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    【题目】硅及其化合物在材料领域中的应用广泛．下列叙述不正确的是（ ）
    A.硅单质可用来制造太阳能电池
    B.二氧化硅是制造光导纤维的材料
    C.石英（SiO2）可用来制作工艺品
    D.硅单质是制造玻璃的主要原料

    【答案】D
    【解析】解：A．太阳能电池的原料是硅单质，故A正确；
    B．光导纤维的材料是二氧化硅，故B正确；
    C．石英可用来制作工艺品，故C正确；
    D．制造玻璃的主要原料有SiO2、Na2CO3、CaCO3 ， 故D错误．
    故选D．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】为了探究化学反应速率和化学反应限度的有关问题，某研究小组进行了以下实验：

    Ⅰ.以H2O2的分解反应为研究对象，实验方案与数据记录如下表，t表示收集a mL O2所需的时间。

    序号

    反应

    温度/℃

    c(H2O2)/

    mol·L－1

    V(H2O2)

    /mL

    m(MnO2)

    /g

    t/min

    1

    20

    2

    10

    0

    t1

    2

    20

    2

    10

    0.1

    t2

    3

    20

    4

    10

    0.1

    t3

    4

    40

    2

    10

    0.1

    t4

    （1）设计实验2和实验3的目的是研究____________对化学反应速率的影响。

    （2）为研究温度对化学反应速率的影响，可以将实验________和实验________作对比(填序号)。

    （3）将实验1和实验2作对比，t1________t2(填“＞”、“＜”或“＝”)。

    Ⅱ.以KI和FeCl3反应为例(2Fe3＋＋2I－2Fe2＋＋I2)设计实验，探究此反应存在一定的限度。可选试剂：

    ①0.1 mol·L－1 KI溶液 ②0.1 mol·L－1 FeCl3溶液 ③0.1 mol·L－1 FeCl2溶液 ④0.1 mol·L－1 盐酸 ⑤0.1 mol·L－1 KSCN溶液 ⑥CCl4

    实验步骤：（1）取5 mL 0.1 mol·L－1 KI溶液，再滴加几滴0.1 mol·L－1 FeCl3溶液；

    （2）充分反应后，将溶液分成三份；

    （3）取其中一份，加试剂⑥，振荡，CCl4层显紫色，说明反应生成碘；

    （4）另取一份，加试剂________(填序号)，现象______________，说明此反应存在一定的限度。

    Ⅲ.N2O4可分解为NO2。在100 mL密闭容器中投入0.01 mol N2O4，利用现代化学实验技术跟踪测量c(NO2)。c(NO2)随时间变化的数据记录如下图所示。

    （1）反应容器中最后剩余的物质有______________，其中N2O4的物质的量为________mol。

    （2）c(NO2)随时间变化的曲线表明，实验测得的化学反应速率在逐渐减小，最后________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】化合物HIn在水溶液中因存在以下电离平衡，故可用作酸碱指示剂。（ ）
    HIn(溶液) H+（溶液）+In－(溶液)
    红色 黄色
    浓度为0.02 mol·L－1的下列各溶液：①盐酸 ②石灰水 ③NaCl溶液 ④NaHSO4溶液 ⑤NaHCO3溶液 ⑥氨水
    其中能使指示剂显红色的是
    A.①③⑤
    B.②⑤⑥
    C.①④
    D.②③⑥

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】有三种不同取代基-X，-Y，-Z，当它们同时取代苯分子中的3个氢原子，取代产物有

    A. 3种 B. 6种 C. 10种 D. 14种

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】
    （1）丙烷（C3H8）是一种价格低廉的常用燃料，其主要成分是碳和氢两种元素，燃烧后只有二氧化碳和气态水，不会对环境造成污染。已知1 g丙烷完全燃烧放出50.45 kJ的热量。丙烷在室温下燃烧的热化学方程式为。
    （2）高炉冶铁过程中，甲烷在催化反应室中产生水煤气(CO和H2)还原氧化铁，有关反应为：
    CH4(g)＋CO2(g)=2CO(g)＋2H2(g) ΔH＝+260 kJ·mol－1
    已知：2CO(g)＋O2(g)=2CO2(g) ΔH＝－566 kJ·mol－1
    则CH4与O2反应生成CO和H2的热化学方程式为；
    （3）一定温度下，将1 mol N2O4 充入一恒压密闭容器中发生反应N2O4 (g) 2NO2 (g) ，下列示意图正确且能说明反应达到平衡状态的是。

    （4）在密闭容器中充入A(g)和B(g)，它们的初始浓度均为2 mol·L－1 ， 在一定条件下发生反应：A(g)＋B(g) 2C(g) ΔH。该T1温度下，此反应的平衡常数为4，
    ①该反应的平衡常数的表达式为。
    ②A的转化率为。
    ③若升温至T2时，此反应的平衡常数为1，判断该反应ΔH0（填“>”或“<”）;若在T2时，投入A、B、C三种物质的浓度均为3 mol·L－1 ， 此时v（正）v（逆）。（填“>”、“<”或“=”）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列关于 的说法正确的是( )
    A.所有原子可能都在同一平面上
    B.最多只可能有9个碳原子在同一平面
    C.有7个碳原子可能在同一直线
    D.只可能有5个碳原子在同一直线

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知N≡N键能为946 KJ/mol，H—N键能为391KJ/mol，根据化学方程式：N2 + 3H2 2NH3 ΔH=－92 KJ/mol，则H—H键的键能是

    A. < 436 KJ/mol B. 436 KJ/mol C. 497 KJ/mol D. 467 KJ/mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】（1）氨气是化学实验室常需制取的气体。实验室制取氨气通常有两种方法：

    方法一 固体氢氧化钙与氯化铵共热

    方法二 固体氢氧化钠与浓氨水反应

    ①下面的制取装置图中，方法一应选用装置________(填“A”或“B”，下同)，方法二应选用装置________。

    ②写出加热NH4Cl和Ca(OH)2制取NH3的反应方程式_________。

    ③在制取后，如果要干燥氨气，应选用的干燥剂是_____，收集氨气的方法是______。

    A．浓硫酸 B．碱石灰 C．五氧化二磷

    D．向上排空气法 E．排水法 F．向下排空气法

    ④检验是否收集满氨气的方法是____________________________________。

    （2）请观察如图装置，回答下列问题：

    ①负极是_______，发生_______反应（填氧化或还原）。

    ②正极的电极反应式_______。

    ③该装置是一种把_______________________的装置，当导线中有0.2 mol e-发生转移时，求参加氧化反应的物质的物质的量为_______。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某课外活动小组用如图装置进行实验，试回答下列问题:

    （1）若开始时开关K与a连接，则B极的电极反应为。
    （2）若开始时开关K与b连接，则B极的电极反应为 ， 总反应的离子方程式为。
    （3）有关上述实验，下列说法正确的是。
    A.溶液中Na＋向A极移动
    B.从A极处逸出的气体能使湿润的KI淀粉试纸变蓝
    C.反应一段时间后加适量盐酸可恢复到电解前电解质的浓度
    D.若标准状况下B极产生2.24 L气体，则溶液中转移0.2 mol电子
    （4）该小组同学认为，如果模拟工业上离子交换膜法制烧碱的方法，那么可以设想用如图装置电解硫酸钾溶液来制取氢气、氧气、硫酸和氢氧化钾。

    ①该电解槽的阳极反应为。 此时通过阴离子交换膜的离子数(填“大于”“小于”或“等于”)通过阳离子交换膜的离子数。
    ②制得的氢氧化钾溶液从出口(填“A”、“B”、“C”或 “D”)导出。
    ③电解过程中阴极区碱性明显增强，用平衡移动原理解释原因

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