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    【题目】化合物Z由如下反应得到：C4H9Br Y Z，Z的结构简式不可能是（ ）
    A.CH3CH2CHBrCH2Br
    B.CH3CH（CH2Br）2
    C.CH3CHBrCHBrCH3
    D.CH2BrCBr（CH3）2

    【答案】B
    【解析】解：由转化关系可知，C4H9Br在氢氧化钠醇溶液、加热的条件下发生消去反应生成Y，Y为烯烃，烯烃与溴发生加成反应生成Z，Z中2个溴原子应分别连接在相邻的碳原子上， A、若Y为CH3CH2CH=CH2 ， 与溴发生加成反应生成CH3CH2CHBrCH2Br，故A正确；
    B、分子中2个溴原子不是分别连接在相邻的碳原子上，不可能是烯烃与溴的基础产物，故B错误；
    C、若Y为CH3CH=CHCH3 ， 与溴发生加成反应生成CH3CHBrCHBrCH3 ， 故C正确；
    D、若Y为2CH2=C（CH3），与溴发生加成反应生成CH2BrCBr（CH3）2 ， 故D正确；
    故选B．
    由转化关系可知，C4H9Br在氢氧化钠醇溶液、加热的条件下发生消去反应生成Y，Y为烯烃，烯烃与溴发生加成反应生成Z，Z中2个溴原子应分别连接在相邻的碳原子上，结合C4H8的烯烃同分异构体进行判断．

    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】纯碱是重要的化工原料，在医药、冶金、化工、食品等领域被广泛使用．
    （1）工业生产纯碱的第一步是除去饱和食盐水的中Mg2+、Ca2+离子，从成本角度考虑加入试剂的化学式为、 ． 某实验小组的同学模拟侯德榜制碱法制取纯碱，流程如图1：

    已知：几种盐的溶解度

    NaCl

    NH4HCO3

    NaHCO3

    NH4Cl

    溶解度（20°C，100gH2O时）

    36.0

    21.7

    9.6

    37.2


    （2）①写出装置I中反应的化学方程式 ． ②从平衡移动角度解释该反应发生的原因 ．
    ③操作①的名称是 ．
    （3）写出装置II中发生反应的化学方程式 ．
    （4）请结合化学用语说明装置III中加入磨细的食盐粉及NH3的作用．
    （5）该流程中可循环利用的物质是
    （6）制出的纯碱中含有杂质NaCl，为测定其纯度，下列方案中不可行的是 ． a．向m克纯碱样品中加入足量CaCl2溶液，测生成CaCO3的质量
    b．向m克纯碱样品中加入足量稀H2SO4 ， 干燥后测生成气体的体积
    c．向m克纯碱样品中加入足量AgNO3溶液，测生成沉淀的质量．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】互为同位素的原子，一定不同的是（ ）

    A.质子数B.电子数C.质量数D.化学性质

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】化学实验是进行科学探究、探求新知识的重要途径．某学习小组的同学设计如图装置探究铜片与浓硫酸的反应（加热、夹持装置略去）．
    （1）探究I SO2的性质： A中铜片与浓硫酸的反应方程式为： ．
    （2）实验进行一段时间后，发现C中产生白色沉淀，经检验该沉淀为BaSO4 ． 同学甲分析：A中温度过高，产生副产物SO3 ， SO3进入C中与BaCl2反应生成BaSO4 ． 你认为甲的分析合理吗？请说明理由． ．
    （3）若用装置D检验SO2的漂白性，则D中溶液是；处理尾气可用 ． （填试剂名称）
    （4）探究II 关于浓硫酸： 为测定浓硫酸的浓度，同学乙设计如下方案：
    取适量该浓硫酸，稀释10倍后取出20mL置于锥形瓶中，滴入2滴酚酞作指示剂，用标准NaOH溶液进行滴定．如果装标准液的滴定管未用标准液润洗，会导致测定结果；如果锥形瓶用待测液润洗，会导致测定结果 ． （填“偏高”、“偏低”或“不受影响”）
    （5）为测定A中参加反应的硫酸的物质的量，同学丙设计如下方案： 待A中铜片完全溶解，冷却后将溶液稀释至500mL，再加入过量铁粉，使之充分反应，生成的气体在标况下的体积为16.8L；过滤得到残留固体，经洗涤、干燥、称量，比原铁粉质量减轻了35.6g．则A中参加反应的硫酸为mol．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】有机物A可由葡萄糖发酵得到，也可从酸牛奶中提取．纯净的A为无色粘稠液体，易溶于水．为研究A的组成与结构，进行了如下实验： ①称取A 9.0g，升温使其汽化，测其密度是相同条件下H2的45倍
    ②将此9.0gA在足量纯O2充分燃烧，并使其产物依次缓缓通过浓硫酸、碱石灰，发现两者分别增重5.4g和13.2g．
    ③另取A 9.0g，跟足量的NaHCO3粉末反应，生成2.24LCO2（标准状况），若与足量金属钠反应则生成2.24LH2（标准状况）．
    ④核磁共振氢谱显示A分子中有4种不同环境的氢原子，且4种氢原子个数比为3：1：1：1．
    根据以上实验结果，回答下列问题．
    （1）A的分子结构简式为；写出A分子中官能团的名称；
    （2）A的系统命名是；
    （3）A可在浓硫酸催化下生成一种六元环酯，写出该反应的化学方程式；
    （4）A的一种同分异构体B与A具有相同的官能团，B分子经过如下两步反应可得到一种高分子化合物D，B C D，写出D的结构简式 ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】元素各同位素的丰度值是指该同位素原子在天然状态下所占的

    A.质量百分含量B.体积百分含量

    C.原子个数百分含量D.密度百分含量

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】乙烯是一种重要的化工原料，以乙烯为原料生产部分化工产品的反应如图（部分反应条件已略去）：
    请回答下列问题：
    （1）A的名称是 ， 含有的官能团名称是 ， 实验室由A转化为乙烯的反应条件为 ．
    （2）B和A反应生成C的化学方程式为 ， 该反应的类型为 ．
    （3）F的结构简式为 ．
    （4）写出D的同分异构体的结构简式 ．
    （5）乙炔也是常见的一种化工原料，它可以制取很多化工产品，例如：聚氯乙烯塑料．写出由乙炔合成聚氯乙烯的合成路线．（合成路线常用的表示方式为：A B… 目标产物）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列有关化学用语表示正确的是（ ）
    A.1﹣丁烯的键线式：
    B.乙烯的分子式：CH2=CH2
    C.﹣CHO的电子式：
    D.丙烷分子的比例模型为：

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】铜是人类最早使用的金属之一，请结合已有知识回答下列问题：

    （1）电子工业常用30%的FeCl3溶液腐蚀敷在绝缘板上的铜箔，制造印刷电路板，写出FeCl3溶液与金属铜发生反应的离子方程式__________________________。

    （2）铜能与浓硫酸反应，写出反应的化学方程式_______________________;将生成的气体通入硫化氢水溶液中，其现象为__________________________。

    （3）铜能与浓硝酸反应，写出反应的离子方程式___________________；用干燥大试管集满NO2(标准状况下），倒置于水槽中，假设进入试管内的溶液不扩散到水槽中，则试管中溶质的物质的量浓度是______________________molL-1；

    （4）工业上火法炼铜过程中发生的主要反应为：2Cu2O+Cu2S=6Cu+SO2↑，当生成19.2 g Cu时，反应转移电子_________________mol。

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