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    【题目】写出下列反应的方程式，并注明氧化剂、还原剂、氧化产物。

    ①用CO还原Fe2O3炼铁，化学方程式:___________________________________。氧化剂：__________，还原剂____________

    ②曾青(CuSO4)得铁化为铜的离子方程式：______________________________.

    氧化剂: ____________，氧化产物_____________。

    【答案】3CO+Fe2O32Fe+3CO2 Fe2O3 CO Fe+Cu2+=Fe2++Cu Cu2+ Fe2+

    【解析】

    ①CO与氧化铁反应生成Fe和二氧化碳，反应为3CO+Fe2O32Fe+3CO2，C元素的化合价升高，Fe元素的化合价降低，则Fe2O3为氧化剂，CO为还原剂；

    ②Fe与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和Cu，反应为Fe+CuSO4═Cu+FeSO4，离子方程式：Fe+Cu2+=Fe2++Cu ，Fe元素的化合价升高，Cu元素的化合价降低，则CuSO4或Cu2+为氧化剂，Fe为还原剂，氧化产物：Fe2+。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】二氧化氯（ClO2）是极易溶于水且不与水发生化学反应的黄绿色气体，沸点为11℃，可用于处理含硫废水。某小组在实验室中探究ClO2与Na2S的反应。回答下列问题：

    （1）ClO2的制备：

    已知：SO2+NaClO3+H2SO4=2ClO2↑+2NaHSO4

    ①装置A中反应的化学方程式为________________。

    ②欲收集干燥的ClO2，选择上图中的装置，其连接顺序为A→_______、_______、_______→C（按气流方向）。

    ③装置D的作用是_______________。

    （2）ClO2与Na2S的反应

    将上述收集到的ClO2用N2稀释以增强其稳定性，并将适量的稀释后的ClO2通入图所示装置中充分反应，得到无色澄清溶液。一段时间后，通过下列实验探究Ⅰ中反应的产物。

    操作步骤

    实验现象

    结论

    取少量I中溶液于试管甲中，滴加品红溶液和盐酸

    品红始终不褪色

    ①无___生成

    另取少量I中溶液于试管乙中，加入Ba(OH)2溶液，振荡

    ②____________

    有SO42生成

    ③继续在试管乙中滴加Ba(OH)2溶液至过量，静置，取上层清液于试管丙内_________

    有白色沉淀生成

    有Cl生成

    ④ClO2与Na2S反应的离子方程式为___________。用于处理含硫废水时，ClO2相对于Cl2的优点是______________（任写一条）。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】硼酸(H3BO3)是一种重要的化工原料。工业上采用以硼镁矿(含Mg2B2O5·H2O、SiO2及少量Fe2O3。Al2O3)为原料生产硼酸和轻质氧化镁，其工艺流程如下：

    下列叙述错误的是

    A.“溶浸”中产生的气体是氨气

    B.“滤渣1”是SiO2

    C.“过滤2”前，将溶液pH调节至3.5，目的是转化为硼酸沉淀

    D.“沉镁”中得到的母液经加热后可返回“溶浸”工序循环使用

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某混合溶液中，可能大量含有的离子如下表：

    将Na2O2逐渐加入上述混合解液中并微热，产生沉淀和气体的物质的量与加入Na2O2的物质的量的关系分别如下图所示。

    回答下列问题：

    (1)将上述混合溶液中一定大量含有的阴、阳离子及其物质的量填入下表(可以不填满，也可以增加)：_________

    (2)图中a＝_________，6＝_________，c＝_________

    (3)简述溶液中还可能大量含有的离子的鉴定方法：_________________________

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】有A、B、C、D、E五种元素，其中A、B、C属于同一周期，A原子最外层p轨道的电子数等于次外层的电子总数，B元素可分别与A、C、D、E生成RB2型化合物，并知在DB2和EB2中，D与B的质量比为7∶8，E与B的质量比为1∶1。根据以上条件，回答下列问题：

    （1）画出C的原子结构示意图：________。

    （2）写出D原子的外围电子排布式：________。

    （3）写出A元素单质在B中完全燃烧的化学方程式：______________。

    （4）指出E元素在元素周期表中的位置：____________。

    （5）比较A、B、C三种元素的第一电离能的大小顺序：________________(按由大到小的顺序排列，用元素符号表示)。

    （6）比较元素D和E的电负性的相对大小：__________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知：①R-NO2R-NH2；②苯环上原有的取代基对新导入的取代基进入苯环的位置有显著影响。以下是用苯作原料制备一系列化合物的转化关系图：

    (1)A转化为B的化学方程式是______________________________。

    (2)图中“苯→①→②”省略了反应条件，请写出①②物质的结构简式：①__________，②_______。

    (3)苯的二氯代物有________种同分异构体。

    (4)有机物的所有原子________(填“是”或“不是”)在同一平面上。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】向100mL NaOH溶液中通入一定量的CO2后，在继续向该溶液中逐滴加入0.2 mol·L－1的盐酸，标准状况下产生的CO2的体积与所加盐酸体积之间的关系如下图所示

    下列有关说法不正确的是

    A.原溶液中NaOH的物质的量浓度为0.15 mol·L－1

    B.0~25 mL发生的离子反应为：OH－+ H＋ =H2O

    C.通入CO2后所得的溶液中溶质的物质的量之比为1：1

    D.纵坐标中a的数值为224

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】如图所示，此装置可用来制取和观察Fe(OH)2在空气中被被氧化的颜色变化。实验时必须使用铁屑和6molL-1的硫酸，其他试剂任选。填写下列空白：

    （1）B中盛有一定量的NaOH溶液，A中应预先加入的药品是__。A中反应的离子方程式是__。

    （2）实验开始时先将活塞a__(填“打开”或“关闭”)。

    （3）简述生成Fe(OH)2的操作过程：__。

    （4）实验完毕，打开b处活塞，放入一部分空气，此时B瓶中发生的反应为__。

    （5）下列各图示中，___能较长时间看到Fe(OH)2白色沉淀。(填序号)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】实验室制Cl2的反应为4HCl(浓)+MnO2MnCl2+Cl2↑+2H2O．下列说法错误的是( )

    A. 还原剂是HCl，氧化剂是MnO2

    B. 每生成1 molCl2，转移电子的物质的量为2 mol

    C. 每消耗1 molMnO2，起还原剂作用的HCl消耗4mol

    D. 生成的Cl2中，除含有一些水蒸气外，还含有HCl杂质

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