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    将一定质量的镁铝合金投入100 mL一定物质的量浓度的盐酸中，合金全部溶解，向所得溶液中滴加5 mol/L NaOH 溶液至过量，生成沉淀的质量与加入氢氧化钠溶液的体积的关系如图所示。
    则
    (1)原合金中Mg、Al的质量各是多少？
    (2)HCl的物质的量浓度是多少？

    图像中前20 mL氢氧化钠用于中和盐酸，HCl的物质的量为0.1 mol；
    11.6 g是Mg(OH)2的质量，物质的量为0.2 mol；
    则 Al(OH)3为19.4 g-11.6 g=7.8 g，物质的量为0.1 mol。
    则可求得镁的质量为4.8 g，铝的质量为2.7 g。
    根据氯原子守恒有：
    n(HCl)=0.1 m01+0.2 mol×2+0.1 mol×3=0.8 mol,c( HCl) =0.8 mol/0.1 L=8 mol/L。
    答：原合金中镁的质量是4.8 g，铝的质量是2.7 g，HCl的物质的量浓度是8 mol/L。
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    将一定质量的镁铝合金投入100mL一定浓度的盐酸中，合金完全溶解．向所得溶液中滴加浓度为5mol/L的NaOH溶液，生成的沉淀跟加入的NaOH溶液的体积关系如图．（横坐标体积单位是mL，纵坐标质量单位是g）求：
    （1）加入NaOH溶液0--20mL过程中反应方程式为：
    HCl+NaOH=NaCl+H2O
    HCl+NaOH=NaCl+H2O
    ．160--180mL过程中反应方程式为
    Al（OH）3+NaOH=NaAlO2+2H2O
    Al（OH）3+NaOH=NaAlO2+2H2O
    ．
    （2）合金中Mg的质量为
    4.8
    4.8
    g．所用HCl的物质的量浓度为
    8
    8
    mol/L．

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    某研究小组将一定质量的镁铝合金材料投入200mL硫酸中，固体全部溶解后，向所得溶液中加入NaOH溶液，生成沉淀的物质的量n（mol）与加入NaOH溶液的体积V（mL）的变化如图所示．
    请回答下列问题：
    （1）该合金材料中，镁、铝的物质的量之比为
    3：4
    3：4

    （2）硫酸的物质的量浓度为
    2.5mol/L
    2.5mol/L
    ．
    （3）另取相同质量的该合金材料与7.8gNa2O2一起投入足量的H2O中，最终产生的气体在标准状况下的体积为
    7.84L
    7.84L
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    将一定质量的镁铝合金投入100ml一定物质的量浓度的盐酸中，合金全部溶解，向所得溶液中滴加5mol?L-1 NaOH溶液至过量，生成沉淀的质量与加入的NaOH溶液的体积关系如图所示．求：
    （1）原合金中镁、铝的质量各是多少？
    m（Mg）=4.8g，m（Al）=2.7g
    m（Mg）=4.8g，m（Al）=2.7g

    （2）盐酸的物质的量浓度为多少？
    8mol/L
    8mol/L
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    将一定质量的镁铝合金投入100mL一定物质的量浓度的盐酸中，合金全部溶解，向所得溶液中滴加5mol/L的NaOH溶液到过量，生成沉淀的质量与加入的NaOH溶液的体积关系如图所示．由图中数据计算：
    （1）原合金中镁和铝的质量．
    （2）盐酸的物质的量浓度．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    将一定质量的镁铝合金投入100mL一定浓度的盐酸中，合金完全溶解．向所得溶液中滴加浓度为5mol/L的NaOH溶液，生成的沉淀跟加入的NaOH溶液的体积关系如图．（横坐标体积单位是mL，纵坐标质量单位是g）求：
    ①合金中Mg的质量？
    ②所用HCl的物质的量浓度？

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