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    【题目】下列说法中正确的是（ ）

    A.冰融化时，分子中H—O键发生断裂

    B.原子晶体中，共价键越强，熔点越高

    C.分子晶体中，共价键键能越大，该分子晶体的熔、沸点一定越高

    D.分子晶体中，分子间作用力越大，该物质越稳定

    【答案】B

    【解析】

    A.冰为分子晶体，融化时破坏的是分子间作用力，A错误；

    B.原子晶体熔点的高低取决于共价键的强弱，共价键越强，熔点越高，B正确；

    C.分子晶体熔、沸点的高低取决于分子间作用力的大小，C错误；

    D.分子晶体中共价键的强弱决定了分子的稳定性的强弱，D错误；

    答案选B。

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    【题目】在某体系内有反应物和生成物5种物质：H2S、S、FeCl3、FeCl2、HCl.已知H2S为反应物，则另一反应物是( )

    A. FeCl3 B. FeCl2 C. S D. HCl

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列物质一般情况下不能用单质直接化合而制得的是

    A. SO3 B. NaCl C. NO D. CuCl2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】卤块的主要成分是MgCl2，还含有少量Fe2+、Fe3+和Mn2+等杂质离子。现以卤块为原料按如下流程进行生产，以制备金属镁。

    本流程操作条件下，生成氢氧化物沉淀的pH如下表:

    物质

    Fe(OH)3

    Fe(OH)2

    Mn(OH)2

    Mg(OH)2

    开始沉淀

    2.7

    7.6

    8.3

    10.0

    沉淀完全

    3.7

    9.6

    9.8

    11.1

    *Fe2+氧氧化物呈絮状，不易从溶液中除去，常将它氧化为Fe3+后生成Fe(OH)3沉淀除去。 请回答以下问题：

    （1）步骤①中，为了加快酸溶速率，除了适当增加稀盐酸的浓度外，还可以采取的措施有 __________________________ (任写一条)。

    （2）步骤②中NaClO的电子式为__________，加入NaClO溶液的目的是_________________________

    (用离子方程式解释)。

    （3）常温时，Mg(OH)2的Ksp=1.8×10-11。当溶液pH=10.0时，溶液中的c(Mg2+)=___________。

    （4）若将步骤⑤中“稀盐酸”改为“加水、煮沸”的方式可以得到另一种沉淀物和一种无色无味的气体，请写出该反应的化学方程式__________________________________________。

    （5）步骤⑥中涉及的操作是_____________________________，且⑥⑦操作均需在HCl气流中进行，其原因是_______________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列离子方程式中，错误的是（　　）

    A. 钠和冷水反应：2Na+2H2O═2Na++2OH﹣+H2↑

    B. AlCl3溶液中加入足量的氨水：Al3++4OH﹣═AlO2﹣+2H2O

    C. 将氯气通入水中：Cl2+H2OCl﹣+HClO+H+

    D. 向Fe（NO3）2溶液中加入稀盐酸：3Fe2++4H++NO3﹣═3Fe3++NO↑+2H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】为测定某有机物A的结构，进行如下实验。

    [分子式的确定]

    （1）将7.4 g某有机物A置于氧气流中充分燃烧，实验测得：生成9.0 g H2O和17.6 g CO2。

    则该物质的最简式是____________，据此____________ (填“能”或“不能”）确定该有机物的分子式。若前一空选填“能”，请在后面横线上写出其分子式；若前一空选填 “不能”，请在后面横线上写出理由：__________________________。

    [结构式的确定]

    （2）核磁共振氢谱显示该有机物A分子内有2种不同环境的氢原子，且A能与金属钠反应放出无色无味的气体，则A的结构简式为___________________。

    [性质实验]

    （3）A在浓硫酸作用下加热至一定温度可生成不饱和烃B，请写出B发生加聚反应的反应方程式： _______________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述是不正确的是

    A. 标准状况下，11.2L水所含分子数为0.5NA

    B. 2.3g钠变为钠离子失去电子数为0.1NA

    C. 常温常压下，2g氢气含有的原子数为2NA

    D. 100 mL 2.0 mol/L的硫酸钠溶液中所含硫酸根离子数目为0.2 NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】非金属氧化物采用不同的分类方法可分为不同的类别，从某种意义将N2O5、SO3、CO2、Cl2O7等归为一类。则下列氧化物与它们属于同一类的是( )

    A. CO B. NO2 C. SO2 D. NO

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】现有含NaCl、Na2SO4和NaNO3的混合物，选择适当的试剂将其转化为相应的沉淀或固体，从而实现Cl-、SO42-、和NO3-的相互分离。相应的实验过程可用下图表示：

    请回答下列问题：

    （1）写出实验流程中下列物质的化学式： 试剂X ： ，沉淀A： ，沉淀B： 。

    （2）上述实验流程中加入过量的Na2CO3的目的是 。

    （3）按此实验方案得到的溶液3中肯定含有 （填化学式）杂质；为了解决这个问题，可以向溶液3中加入适量的 ，之后若要获得固体NaNO3需进行的实验操作是 _________（填操作名称）。

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