Question

【题目】图(I)中瓶a内放入20 mL 6mol/L盐酸，b是未充气的气球，里边放有.4 g碳酸钙粉末，将它紧紧套在瓶a口上，胶管c套在瓶的侧口，并用弹簧夹d夹紧(瓶口和侧口都不漏气)。将图(I)的装置在托盘天平上称量，质量为W1g。根据实验现象填空:

（1）把气球b中的碳酸钙粉末小心地倒入瓶中，.立即产生许多气泡，气球逐渐胀大〔图11)。反应结束后，再次称量，质量为W2g。则W1和W2的关系是____________。

（2）配置95 mL 6.00mol/L NaOH溶液，需要NaOH固体_______g。在操作中出现下列情况会导致所配置的溶液浓度偏低________。

①氢氧化钠敞口放置②称量左物右码③转移有液体溅出

④读数时仰视⑤没有烘干锥形瓶⑥没有用蒸馏水洗烧杯

（3）取25 mL 6mol/LNaOH溶液，先用滴管取少量NaOH溶液，滴管插入胶管c口（为便于操作，可以适当倾斜瓶a，注意防止漏气。打开d，将溶液挤入瓶中，立即夹紧d。可以看到瓶内产生少量白色沉淀，轻轻摇动瓶a,沉淀随即消失。用同样方法再加入少量NaOH'溶液，又产生白色沉淀，轻摇，沉淀又消失。(提示:滴加溶液时会出现局部溶液过浓)使沉淀产生又消失的离子方程式是________________，________。

（4）将全部NaOH溶液很快加入瓶中，夹紧d，瓶内产生大量白色沉淀，不再溶解。继续轻摇瓶a,气球逐渐缩小，直至恢复反应前的下垂状。写出这时发生的反应的离子方程式:_______________。

（5）标况下气球内最多能产生的气体的体积为____________mL

Answer 1

【答案】 W2=W1 24.0 g ①③④⑥ Ca2＋＋2OH－= Ca(OH)2 Ca(OH)2+2H＋=Ca2＋+2H2O Ca2＋＋2OH－+CO2=CaCO3↓+H2O 896ml

【解析】试题分析：（1）根据质量守恒定律分析；（2）配置95 mL 6.00mol/L NaOH溶液，用100mL的容量瓶，根据m=cvM计算需要NaOH固体的质量；根据 分析误差；(3) 20 mL 6mol/L盐酸与4 g碳酸钙粉末反应后盐酸有剩余，滴入少量NaOH溶液后，局部溶液氢氧根离子浓度过大，形成微溶物氢氧化钙，轻轻摇动瓶a，氢氧化钙与剩余的盐酸反应生成氯化钙和水；（4）将全部NaOH溶液很快加入瓶中，氢氧化钠过量，溶液吸收气球中的二氧化碳生成碳酸钙沉淀；（5）根据方程式计算碳酸钙与盐酸反应生成二氧化碳的体积。

解析：（1）根据质量守恒定律，反应前后总质量不变，W1=W2；（2）配置95 mL 6.00mol/L NaOH溶液，用100mL的容量瓶， m=cvM=6.00mol/L×0.1L×40g/mol=24.0g；根据 , ①氢氧化钠易潮解，氢氧化钠敞口放置，氢氧化钠中含有水，所以氢氧化钠质量偏小，浓度偏低；②称量左物右码，操作正确，浓度不变；③转移有液体溅出，氢氧化钠质量偏小，浓度偏低；④读数时仰视，溶液体积偏大，浓度偏低；⑤没有烘干锥形瓶，无影响；⑥没有用蒸馏水洗烧杯，氢氧化钠质量偏小，浓度偏低；故选①③④⑥。

(3) 20 mL 6mol/L盐酸与4 g碳酸钙粉末反应后盐酸有剩余，滴入少量NaOH溶液后，局部溶液氢氧根离子浓度过大，形成微溶物氢氧化钙，轻轻摇动瓶a，氢氧化钙与剩余的盐酸反应生成氯化钙和水，反应离子方程式为Ca2＋＋2OH－= Ca(OH)2 、 Ca(OH)2+2H＋=Ca2＋+2H2O；

（4）将全部NaOH溶液很快加入瓶中，氢氧化钠过量，溶液吸收气球中的二氧化碳生成碳酸钙沉淀，反应离子方程式是Ca2＋＋2OH－+CO2=CaCO3↓+H2O；

（5）4 g碳酸钙粉末的物质的量是 ，设碳酸钙与盐酸反应生成二氧化碳的体积是vL；

V=0.896L=896mL。