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    【题目】对下列反应：①NH4HCO3溶液与石灰水反应、②K2SO3溶液与稀盐酸反应，③Si与烧碱溶液反应、④Fe与稀硝酸反应，改变反应物用量，不能用同一个离子方程式表示的是(　 　)

    A. ①②③ B. ①②④

    C. ①③④ D. ②③④

    【答案】B

    【解析】①石灰水少时,离子方程式为2HCO3- + Ca2++ 2OH-=2H2O + CO32-+CaCO3↓,石灰水多时，离子方程式为NH4+ + HCO3- + Ca2++ 2OH-= NH3·H2O + H2O + CaCO3↓；②稀盐酸少时，离子方程式为CO32-＋H+(少)= HCO3-，稀盐酸多时，离子方程式为CO32-＋2H+(多)=CO2↑＋H2O；

    ③Si与烧碱溶液反应的离子方程式总是SiO2+2OH-=SiO32-+H2O；④Fe少时，离子方程式为4H+++Fe=Fe3++NO↑+2H2O，铁多时，离子方程式为8H++2+3Fe=3Fe2++2NO↑+4H2O。故选B。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】现有含NaCl、Na2SO4和NaNO3的混合物，选择适当的试剂将其转化为相应的沉淀或固体，从而实现Cl-、SO42-、和NO3-的相互分离。相应的实验过程可用下图表示：

    请回答下列问题：

    （1）写出实验流程中下列物质的化学式： 试剂X ： ，沉淀A： ，沉淀B： 。

    （2）上述实验流程中加入过量的Na2CO3的目的是 。

    （3）按此实验方案得到的溶液3中肯定含有 （填化学式）杂质；为了解决这个问题，可以向溶液3中加入适量的 ，之后若要获得固体NaNO3需进行的实验操作是 _________（填操作名称）。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列各组中每种物质都既有离子键又有共价键的一组是

    A. NaOH　H2SO4　(NH4)2SO4

    B. MgO　Na2SO4　HNO3

    C. Na2O2　KOH　Na3PO4

    D. HCl　Al2O3　MgCl2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】如图为实验室制取自来水的装置示意图，根据图示回答下列问题。

    （1）图中的两处明显的错误是____________________、_____________________。

    （2）A仪器的名称是______________，B仪器的名称是_______________。

    （3）实验时A中除加入少量自来水外，还需加入少量___________，其作用是_________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】现有含NaCl、Na2SO4和NaNO3的混合物，选择适当的试剂将其转化为相应的沉淀或固体，从而实现Cl-、SO42-、和NO3-的相互分离。相应的实验过程可用下图表示：

    请回答下列问题：

    （1）写出实验流程中下列物质的化学式： 试剂X ： ，沉淀A： ，沉淀B： 。

    （2）上述实验流程中加入过量的Na2CO3的目的是 。

    （3）按此实验方案得到的溶液3中肯定含有 （填化学式）杂质；为了解决这个问题，可以向溶液3中加入适量的 ，之后若要获得固体NaNO3需进行的实验操作是 _________（填操作名称）。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】图(I)中瓶a内放入20 mL 6mol/L盐酸，b是未充气的气球，里边放有.4 g碳酸钙粉末，将它紧紧套在瓶a口上，胶管c套在瓶的侧口，并用弹簧夹d夹紧(瓶口和侧口都不漏气)。将图(I)的装置在托盘天平上称量，质量为W1g。根据实验现象填空:

    （1）把气球b中的碳酸钙粉末小心地倒入瓶中，.立即产生许多气泡，气球逐渐胀大〔图11)。反应结束后，再次称量，质量为W2g。则W1和W2的关系是____________。

    （2）配置95 mL 6.00mol/L NaOH溶液，需要NaOH固体_______g。在操作中出现下列情况会导致所配置的溶液浓度偏低________。

    ①氢氧化钠敞口放置②称量左物右码③转移有液体溅出

    ④读数时仰视⑤没有烘干锥形瓶⑥没有用蒸馏水洗烧杯

    （3）取25 mL 6mol/LNaOH溶液，先用滴管取少量NaOH溶液，滴管插入胶管c口（为便于操作，可以适当倾斜瓶a，注意防止漏气。打开d，将溶液挤入瓶中，立即夹紧d。可以看到瓶内产生少量白色沉淀，轻轻摇动瓶a,沉淀随即消失。用同样方法再加入少量NaOH'溶液，又产生白色沉淀，轻摇，沉淀又消失。(提示:滴加溶液时会出现局部溶液过浓)使沉淀产生又消失的离子方程式是________________，________。

    （4）将全部NaOH溶液很快加入瓶中，夹紧d，瓶内产生大量白色沉淀，不再溶解。继续轻摇瓶a,气球逐渐缩小，直至恢复反应前的下垂状。写出这时发生的反应的离子方程式:_______________。

    （5）标况下气球内最多能产生的气体的体积为____________mL

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列物质中属于盐的是

    A. MgO B. H2SO4 C. NaOH D. KNO3

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列热化学方程式书写正确的是

    A．C2H5OH(l)＋3O2(g)===2CO2(g)＋3H2O(g) ΔH=＋1 367.0 kJ·mol－1

    B．NaOH(aq)＋HCl(aq)===NaCl(aq)＋H2O(l) ΔH=＋57.3 kJ·mol－1

    C．S(s)＋O2(g)===SO2(g) ΔH=－269.8 kJ·mol－1

    D．2NO2===O2＋2NO ΔH=＋116.2 kJ·mol－1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】A、B、C、D是短周期元素形成的四种气体单质。E、F均为气体，且F为红棕色。有关的转化关系如下图所示(反应条件均已略去)。

    请回答下列问题：

    （1）D的化学式为_______________。

    （2）反应③的离子方程式为_________________________。

    （3）Y和E在一定条件下可反应生成B和Z，这是一个具有实际意义的反应，可消除E对环境的污染，该反应的化学方程式为_________________________。

    （4）0.1 mol·L1的X溶液和0.1 mol·L1的Y溶液等体积混合，溶液呈________性(选填“酸”、“碱”或“中”)；原因是____________________(用离子方程式说明)。

    （5）常温下0.1 mol·L1的Y溶液中c(H+)/c(OH―)＝1×108，下列叙述正确的是_______。

    A．该溶液的pH＝11

    B．该溶液中的溶质电离出的阳离子浓度为0.1 mol·L1

    C．该溶液中水电离出的c(H+)与c(OH―)乘积为1×1022

    D．pH＝3的盐酸V1 L与该0.1 mol·L1的Y溶液V2 L混合，若混合溶液pH＝7，则：V1＞V2 E．将以上溶液加水稀释100倍后，pH为9 。

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