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    氯碱工业常利用阳离子交换膜电解食盐水，下列说法不正确的是
    A．随着电解的进行，c(NaCl)降低，需不断补充饱和食盐水
    B．电解过程中采用增大阳极区溶液pH的方法，可以减少Cl2在水中的溶解量
    C．阳离子交换膜的作用是阻止OH-移向阳极，以使氢氧化钠在阴极区富集
    D．阳极表面用钛氧化物涂层处理，目的是降低电解产物Cl2对电极的腐蚀
    B
    电解食盐水的总反应式为：2NaCl + 2H2O2NaOH + Cl2↑ + H2↑，随着电解的进行，NaCl不断消耗，需补充饱和食盐水，A正确；增大阳极区溶液pH，c(OH-)增大，将溶解更多的氯气，B错误；OH-无法通过阳离子交换膜，使氢氧化钠在阴极区富集，C正确；钛氧化物涂层性质稳定，不与氯气反应，阳极表面用钛氧化物涂层处理，可降低氯气对该电极的腐蚀，D正确。
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    相关习题

    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列实验装置，其中按要求设计正确的是（　　）
    A．
    电解饱和食盐水    		B．
    铜锌原电池
    C．
    电镀银    		D．
    电解精练铜

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    如图所示，下列实验现象的描述正确的是     
     
    		a电极
    		b电极
    		x溶液
    		实 验 现 象
    A
    		石墨
    		石墨
    		CuCl2
    		a极质量增加，b极放出无色气体
    B
    		Fe
    		石墨
    		KNO3
    		a极质量增加，b极放出无色气体
    C
    		Fe
    		Cu
    		CuSO4
    		a极质量增加，b极质量减少
    D
    		石墨
    		石墨
    		HCl
    		a极放出无色气体，b极放出无色气体

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （12分）【化学—化学与技术】
    南海某小岛上，解放军战士为了寻找合适的饮用水源，对岛上山泉水进行分析化验，结果显示水的硬度为28°(属于硬水)，主要含钙离子、镁离子、氯离子和硫酸根离子。请思考下列问题：
    （1）该泉水属于__________硬水(填写“暂时”或“永久”)。
    （2）若要除去Ca2+、Mg2+可以往水中加入石灰和纯碱，试剂添加顺序为__________，原因是______________________________________________________。
    （3）目前常用阴、阳离子交换树脂来进行水的软化，水中的Ca2+、Mg2+与交换树脂的__________起离子交换作用。当阴离子交换树脂失效后可放入___________溶液中再生。
    （4）岛上还可以用海水淡化来获得淡水。下面是海水利用电渗析法获得淡水的原理图，已知海水中含Na+、Cl-、Ca2+、Mg2+、SO42-等离子，电极为惰性电极。请分析下列问题：

    ①阳离子交换膜是指_________(填“A”或“B”)。
    ②写出通电后阳极区的电极反应式：_____________________________；
    阴极区的现象是：_____________________________________________。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：问答题

    【化学与技术】
    由黄铜矿（主要成分是CuFeS2）炼制精铜的工艺流程示意图如下：

    （1）在反射炉中，把铜精矿砂和石英砂混合加热到1000℃左右，黄铜矿与空气反应生成Cu和Fe的低价硫化物，且部分Fe的硫化物转化为低价氧化物。该过程中两个主要反应的化学方程式是            、           ，反射炉内生成炉渣的主要成分是             ；
    （2）冰铜（Cu2S和FeS互相熔合而成）含Cu量为20%～50%。转炉中将冰铜加熔剂（石英砂）在1200℃左右吹入空气进行吹炼。冰铜中的Cu2S被氧化成Cu2O，生成的Cu2O与Cu2S反应，生成含Cu量约为98.5%的粗铜，该过程发生反应的化学方程式是        、          ；
    （3）粗铜的电解精炼如图所示。

    在粗铜的电解过程中，粗铜板是图中电极            （填图中的字母）；在电极d上发生的电极反应为     ；若粗铜中还含有Au、Ag、Fe，它们在电解槽中的存在形式和位置为                。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：问答题

    （13分）
    海水是巨大的化学资源宝库。
    Ⅰ．从海水中可以提取氯、溴、碘等卤族元素。
    （1）Cl2的电子式是     。
    （2）已知：X2 (g)+H2(g)2HX(g) (X2表示Cl2、Br2和I2)。 
    下图表示平衡常数K与温度t的关系。

    ①ΔH 表示X2与H2反应的焓变，ΔH     0。（填“＞”、“＜”或“＝”）
    ② 曲线a表示的是   （填“Cl2”、“Br2”或“I2”）与H2反应时K与t的关系。
    Ⅱ．海水淡化具有广泛的应用前景，淡化前需对海水进行预处理。
    （1）通常用明矾［K2SO4·Al2(SO4)3·24H2O］作混凝剂，降低浊度。明矾水解的离子方程式是     。
    （2）用下图所示NaClO的发生装置对海水进行消毒和灭藻处理。

    ① 装置中由NaCl转化为NaClO的化学方程式是     。
    ② 海水中含有Ca2+、Mg2+、HCO3－等杂质离子，处理过程中装置的阴极易产生水垢，其主要成分是Mg(OH)2和CaCO3。生成CaCO3的离子方程式是     。
    ③ 若每隔5-10 min倒换一次电极电性，可有效地解决阴极的结垢问题。
    试用电极反应式并结合必要的文字进行解释     。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    按下图的装置进行试验，若图中X轴表示阴极的电子的量,则Y轴可能表示为（  ）
    A．Cu2+物质的量浓度B．C棒的质量
    C．Fe棒的质量D．Cl-物质的量浓度

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    在标准状况下，用铂电极电解CuSO4溶液，当阴极产生12.8g铜时，阳极放出的气体是（   ）
    A．1.12LH2B．1.12LO2C．2.24LH2D．2.24LO2

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    如图为持续电解含有一定量CaCl2水溶液(含酚酞)的装置(以铂为电极),A为电流表。电解一段时间t1后,将CO2连续通入电解液中。

    (1)电解时,F极发生　　　　　　反应,电极反应为　　　　　　　,E极发生　　　　　　反应,电极反应为　　　　　　　　　　　,电解总反应为　　　　　　　　　　　　。 
    (2)电解池中产生的现象:
    ①　_____________________
    ②　_____________________
    ③　_____________________

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