Question

【题目】实验室制取Cl2及性质的验证实验组合装置如下：

回答下列问题：

(1)A中的化学方程式为____________________________________。

(2)B的作用是除去HCl气体，C的作用是________________________________。

(3)E、F中观察到的现象分别是________________，你得到的结论是________。

(4)G的作用是____________，离子方程式为________________________。

Answer 1

【答案】 4HCl(浓)+MnO2MnCl2+Cl2↑+2H2O 除去氯气中的水蒸气，得到干燥的氯气，防止对E中实验的干扰 E中红色布条不褪色，F中红色布条褪色 说明干燥的Cl2没有漂白性，Cl2与水反应的某种产物具有漂白性 防止尾气中的氯气污染空气 Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O

【解析】(1)A中浓盐酸被二氧化锰氧化生成氯气，反应的化学方程式为4HCl(浓)+MnO2MnCl2+Cl2↑+2H2O，故答案为：4HCl(浓)+MnO2MnCl2+Cl2↑+2H2O；

(2)生成的氯气中往往含有氯化氢和水蒸气，B的饱和食盐水了可以除去HCl气体，C中浓硫酸可以干燥氯气，除去水蒸气，防止对E中实验的干扰，故答案为：除去氯气中的水蒸气，得到干燥的氯气，防止对E中实验的干扰；

(3)干燥的氯气没有漂白性，次氯酸具有漂白性，因此E、F中观察到的现象分别是E中红色布条不褪色，F中红色布条褪色，故答案为：E中红色布条不褪色，F中红色布条褪色；干燥的Cl2没有漂白性，Cl2与水反应的某种产物具有漂白性；

(4)氯气有毒，会污染空气，G中的氢氧化钠可以吸收多余的氯气，防止污染空气，离子方程式为Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O，故答案为：防止尾气中的氯气污染空气；Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O。