【题目】现有含NaCl、Na2SO4和NaNO3的混合物，选择适当的试剂将其转化为相应的沉淀或固体，从而实现Cl-、SO42-、和NO3-的相互分离。相应的实验过程可用下图表示：
请回答下列问题：
（1）写出实验流程中下列物质的化学式： 试剂X ： ，沉淀A： ，沉淀B： 。
（2）上述实验流程中加入过量的Na2CO3的目的是 。
（3）按此实验方案得到的溶液3中肯定含有 （填化学式）杂质；为了解决这个问题，可以向溶液3中加入适量的 ，之后若要获得固体NaNO3需进行的实验操作是 _________（填操作名称）。
【答案】（1）BaCl2[或Ba（NO3）2]； BaSO4； AgCl
（2）使溶液中的Ag+、Ba2+完全沉淀
（3）Na2CO3 ，稀HNO3 ；蒸发
【解析】
试题分析：（1）实验室分离含NaCl、Na2SO4和NaNO3的混合物，实现Cl-、SO42-、和NO3-的相互分离，可在混合物中加入BaCl2或Ba（NO3）2，生成BaSO4沉淀，发生反应为：Ba2++SO42-=BaSO4↓，然后加入过量的AgNO3生成AgCl沉淀，反应的离子方程式为：Cl-+Ag+=AgCl↓，故x为BaCl2或Ba（NO3）2；沉淀A为BaSO4；沉淀B为AgCl。
（2）最后加入过量的Na2CO3，使溶液中的Ag+、Ba2+完全沉淀，过滤之后，加入稀HNO3溶液从而得到NaNO3。
（3）加入过量的Na2CO3，此实验方案得到的溶液3中肯定含有Na2CO3，Na2CO3与稀HNO3溶液反应生成二氧化碳气体和NaNO3，蒸发后可得到NaNO3。
新非凡教辅冲刺100分系列答案科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】下列说法中正确的是（ ）
A.冰融化时，分子中H—O键发生断裂
B.原子晶体中，共价键越强，熔点越高
C.分子晶体中，共价键键能越大，该分子晶体的熔、沸点一定越高
D.分子晶体中，分子间作用力越大，该物质越稳定
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】下列关于同分异构体（不考虑立体异构）的数目判断正确的是
选项 | A | B | C | D |
分子式 | C5H12O | C5H10 | C7H16 | C9H18O2 |
已知条件 | 能与金属纳反应 | 能使溴水褪色 | 分子中含有3个甲基 | 酸性条件下水解生成两种相 对分子质量相同的有机物 |
同分异构体数目 | 8 | 3 | 5 | 12 |
A. A B. B C. C D. D
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】MgH2和Mg2Cu可用作贮氢材料，MgO可用作炉膛内脱硫脱硝的试剂。
（1）MgH2是一种离子化合物，其电子式为_______________。
（2）Mg2Cu在加压条件下储氢时生成MgH2和MgCu2,该反应的化学方程式为_____________。
（3）已知MgH2的有关热化学方程式如下：
MgH2(s) =Mg(s)+H2(g) △H1=+74.4kJ mol-1；
H2(g)+l/2O2(g)=H2O(g) △H2=-241.8 kJ mol-1；
Mg(s)+l/2O2(g)=MgO(s) △H3=-141.6 KJ mol-1。
①氢化镁燃烧生成氧化镁和水蒸气的热化学方程式为______________。
②MgH2作贮氢材料时，单位贮氢材料释放出氢气的质量随时间的变化如图甲所示，其中温度T1、T2、T3由小到大的顺序为__________________。
（4）炉膛内脱除 SO2、NO 反应为2MgO(s)+2SO2(g)+2NO(g)
2MgSO4(s)+N2(g) △H =akJ/ mol，其平衡常数与温度的关系如图乙所示。
①上述反应的平衡常数表达式为K=_________。
②a_________0(填“>”或“,<”)。
（5）全固态锂离子电池的结构如图丙所示，放电时电池反应为2Li+MgH2=Mg+2LiH。放电时，X极的电极反应式为_________。充电时，Y极的电极反应式为______________。
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【题目】工业上将Na2CO3和Na2S配成溶液，再通入SO2可制取Na2S2O3，同时放出CO2。已知：
S (s)+Na2SO3(aq)
Na2S2O3(aq)。下列说法不正确的是
A. 上述反应中氧化剂和还原剂的物质的量比是2:l
B. 上述反应中的Na2CO3和Na2S的物质的量比最佳是1:2
C. 每生成lmol Na2S2O3转侈4mol电子
D. 通入的SO2过量很多，将会产生浑浊现象
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【题目】下列各组数据中，前者刚好是后者两倍的是 ( )
A. 2 mol H2O的摩尔质量和1 mol H2O的摩尔质量
B. 200 mL 1 mol·L-1氯化钙溶液中c(Cl-)和100 mL 2 mol·L-1氯化钾溶液中c(Cl-)
C. 64 g二氧化硫中氧原子数和标准状况下22.4 L一氧化碳中氧原子数
D. 20% NaOH溶液中NaOH的物质的量浓度和10% NaOH溶液中NaOH的物质的量浓度
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【题目】根据表中信息，判断下列叙述中正确的是( )
序号 | 氧化剂 | 还原剂 | 其他反应物 | 氧化产物 | 还原产物 |
① | Cl2 | FeBr2 | / | Fe3＋、Br2 | |
② | KClO3 | 浓盐酸 | / | Cl2 | |
③ | KMnO4 | H2O2 | H2SO4 | O2 | Mn2＋ |
A. 由表中①组的信息可知通入Cl2的量不同，氧化产物可能不同
B. 反应①中，当只有少量Cl2时，反应可表示为Cl2＋ Fe2＋===Fe3＋＋ 2Cl－
C. 表中②组反应的还原产物是KCl，电子转移数目是6e－
D. 表中③组反应的离子方程式为2MnO
＋ 3H2O2＋6H＋===2Mn2＋＋ 4O2↑＋ 6H2O
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】对下列反应：①NH4HCO3溶液与石灰水反应、②K2SO3溶液与稀盐酸反应，③Si与烧碱溶液反应、④Fe与稀硝酸反应，改变反应物用量，不能用同一个离子方程式表示的是( )
A. ①②③ B. ①②④
C. ①③④ D. ②③④
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