Question

某化学研究性学习小组在实验室中模拟海水提取溴的过程，其实验流程如下：

Br2

(1)取24 L除去悬浮杂质后的海水，浓缩至2 L；

(2)向其中通入足量Cl2，反应的离子方程式：______________，通入热空气的目的：______________________；

(3)将吹出的Br2用纯碱溶液吸收，反应得到NaBr、NaBrO3和CO2，反应的化学方程式：________________________________，产生的CO2通入足量澄清石灰水中，得到1 g 白色沉淀；

(4)将吸收Br2的溶液用足量硫酸处理得到Br2单质，反应的化学方程式：____________________________，理论上可以得到Br2的质量为________；

(5)请计算海水中溴的浓度为________ g/L。

Answer 1

解析：通过反应Cl2＋2Br－===Br2＋2Cl－置换出溴单质后，一般用热空气或水蒸气将Br2吹出；根据各步反应，可确定如下关系：Br2～CO2～CaCO3，根据CaCO3的质量可求出原24 L海水中Br2的质量为＝1.6 g，则海水中溴的浓度为＝0.07 g/L。

答案：(2)Cl2＋2Br－===Br2＋2Cl－　将Br2吹出

(3)3Br2＋3Na2CO3===5NaBr＋NaBrO3＋3CO2↑

(4)5NaBr＋NaBrO3＋3H2SO4===3Br2＋3Na2SO4＋3H2O　1.6 g

(5)0.07