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    【题目】下图中甲为甲烷和O2构成的燃料电池示意图，电解质为KOH溶液，乙为电解饱和MgCl2溶液的装置，其中乙装置中X为阳离子交换膜。用该装置进行实验，反应开始后观察到Fe电极附近出现白色沉淀。下列说法正确的是（ ）

    A.甲中A处通入CH4 ， 电极反应式为CH4+10OH??8e? +7H2O
    B.乙中电解MgCl2溶液的总反应为2Cl?+2H2O Cl2↑+H2↑+2OH?
    C.理论上甲中每消耗22.4 L CH4(标准状况下)，乙中产生4 mol Cl2
    D.甲、乙中电解质溶液的pH都增大

    【答案】C
    【解析】解：A、乙为电解MgCl2溶液的装置，反应开始后观察到Fe电极附近出现白色沉淀，则氢离子在Fe极放电，所以Fe极为阴极，则甲中B处通入CH4为负视，发生氧化反应，电极反应式为:CH4+10OH8e +7H2O ，故A错误；B乙中电解MgCl2溶液的总反应为Mg2++2Cl-+2H2O Cl2↑+H2↑+Mg(OH)2↓，故B错误；C、甲中每消耗标准状下22.4LCH4,转移8mol电子，则乙中产生4molCl2;故C正确;D.甲中KOH参与反应，pH减小，乙中氢离子放电，pH增大，故D错误;答案选C。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列措施中，不能增大化学反应速率的的是

    A．Zn与稀硫酸反应制取H2时，加入蒸馏水

    B．Al在O2中燃烧生成Al2O3时，用铝粉替代铝片

    C．CaCO3与稀盐酸反应生成CO2时，适当升高温度

    D．用KClO3固体分解制取O2时，固体中添加少量MnO2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知某纯碱试样中含有 NaCl 杂质，为测定试样中纯碱的质量分数，可用下图中的装置进行实验。

    主要实验步骤如下：

    ①按图组装仪器，并检查装置的气密性；

    ②将 a g 试样放入锥形瓶中，加适量蒸馏水溶解，得到试样溶液；

    ③称量盛有碱石灰的 U 形管的质量，得到 b g；

    ④从分液漏斗滴入 6 molL-1的硫酸，直到不再产生气体时为止；

    ⑤从导管 A 处缓缓鼓入一定量的空气；

    ⑥再次称量盛有碱石灰的 U 型管的质量，得到 c g；

    ⑦重复步骤⑤和⑥的操作，直到 U 型管的质量基本不变，为 d g；

    请填空和回答问题：

    （1）在用托盘天平称量样品时，如果天平的指针向左偏转，说明_________________。

    （2）装置中干燥管 B 的作用是______________________。

    （3）如果将分液漏斗中的硫酸换成浓度相同的盐酸，测试的结果_________（填偏高、偏低或不变）。

    （4）步骤⑤的目的是__________________________。

    （5）步骤⑦的目的是__________________________。

    （6）该试样中纯碱的质量分数的计算式为_______________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某化学兴趣小组用如图所示装置进行探究实验．以验证产物中有乙烯生成且乙烯具有不饱和性．当温度迅速上升后，可观察到试管中溴水褪色，烧瓶中浓H2SO4与乙醇的混合液体变为棕黑色．

    （1）写出该实验中生成乙烯的化学方程式：
    （2）甲同学认为：考虑到该混合液体反应的复杂性，溴水褪色的现象不能证明反应中有乙烯生成且乙烯具有不饱和性，其理由正确的是 ．
    A.乙烯与溴水易发生取代反应
    B.使溴水褪色的物质，未必是加成反应
    C.使溴水褪色的物质，未必是乙烯
    （3）乙同学经过细致观察后认为：
    试管中另一现象可证明反应中有乙烯生成，这个现象是 ． 为验证这一反应是加成而不是取代，可用PH试纸来测试反应后溶液的酸性，理由是 ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列有关图示的分析中，不正确的是（ ）

    A. 如果该图为组成活细胞中的元素，则A是氧元素

    B. 如果该图表示的是组成细胞的化合物，则A是蛋白质

    C. 如果该图表示的是活细胞中的元素，则其中Mo的含量很少

    D. 如果该图为组成细胞的有机化合物，则A中肯定含有的元素为C、H、O、N

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】亚硝酸钠（NaNO2)是一种常见的食品添加剂。某兴趣小组用如图所示装罝制备NaNO2并对其性质作如下探究(A中加热装罝已略去）。

    查阅资料可知：
    ① 2NO+Na2O2 2NaNO2；2NO2+Na2O2 2NaNO3。
    ② NO能被酸性KMnO4氧化成 。
    ③ 在酸性条件下，NaNO2能将I氧化为I2； 能将I2还原为I ，即I2+2 2I+ 。
    （1）装置中仪器a的名称为 ， A中反应的化学方程式是。
    （2）装置B中观察到的主要现象是。
    （3）装置C中盛放的试剂是。
    （4）装置E的作用是。
    （5）A中滴入浓硝酸之前，应先通入N2一段时间，原因是。
    （6）为测定所得NaNO2的纯度，准确称取m g NaNO2样品放入锥形瓶中并加入适量水溶解，再加入过量KI溶液并滴入几滴淀粉溶液，然后滴加稀硫酸，用cmol/L Na2S2O3溶液滴定至终点，重复操作2～3次，平均消耗Na2S2O3V mL。滴定终点的现象是。该样品中NaNO2的质量分数为。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】用下列装置进行相应实验，能达到实验目的是（ ）
    A. 图所示装置用于Cu和浓H2SO4反应制取少量的SO2气体
    B. 图所示装置用于除去碳酸氢钠固体中的少量碳酸钠
    C. 图所示装置用于制备并收集NO气体
    D. 图所示装置制取并收集氨气

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】氨是重要的氮肥，合成原理为：N2（g）+3H2（g） 2NH3（g）△H=﹣92.4kJ/mol．回答下列问题：
    （1）写出平衡常数K的表达式 ， 如果降低温度，该反应K值 ， 化学反应速率 ， N2的转化率（填“增大”、“减小”或“不变”）．
    （2）在500℃、20MPa时，将N2、H2置于一个容积为2L的密闭容器中发生反应，反应过程中各种物质的量变化如图所示，回答下列问题：

    ①10min内以NH3表示的平均反应速率： ．
    ②在10～20min内，NH3浓度变化的原因可能是
    A．加了催化剂 B．缩小容器体积
    C．降低温度 D．增加NH3物质的量
    ③第1次达到平衡的时间为： ， 第2次达到平衡的时间为：；
    ④在反应进行至25min时，曲线发生变化的原因
    A．缩小容器体积 B．降低温度 C．分离了部分NH3
    达第二次平衡时，新平衡的平衡常数K2K1 ，
    （填“大于”、“小于”或“等于”）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】化学耗氧量（Chemical Oxygen Demand，简称COD），是一个量度水体受污染程度的重要指标．废水中的还原性物质大部分是有机物，COD表示为氧化这些还原性物质所需消耗的O2的量（以mgL﹣1记）．下面是用KMnO4法测定水样中COD的实验：

    已知：步骤 IV 的离子反应为2MnO4﹣+5C2C42﹣+16H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O
    （1）步骤Ⅱ滴定管中注入酸性高锰酸钾前，先用蒸馏水洗净，再 ．
    （2）步骤 IV实验过程中滴入第一滴Na2C2O4溶液时褪色较慢，以后的滴定中褪色较快，原因是 ．
    （3）若步骤 IV所用Na2C2O4溶液为20.00mL，根据相关数据计算该水样的化学耗氧量COD（以mgL﹣1记）．写出计算过程 ．
    （4）若实验测量结果（COD值）比实际值偏高，可从以下两个方面猜想：
    猜想1：水样中Cl﹣影响；
    猜想2：步骤 IV其他操作都正确，滴定终点（填“仰”“俯”）视读数．

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