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    【题目】非金属氧化物采用不同的分类方法可分为不同的类别，从某种意义将N2O5、SO3、CO2、Cl2O7等归为一类。则下列氧化物与它们属于同一类的是( )

    A. CO B. NO2 C. SO2 D. NO

    【答案】C

    【解析】

    试题N2O5、SO3、CO2、Cl2O7等归为一类，其共同点是都是最高价氧化物，且都是酸性氧化物。CO和NO 是氧化物但不属于酸性氧化物，两者都是不成盐氧化物，故A和D错误；B．NO2不属于酸性氧化物，因为与碱反应不只生成盐和水，故B错误；C、SO2是酸性氧化物，故C正确；故选C。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在密闭容器中A与B反应生成C，其反应速率分别用v（A）、v（B）、v（C）表示。已知v（A）、v（B）、v（C）之间有以下关系：2v（A）=3v（B），v（C）=2v（B），则此反应可表示为

    A．3A+2B=4C B．2A+3B=6C

    C．3A+2B=C D．2A+3B=4C

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法中正确的是（ ）

    A.冰融化时，分子中H—O键发生断裂

    B.原子晶体中，共价键越强，熔点越高

    C.分子晶体中，共价键键能越大，该分子晶体的熔、沸点一定越高

    D.分子晶体中，分子间作用力越大，该物质越稳定

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某校研究性学习小组选用下图装置组装制备纯净干燥的NH3并探究NH3与CuO发生的反应，同时检验和收集非固态产物。请回答下列问题：

    （1）完成实验所需装置按气流方向从左到右的连接顺序为___________________________。

    （2）连接好装置后应首先____________________________，然后添加药品进行实验。

    （3）装置A中发生反应的化学方程式为__________________________________。

    （4）D中盛放碱石灰的仪器名称是________________，E装置的作用是___________________。

    （5）通过进一步检测发现F中收集到的气体是一种常见的单质气体，硬质玻璃管中得到一种固体单质。试描述该小组同学还能观察到的其它现象为：___________________________；C中反应的化学方程式为：__________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】实验室需要1.84mol/L的稀硫酸480mL，现用98%的浓硫酸(密度为1.84g/cm3)配成，请按要求填空：

    （1）该实验所需浓硫酸的体积为__________mL

    （2）该实验用到的主要仪器有：量筒、烧杯、玻璃、胶头滴管、______________。

    （3）配制过程中，将误差结果用“偏高”，“偏低”，“无影响”填入下列空格：

    ①配制溶液的过程中，没有洗涤烧杯和玻璃杯，所配溶液浓度将____________

    ②如果定容过程中，俯视刻度线，所配溶液浓度将___________

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列关于电解质溶液的叙述正确的是

    A. 常温下电离常数为Ka的酸HA溶液中c(H+)mol·L-1

    B. 向0.1 mol·L-1的氨水中加入少量硫酸铵固体，则溶液中c(OH-)/c(NH3·H2O)增大

    C. 0.2 mol·L-1CH3COOH溶液与0.1 mol·L-1NaOH溶液等体积混合

    2c(H+)-2 c(OH-)=c(CH3COO-)- c(CH3COOH)

    D. 将饱和Na2SO4溶液加入到饱和石灰水中，有白色沉淀产生，说明Ksp[Ca(OH)2]大于Ksp(CaSO4)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列关于同分异构体（不考虑立体异构）的数目判断正确的是

    选项

    A

    B

    C

    D

    分子式

    C5H12O

    C5H10

    C7H16

    C9H18O2

    已知条件

    能与金属纳反应

    能使溴水褪色

    分子中含有3个甲基

    酸性条件下水解生成两种相

    对分子质量相同的有机物

    同分异构体数目

    8

    3

    5

    12

    A. A B. B C. C D. D

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】MgH2和Mg2Cu可用作贮氢材料，MgO可用作炉膛内脱硫脱硝的试剂。

    （1）MgH2是一种离子化合物，其电子式为_______________。

    （2）Mg2Cu在加压条件下储氢时生成MgH2和MgCu2,该反应的化学方程式为_____________。

    （3）已知MgH2的有关热化学方程式如下：

    MgH2(s) =Mg(s)+H2(g) △H1=+74.4kJ mol-1；

    H2(g)+l/2O2(g)=H2O(g) △H2=-241.8 kJ mol-1；

    Mg(s)+l/2O2(g)=MgO(s) △H3=-141.6 KJ mol-1。

    ①氢化镁燃烧生成氧化镁和水蒸气的热化学方程式为______________。

    ②MgH2作贮氢材料时，单位贮氢材料释放出氢气的质量随时间的变化如图甲所示，其中温度T1、T2、T3由小到大的顺序为__________________。

    （4）炉膛内脱除 SO2、NO 反应为2MgO(s)+2SO2(g)+2NO(g)2MgSO4(s)+N2(g) △H =akJ/ mol，其平衡常数与温度的关系如图乙所示。

    ①上述反应的平衡常数表达式为K=_________。

    ②a_________0(填“>”或“,<”)。

    （5）全固态锂离子电池的结构如图丙所示，放电时电池反应为2Li+MgH2=Mg+2LiH。放电时，X极的电极反应式为_________。充电时，Y极的电极反应式为______________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】根据表中信息，判断下列叙述中正确的是(　 　)

    序号

    氧化剂

    还原剂

    其他反应物

    氧化产物

    还原产物

    ①

    Cl2

    FeBr2

    /

    Fe3＋、Br2

    ②

    KClO3

    浓盐酸

    /

    Cl2

    ③

    KMnO4

    H2O2

    H2SO4

    O2

    Mn2＋

    A. 由表中①组的信息可知通入Cl2的量不同，氧化产物可能不同

    B. 反应①中，当只有少量Cl2时，反应可表示为Cl2＋ Fe2＋===Fe3＋＋ 2Cl－

    C. 表中②组反应的还原产物是KCl，电子转移数目是6e－

    D. 表中③组反应的离子方程式为2MnO＋ 3H2O2＋6H＋===2Mn2＋＋ 4O2↑＋ 6H2O

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