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    【题目】在密闭容器中A与B反应生成C，其反应速率分别用v（A）、v（B）、v（C）表示。已知v（A）、v（B）、v（C）之间有以下关系：2v（A）=3v（B），v（C）=2v（B），则此反应可表示为

    A．3A+2B=4C B．2A+3B=6C

    C．3A+2B=C D．2A+3B=4C

    【答案】A

    【解析】由题意知，在密闭容器中A与B反应生成C，2v（A）=3v（B），v（C）=2v（B），因此，

    v（A）：v（B）：v（C）=3：2：4，因为速率之比等于化学计量数之比，所以该反应的化学方程式为：3A+2B=4C，A正确，选A。

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    【题目】简单原子的原子结构可用如下图的表示方法形象地表示：其中●表示质子或电子，○表示中子，则下列有关①②③的叙述正确的是 （ ）

    A. ①②③为同种核素

    B. ①②③互为同位素

    C. ①②③是三种化学性质不同的粒子

    D. ①②③三种的质量数相同

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    A. FeCl3 B. FeCl2 C. S D. HCl

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    C. 餐饮用的可口可乐 D. 消毒用的碘酒

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    【题目】某工厂的工业废水中含有大量的FeSO4 、较多的Cu2+和少量的Na+。为了减少污染并变废为宝，工厂计划从该废水回收硫酸亚铁和金属铜。请根据流程图，回答下列问题：

    （1）物质X的化学式为________，操作1的名称：________

    （2）写出A中主要成分的化学式：_____，在A中加入Y的离子方程式为：__________________

    （3）工业废水中加入X所发生的离子方程式为：__________________________________；是否氧化还原反应____________(填“是”或“否”），如果是氧化还原反应，发生还原反应的是：______________（若非氧化还原反应则说明理由）。

    （4）操作中的操作3是：___________、冷却结晶、过滤、洗涤、烘干。

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    【题目】下列物质一般情况下不能用单质直接化合而制得的是

    A. SO3 B. NaCl C. NO D. CuCl2

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    【题目】卤块的主要成分是MgCl2，还含有少量Fe2+、Fe3+和Mn2+等杂质离子。现以卤块为原料按如下流程进行生产，以制备金属镁。

    本流程操作条件下，生成氢氧化物沉淀的pH如下表:

    物质

    Fe(OH)3

    Fe(OH)2

    Mn(OH)2

    Mg(OH)2

    开始沉淀

    2.7

    7.6

    8.3

    10.0

    沉淀完全

    3.7

    9.6

    9.8

    11.1

    *Fe2+氧氧化物呈絮状，不易从溶液中除去，常将它氧化为Fe3+后生成Fe(OH)3沉淀除去。 请回答以下问题：

    （1）步骤①中，为了加快酸溶速率，除了适当增加稀盐酸的浓度外，还可以采取的措施有 __________________________ (任写一条)。

    （2）步骤②中NaClO的电子式为__________，加入NaClO溶液的目的是_________________________

    (用离子方程式解释)。

    （3）常温时，Mg(OH)2的Ksp=1.8×10-11。当溶液pH=10.0时，溶液中的c(Mg2+)=___________。

    （4）若将步骤⑤中“稀盐酸”改为“加水、煮沸”的方式可以得到另一种沉淀物和一种无色无味的气体，请写出该反应的化学方程式__________________________________________。

    （5）步骤⑥中涉及的操作是_____________________________，且⑥⑦操作均需在HCl气流中进行，其原因是_______________________________________。

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    【题目】非金属氧化物采用不同的分类方法可分为不同的类别，从某种意义将N2O5、SO3、CO2、Cl2O7等归为一类。则下列氧化物与它们属于同一类的是( )

    A. CO B. NO2 C. SO2 D. NO

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