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    ( 14分)

    (1)下列括号内的物质为杂质，将除去下列各组混合物中杂质所需的试剂填写在横线上：

    苯(甲苯)         ；苯(乙醇)         ；甲苯(溴)         。

    （2）实验室由电石中的碳化钙和水反应制取乙炔，该反应的化学方程式为      ，实验中为了减缓反应速率，常用       代替水，若实验中产生的气体存在难闻的气味，可以用_________________（填试剂）加以除去。

    （3）某兴趣小组的同学在实验室里制取的乙烯中常混有少量二氧化硫，他们设计了下列实验图以确认上述混合气体中有C2H4和SO2。回答下列问题：

    1）I、II、III、IV装置可盛放的试剂依次为        （填字母）

    ①品红溶液   ②NaOH溶液  ③浓硫酸    ④酸性KMnO4溶液

    A. ④②①③   B.①②①③ C. ①②①④ D. ④②①④

    2）能说明SO2气体存在的现象是     。

    3）使用装置III的目的是            。

    4）确定含有乙烯的现象是           。

     

    【答案】

    ( 14分)

    （1）高锰酸钾酸性溶液； 水 ； NaOH溶液 。

    （2）CaC2 + 2 H2O → HCºCH↑+ Ca(OH)2 ，饱和食盐水，   硫酸铜溶液（或NaOH溶液）

    （3）  1）C    2）I中品红褪色；   3）检验SO2是否除尽； 4）IV中KMnO4溶液褪色

    【解析】

     

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （14分)（1）在2L的密闭容器中放入4molN2O5，发生如下反应：2N2O5(g)  4NO2(g)+ O2(g)。反应5min后，测得N2O5转化了20%，则：υ（NO2)为                        、5min时，N2O5占混合气体体积分数是         。

    阅读资料，回答(2)、(3)小题

    锌铜原电池用画图的方式（如图）表示很不方便，常常采用电池图式表达式，如Zn|ZnSO4(1mol/L)||CuSO4（1mol/L）|Cu   上式中，发生氧化反应的负极写在左边，发生还原反应的正极写在右边。用实垂线“|”表示电极与溶液之间的界面，用双实垂线“||”表示盐桥。

    （2）上述资料列举的电池中，锌片上发生的电极反应式是                         ，

    （3）现有一电池，其图式表达式为Cu|CuSO4(1mol/L)||Fe2(SO4)3（0.5mol/L）|C。该电池中，正极的电极反应式是                ，负极的电极反应式是                。

    （4）写出支链只有一个乙基且式量最小的烷烃的结构简式                       

     

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    科目：高中化学 来源：2010年贵州省遵义四中高一上学期期中考试化学卷 题型：填空题

    (14分)（1）448mL某气体在标准状况下的质量为1.28g，该气体的摩尔质量约为         
    （2）12.4gNa2R中含Na+0.4mol，则Na2R的摩尔质量为      ,R的相对原子质量为       
    （3）5molCO2的质量是_________；在标准状况下所占的体积约为__________；所含的分子数目约为____________________；所含氧原子的数目约为___________________。

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    科目：高中化学 来源：2012-2013学年广东省陆丰市碣石中学高一第一次月考化学试卷（带解析） 题型：填空题

    ( 14分)（1）3.6克H2O的物质的量是     ，含有      个H2O，含有       molH。
    （2）3.01×1023个OH—的物质的量为        ，质量为        ，含有质子的物质的量为         ，含有电子的物质的量为         。

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    科目：高中化学 来源：2012-2013学年吉林省长春市十一高中高一上学期期末考试化学试卷（带解析） 题型：填空题

    (14分)（1）向1 L AlCl3和FeCl3混合溶液中加入含a mol NaOH的溶液时，产生的沉淀量可达最大值；继续加入NaOH溶液，沉淀开始溶解，当前后加入的NaOH总量达到b mol时，沉淀不再减少，则原溶液中Fe3+的物质的量浓度为       ，AlCl3的物质的量         。
    （2）已知：2Fe3++2I－　=　2Fe2++ I2；　　2Fe2++Br2 =　2Fe3++2Br－
    ①向含有1mol FeI2和1.5mol FeBr2的溶液中通入2mol Cl2，此时被氧化的离子是　　。
    ②如果向①的溶液中通入3mol Cl2，则被氧化的离子对应的氧化产物分别是　　　　 。
    (3）①若m g铁屑与含有 n gHNO3的硝酸溶液恰好完全反应，若 m : n =" 1" : 2.7， 该反应的化学方程式为 __________________________________________________（假设还原产物只有一种，且只生成一种盐）
    ②若含 n g HNO3的稀硝酸溶液恰好使5.6g铁粉完全溶解，若有 n/4 gHNO3被还原成NO（无其它还原产物）则 n 的范围为_________________________           
    ③某条件下锌和硝酸反应时的物质的量之比为2:5，此时硝酸的还原产物是____________

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    科目：高中化学 来源：2011-2012学年山东省高三9月质量检测化学试卷 题型：填空题

    (14分)（1）已知:

    Fe（s）+1/2O2（g）=FeO（s）  

    2Al（s）+3/2O2（g）= Al2O3（s） 

    Al和FeO发生铝热反应的热化学方程式是________________________________________。

    （2）反应物与生成物均为气态的某可逆反应在不同条件下的反应历程分别为A、B，如图所示。

    ①据图判断该反应是_____(填“吸”或“放”)  热反应，当反应达到平衡后，其他条件不变，升高温度，反应物的转化率__  _   _ (填“增大”、“减小”或“不变”)

    ②其中B历程表明此反应采用的条件为______ (选填下列序号字母)

    A、升高温度            B、增大反应物的浓度

    C、降低温度            D、使用了催化剂

    （3） 1000℃时，硫酸钠与氢气发生下列反应：Na2SO4(s) + 4H2(g)  Na2S(s) + 4H2O(g) 。

    ①该反应的平衡常数表达式为____________________。已知K1000℃＜K1200℃，则该反应是________反应（填“吸热”或“放热”）。

    ②用有关离子方程式说明上述反应所得固体产物的水溶液的酸碱性_______ _____

                                                                        

    （4）常温下，如果取0.1mol·L－1HA溶液与0.1mol·L－1NaOH溶液等体积混合（混合后溶液体积的变化忽略不计），测得混合液的pH＝8，请回答下列问题：

    ①混合溶液中水电离出的c(H＋)与0.1mol·L－1NaOH溶液中水电离出的c(H＋)比较

                      （填＜、＞、＝）。

    ②已知NH4A溶液为中性，又知将HA溶液加到Na2CO3溶液中有气体放出，试推断(NH4)2CO3溶液的pH             7（填＜、＞、＝）；相同温度下，等物质的量浓度的下列四种盐溶液按pH由大到小的排列顺序为                          。（填序号）

    a.NH4HCO3          b.NH4A          c.(NH4)2CO3         d.NH4Cl

     

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