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    【题目】下列变化中，必须加入氧化剂才能发生的是（ ）

    A.SO2→SB.SO32－→SO2C.I－→I2D.KClO3 →O2

    【答案】C

    【解析】

    氧化剂的作用是得到还原剂的电子，使还原剂化合价升高，

    A. SO2→S硫元素的化合价降低，需要还原剂，故A错误；

    B. SO32－→SO2元素化合价没有发生变化，故B错误；

    C. I－→I2碘元素化合价由-1价升高到0价，需要氧化剂，故C正确；

    D. KClO3 →O2氧元素化合价虽然升高，但并不需要加入氧化剂，可自身发生分解得到氧气，故D错误；

    故答案为C。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列框图中的字母分别代表一种常见的物质或其溶液，相互之间的转化关系如下图所示（部分产物及反应条件已略去）。已知A、B为气态单质，F是地壳中含量最多的金属元素的单质；E、H、I为氧化物，E为黑色固体，I为红棕色气体；M为红褐色沉淀。请回答下列问题：

    （1）B中所含元素位于周期表中第____周期____族。

    （2）A在B中燃烧的现象是_______________。

    （3）D+E→B的反应中，被氧化与被还原的物质的物质的量比是________。

    （4）G+J→M的离子方程式是 _________________。

    （5）Y受热分解的化学方程式是 ___________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列装置或操作能达到目的的是

    A. 装置①依据褪色快慢探究浓度对反应速率的影响 B. 装置②可用于测定中和热

    C. 装置③探究Mg(OH)2能否转化成Fe(OH)3 D. 装置④构成锌—铜原电池

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】钠离子电池正成为化学电源的新宠。

    (1)有一种新型的高能电池—钠硫电池(熔融的钠、硫为两极，以Na＋导电的βAl2O3陶瓷作固体电解质)，反应式为2Na＋xS Na2Sx。

    ①充电时，钠极与外电源________(填“正”或“负”)极相连。其阳极反应式：_____________。

    ②用该电池作电源电解(如图)NaCl溶液(足量)，写出电解NaCl溶液的离子方程式：________________________________。

    ③若用该钠硫电池作电源在一铁片上镀铜，此铁片与__________(填“钠”或“硫”)极相连。

    （2）“Na－CO2”电池可将CO2变废为宝。我国科研人员研制出的可充电“ Na－CO2”电池，以钠箔和多壁碳纳米管(MWCNT)为电极材料，总反应为4Na＋3CO2 2Na2CO3＋C。放电时该电池“吸入”CO2，其工作原理如图所示：

    ①放电时，正极的电极反应式为_____________________________。

    ②若生成的Na2CO3和C全部沉积在电极表面，当转移0.2 mol e－时，两极的质量差为________ g。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】实验室常用热的氢氧化钠溶液洗去试管内壁沾有的硫单质，发生反应6NaOH＋3S2Na2S＋Na2SO3＋3H2O。关于该反应的说法不正确的是(　　)

    A. 硫既是氧化剂又是还原剂 B. 硫化钠是还原产物

    C. 硫既表现氧化性又表现还原性 D. 消耗3 mol 硫，转移电子6 mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】将适量的铁粉加入FeCl3溶液中，完全反应后，溶液中的Fe3＋和Fe2＋的物质的量浓度相等，则已反应的Fe3＋和未反应的Fe3＋的物质的量之比（ ）

    A.3︰2B.1︰2C.2︰1D.2︰3

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某课外活动小组利用下列化学反应在实验室中制备氯气，并进行有关氯气性质的研究。MnO2＋4HCl(浓)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O

    (1)该小组同学欲用下图所示仪器及试剂(不一定全用)制备并收集纯净、干燥的氯气。

    ①应该选择的仪器是________(填字母)。

    ②浓盐酸与二氧化锰反应的离子方程式为____________________________

    (2)该小组同学设计并分别利用下图所示装置探究氯气的氧化性。

    ①G中的现象是________，原因是__________________(用化学方程式表示)。

    ②H中的现象是__________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】W、X、Y、Z均为短周期元素，W的最外层电子数与核外电子总数之比为7∶17；X与W同主族；Y的原子序数是W和X的原子序数之和的一半；含Z元素的物质焰色反应为黄色。下列判断正确的是(　　)

    A. 氢化物的稳定性：X>WB. 金属性：Y>Z

    C. 非金属性：W>XD. 原子半径：Y>Z>X

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某原电池装置如图所示，电池总反应为2Ag＋Cl2＝2AgCl。下列说法正确的是

    A. 正极反应为AgCl ＋e－＝Ag ＋Cl－

    B. 放电时，交换膜右侧溶液中有大量白色沉淀生成

    C. 若用NaCl溶液代替盐酸，则电池总反应随之改变

    D. 当电路中转移0.01 mol e－时，交换膜左侧溶液中约减少0.02 mol离子

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