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    如表是元素周期表中短周期元素的一部分，表中所列字母分别代表一种元素．
    ⅠA 0
    A ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA B
    D E F I
    C G H
    （1）D的氢化物比G的氢化物稳定，其原因是
     

    （2）在一定条件下，A与E可形成一种极易溶于水的气态化合物，该物质溶于水后的溶液呈
     
    性（填“酸”、“碱”或“中”）．
    （3）由I形成的单质与水化学反应方程式
     

    （4）“神舟”六号载人飞船内需要有一种化合物来吸收航天员呼出的CO2，你认为该物质应该是由表中的
     
    （填字母序号）元素组成的，用化学方程式表示吸收原理：
     
    ，飞船中需要制造一种适合航天员生存的人工态环境，还应该在氧气中充入一种稀释气体，该气体化学式为
     
    ．
    考点：元素周期律和元素周期表的综合应用
    专题：元素周期律与元素周期表专题
    分析：由元素在周期表中的位置可知，A为氢、B为He、C为Na、D为碳、E为氮、F为氧、G为Si、H为Cl、I为F，
    （1）非金属性越强，氢化物越稳定；
    （2）H与N元素形成极易溶于水的气态化合物为NH3，溶于水所得溶液呈碱性；
    （3）氟气与水反应生成HF与氧气；
    （4）Na2O2可吸收二氧化碳并放出氧气，空气的主要成分为氮气和氧气，则在氧气中充入N2稀释气体．
    解答： 解：由元素在周期表中的位置可知，A为氢、B为He、C为Na、D为碳、E为氮、F为氧、G为Si、H为Cl、I为F，
    （1）由于非金属性C＞Si，故C元素氢化物比Si元素氢化物稳定，
    故答案为：碳元素非金属性比Si强；
    （2）H与N元素形成极易溶于水的气态化合物为NH3，水溶液中一水合氨发生电离：NH3?H2O?NH4++OH-，溶液呈碱性，
    故答案为：碱；
    （3）氟气与水反应生成HF与氧气，反应方程式为：2F2+2H2O=4HF+O2，
    故答案为：2F2+2H2O=4HF+O2；
    （4）飞船内需要有一种化合物来吸收航天员呼出的CO2，该物质为过氧化钠，则由上表中的C、F组成，该反应为：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，空气的主要成分为氮气和氧气，则在氧气中充入N2稀释气体，
    故答案为：C、F；2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2；N2．
    点评：本题考查元素周期表及元素单质化合物的性质，明确元素种类解答的关键，注意全面掌握基础知识，难度不大．
    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    工业制硫酸时，利用催化氧化反应将SO2转化为SO3是一个关键的步骤．
    （1）某温度下，SO2（g）+
    1
    2
    O2（g）?SΟ3（g）△H=-98kJ?mol-1．开始时在100L的密闭容器中加入4.0mol SO2（g）和10.0mol O2（g），当反应达到平衡时共放出热量196kJ，该温度下平衡常数K=
     
    （可用分数表示）．
    （2）一定条件下，向一带活塞的密闭容器中充入2molSO2和1molO2，发生下列反应：2SO2（g）+O2（g）??2SO3（g），达到平衡后改变下述条件，SO2、O2、SO3气体平衡浓度都比原来增大的是
     
    （填字母）．
    A．保持温度和容器体积不变，充入2mol SO3
    B．保持温度和容器体积不变，充入2mol N2
    C．保持温度和容器体积不变，充入0.5mol SO2和0.25mol O2
    D．保持温度和容器内压强不变，充入1mol SO3
    E．升高温度
    F．移动活塞压缩气体
    （3）某人设想以如图所示装置用电化学原理生产硫酸，写出通入SO2的电极的电极反应式：
     
    ．

    （4）常温时，BaSO4的Ksp=1.08×10-10．现将等体积的BaCl2溶液与2.0×10-3 mol?L-1的Na2SO4溶液混合．若要生成BaSO4沉淀，BaCl2溶液的最小浓度为
     
    ．
    （5）如图关于2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）反应的图象中，可能正确的是
     
    （填序号）．


    （6）①某温度下，SO2的平衡转化率（α）与体系总压强（p）的关系如右图所示．平衡状态由A变到B时，平衡常数：K（A）
     
    K（B）（填“＞”、“＜”或“=”）．

    ②将一定量的SO2（g）和O2（g）放入某固定体积的密闭容器中，在一定条件下，c（SO3）的变化如下图所示．若在第5分钟将容器的体积缩小一半后，在第8分钟达到新的平衡（此时SO3的浓度为0.25mol?L-1）．请在图中画出此变化过程中SO3（G）浓度的变化曲线．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    A、B、C、D、E、F、G、H、I是元素周期表前四周期的元素，它们在元素周期中的位
    置如图所示：

    （1）B、C、D三种元素的第一电离能由大到小的顺序为
     
    （用元素符号表示）；
    （2）有下列物质①CA3  ②GA3  ③EH  ④JH  ⑤FD2．请将这些物质的熔点由高到低排列
     
    （填这些物质的序号），其中CA3、GA3在常温、常压下都是气体，但CA3 比GA3 易液化，其主要原因是
     
    ．
    （3）2007年诺贝尔化学奖获得者Gerhard  Ertl利用光电子能谱证实：洁净L（可用于合成氨反应的催化剂）的表面上存在C原子，如图1为C原子在L的晶面上的单层附着局部示意图（图中小黑色球代表C原子，灰色球代表L原子）．则在图示状况下，L颗粒表面上L/C原子数之比为
     
    ．
    （4）A、B、C三种元素形成的一种化合物叫三聚氰胺（结构如图2），由于其含氮量高被不法奶农添加到牛奶中来“提高”蛋白质的含量，造成全国许多婴幼儿因食用这种奶粉而患肾结石．三聚氰胺中二种环境的N原子的杂化形式分别是
     
    ．
    （5）M单质晶体中原子的堆积方式如图3所示，其晶胞特征如图4所示．请回答：晶胞中M原子的堆积方式为
     
    ，配位数为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    合成氨技术的创立开辟了人工固氮的重要途径，其研究来自正确的理论指导，合成氨反应的平衡常数K值和温度的关系如下：
    温 度（℃） 360 440 520
    K值 0.036 0.010 0.0038
    （1）
    ①写出工业合成氨的化学反应的平衡常数K值表达式为
     
    ．
    ②由上表数据可知该反应为
     
     （放热、吸热反应）．
    ③理论上，为了增大平衡时H2的转化率，可采取的措施是
     
    ．（填序号）
    a．增大压强              b．使用合适的催化剂
    c．升高温度              d．及时分离出产物中的NH3
    （2）原料气H2可通过反应 CH4（g）+H2O （g）═CO（g）+3H2（g） 获取，已知该反应中，当初始混合气中的 
    n(H2O)
    n(CH4)
     恒定时，温度、压强对平衡混合气CH4含量的影响如图所示：
    ①图中，两条曲线表示压强的关系是：P1
     
    P2（填“＞”、“=”或“＜”）．
    ②该反应为
     
    反应（填“吸热”或“放热”）．
    （3）原料气H2还可通过反应CO（g）+H2O（g）═CO2 （g）+H2（g） 获取．
    ①T℃时，向容积固定为5L的容器中充入1mol水蒸气和1mol CO，反应达平衡后，测得CO的浓度为0.08mol?L-1，则该温度下反应的平衡常数K值为
     
    ．
    ②保持温度仍为T℃，改变水蒸气和CO的初始物质的量之比，充入容器进行反应，下列描述能够说明体系处于平衡状态的是
     
    （填序号）．
    a．容器内压强不随时间改变
    b．混合气体的密度不随时间改变
    c．单位时间内生成amolCO2的同时消耗amolH2
    d．混合气中n（CO）：n（H2O）：n（CO2）：n（H2）=1：16：6：6．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    从能量的变化和反应的快慢等角度研究反应：2H2+O2=2H2O．
    （1）为了加快正反应速率，可以采取的措施有
     
    （填序号，下同）．
    A．使用催化剂            B．提高氧气的浓度
    C．提高反应的温度        D．降低反应的温度
    （2）已知该反应为放热反应，下图能正确表示该反应中能量变化的是
     
    ．

    （3）从断键和成键的角度分析上述反应中能量的变化．已知：化学键的键能：
    化学键 H-H O=O H-O
    键能kJ?mol-1 436 496 463
    由此计算2mol H2在氧气中燃烧生成气态水放出的热量
     

    （4）已知1克氢气完全燃烧生成液态水放出QKJ的热量，则氢气燃烧生成液态水的热化学反应方程式为
     

    （5）氢氧燃料电池的总反应方程式为2H2+O2═2H2O．其中，氢气在
     
    （填“正”或“负”）极发生
     
    反应（填“氧化”或“还原”）．电路中每转移0.2mol电子，标准状况下消耗H2的体积是
     
    L．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    液化石油气中常存在少量有毒气体羰基硫（COS），必须将其脱除以减少环境污染和设备腐蚀．完成下列填空．
    （1）写出羰基硫的电子式
     
    ，羰基硫分子属于
     
    （选填“极性”、“非极性”）分子．
    （2）下列能说明碳与硫两元素非金属性相对强弱的是
     
    ．
    a．相同条件下水溶液的pH：Na2CO3＞Na2SO4
    b．酸性：H2SO3＞H2CO3
    c．CS2中碳元素为+4价，硫元素为-2价
    （3）羰基硫在水存在时会缓慢水解生成H2S，对钢铁设备产生电化学腐蚀．写出正极的电极反应式
     
    ，负极的反应产物为
     
    （填化学式）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    “低碳循环”已引起各国家的高度重视，而如何降低大气中CO2的含量和有效地开发利用CO2正成为化学家研究的主要课题．
    （1）将不同量的CO（g）和H2O（g）分别通入到体积为2L的恒容密闭容器中，进行反应CO（g）+H2O（g）?
    CO2（g）+H2（g），得到如下三组数据：
    实验组 温度℃ 起始量/mol 平衡量/mol 达到平衡所需
    时间/min
    CO H2O H2 CO
    1 650 4 2 1.6 2.4 6
    2 900 2 1 0.4 1.6 3
    3 900 a b c d t
    ①实验2条件下平衡常数K=
     
    ．
    ②实验3中，若平衡时，CO的转化率大于水蒸气，则
    a
    b
    的值
     
    （填具体值或取值范围）．
    ③实验4，若900℃时，在此容器中加入CO、H2O、CO2、H2均为1mol，则此时V正
     
    V逆（填“＜”，“＞”，“=”）．
    （2）已知在常温常压下：写出甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式：
     
    ．
    ①2CH3OH（l）+3O2（g）=2CO2（g）+4H2O（g）△H=-1275.6kJ/mol
    ②2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）△H=-566.0kJ/mol
    ③H2O（g）=H2O（l）△H=-44.0kJ/mol
    （3）已知草酸是一种二元弱酸，草酸氢钠（NaHC2O4）溶液显酸性．常温下，向10mL 0.01mol?L-1 H2C2O4溶液中滴加10mL 0.01mol?L-1 NaOH溶液时，比较溶液中各种离子浓度的大小关系
     
    ；
    （4）CO2在自然界循环时可与CaCO3反应，CaCO3是一种难溶物质，其Ksp=2.8×10-9．CaCl2溶液与Na2CO3溶液混合可形成CaCO3沉淀，现将等体积的CaCl2溶液与Na2CO3溶液混合，若Na2CO3溶液的浓度为2×10-4mol/L，则生成沉淀所需CaCl2溶液的最小浓度为
     
    mol/L．
    （5）以二甲醚（CH3OCH3）、空气、H2SO4为原料，铂为电极可构成燃料电池，其工作原理与甲烷燃料电池的原理相似．请写出该电池负极上的电极反应式：
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    如图为元素周期表中短周期的一部分，关于推断Y、Z、M的说法正确的是（　　）
    ??
    A、非金属性：Y＞Z＞M
    B、离子半径：M-＞Z2-＞Y-
    C、Z元素最高价氧化物的对应水化物的浓溶液具有强氧化性和不挥发性
    D、三种元素中，Y的最高价氧化物对应的水化物酸性最强

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列电池中不属于二次电池的是（　　）
    A、碱性锌锰电池B、铅蓄电池
    C、镍镉电池D、锂离子电池

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