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    6．配制一定物质的量浓度的NaOH溶液时，造成所配溶液浓度偏低的是（　　）
    A．NaOH溶解后未经冷却，迅速转移到容量瓶中
    B．容量瓶未干燥
    C．定容时俯视液面
    D．洗涤烧杯和玻璃棒的溶液未转移到容量瓶中

    分析 结合c=$\frac{n}{V}$及不当操作可知，n偏小或V偏大均造成所配溶液浓度偏低，以此来解答．

    解答 解：A．NaOH溶解后未经冷却，迅速转移到容量瓶中，V偏小，c偏大，故A不选；
    B．容量瓶未干燥，对实验无影响，故B不选；
    C．定容时俯视液面，V偏小，c偏大，故C不选；
    D．洗涤烧杯和玻璃棒的溶液未转移到容量瓶中，n偏小，c偏小，故D选；
    故选D．

    点评 本题考查配制一定浓度的溶液，为高频考点，把握浓度、物质的量、体积的关系为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意结合公式分析误差，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    16．容量瓶标有容积、温度 和刻度线．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．下列有关说法正确的是（　　）
    A．钢铁的腐蚀过程中，析氢腐蚀与吸氧腐蚀不可能同时发生
    B．镀锌铁制品镀层受损后，铁制品比受损前更容易生锈
    C．8NH3（g）+6NO2（g）═7N2（g）+12H2O（g）；△H＜0，则该反应一定能自发进行
    D．原电池反应是导致金属腐蚀的主要原因，故不能用原电池原理来减缓金属的腐蚀

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    14．下面是有关钠及其化合物性质的探究实验．
    （1）金属钠的密度比水小（填“大”或“小”），实验室中金属钠通常保存在煤油中．取一小块金属钠投入水中，写出该反应的化学方程式2Na+2H2O=2NaOH+H2↑．
    （2）取一小块金属钠，放在石棉网上加热，下列现象中正确的是C．
    ①熔成小球　②在空气中燃烧火星四射　③火焰为黄色　④燃烧后生成白色固体　⑤燃烧后生成淡黄色固体
    A．①②B．①③⑤C．①④⑤D．④⑤
    （3）取（2）中生成的固体放入试管中，加适量水，有无色无味气体放出．写出该反应的化学方程式2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，继续向上述试管中滴入1～2滴酚酞溶液，可观察到的现象是红色．
    （4）一块钠露置于空气中，可观察到如下现象：
    银白色→变灰暗→变白色→出现液滴→白色固体最终产物白色固体属于盐（填“酸”、“碱”、“盐”或“氧化物”），写出银白色变成灰暗色的化学方程式4Na+O2=2Na2O，Na2O+H2O=2NaOH，2NaOH+CO2+（x-1）H2O=Na2CO3•xH2O，Na2CO3•xH2O=Na2CO3+xH2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．欲配制浓度为1.00mol/L的氯化钠溶液100mL，下列用不到的仪器是（　　）
    A．B．C．D．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    11．（1）有下列八种物质：Br2、I2、KI、K2SO4、KBrO2、H2SO4、KOH、H2O，它们中除一种物质外其余物质是反应物或生成物，已知Br2、I2均为产物，则反应的离子方程式为2BrO3-+10I-+12H+=5I2+Br2+6H2O．
    （2）汽车等的安全气囊强烈碰撞时爆炸，发生的反应如后：10NaN3+2KNO3=K2O+5Na2O+16N2↑下列判断正确的是
    A．每生成8molN2转移15mol电子
    B．NaN3中氮元素被还原
    C．N2既是氧化剂又是还原剂
    D．还原产物与氧化产物质量之比为1：15
    （II）某化学兴趣小组希望能较长时间观察到白色絮状 Fe（OH）2的生成，用FeSO4（用铁粉与稀硫酸反应制得）和过量NaOH溶液反应制Fe（OH）2的装置示意图如图所示．回答下列问题：
    （1）A装置的名称是分液漏斗；在生成Fe（OH）2的装置中，发生的主要反应的离子方程式有H++OH-=H2O；Fe2++2 OH-=Fe（OH）2↓．
    （2）实验时首先打开活塞3，关闭活塞2，其目的是排出装置中的空气，防止+2价铁被氧化．
    （3）若向制得的氢氧化亚铁的容器中通入空气，反应的化学方程式为4 Fe（OH）2+O2+2 H2O=4 Fe（OH）3．
    （4）若在C中加入的是NH4HCO3时，反应时有气体产生，则最主要的离子方程式将是Fe 2++2HCO3-=FeCO3↓+CO2↑+H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．下列说法或表示方法正确的是（　　）
    A．等质量的硫蒸气和硫固体分别在氧气中完全燃烧，后者放出的热量少
    B．1molH2在足量氯气中完全燃烧所放出的热量，是H2的燃烧热
    C．盐酸与NaOH溶液反应的中和热△H=-57.3kJ•mol-1，则硫酸和Ca（OH）2溶液反应的中和热△H=-2×57.3kJ•mol-1
    D．一定条件下，0.1molN2（g）与0.3molH2（g）混合充分反应时放出的热量为8kJ，则有N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-80kJ•mol-1

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    15．某结晶水合物含有两种阳离子和一种阴离子．称取两份质量均为10.00g的该结晶水合物，分别制成溶液．
    一份加入足量NaOH溶液，生成蓝色沉淀，将此悬浊液加热，逸出的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，此气体恰好可被50.00mL1.00mol/L盐酸完全吸收．同时蓝色沉淀变为黑色沉淀；
    另一份加入足量的BaCl2溶液，生成不溶于稀硝酸白色沉淀，经过滤、洗涤、干燥称其质量为11.65g．
    （1）该结晶水合物中含有的两种阳离子是Cu2+和NH4+，阴离子是SO42-．
    （2）试通过计算确定该结晶水合物的化学式（NH4）2Cu（SO4）2•6H2O或（NH4）2SO4•CuSO4•6H2O（写出计算过程，注意解题规范）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    19．碳和氮的化合物与人类生产、生活密切相关．
    （1）在一恒温、恒容密闭容器中发生反应：Ni （s）+4CO（g）$?_{180～200℃}^{50～80℃}$Ni（CO）4（g），△H＜0．利用该反应可以将粗镍转化为纯度达99.9%的高纯镍．下列说法正确的是C（填字母编号）．
    A．增加Ni的量可提高CO的转化率，Ni的转化率降低
    B．缩小容器容积，平衡右移，△H减小
    C．反应达到平衡后，充入CO再次达到平衡时，CO的体积分数降低
    D．当4v正[Ni（CO）4]=v正（CO）时或容器中混合气体密度不变时，都可说明反应已达化学平衡状态
    （2）CO与镍反应会造成含镍催化剂的中毒．为防止镍催化剂中毒，工业上常用SO2将CO氧化，二氧化硫转化为单质硫．
    已知：CO （g）+$\frac{1}{2}$ O2（g）═CO2（g）△H=-Q1 kJ•mol-1
    S（s）+O2（g）═SO2（g）△H=-Q2 kJ•mol-1
    则SO2（g）+2CO （g）═S（s）+2CO2（g）△H=（Q2-2Q1）kJ•mol-1．
    （3）对于反应：2NO（g）+O2?2NO2（g），向某容器中充入10mol的NO和10mol的O2，在其他条件相同时，分别测得NO的平衡转化率在不同压强（p1、p2）下随温度变化的曲线（如图1）．
    ①比较p1、p2的大小关系：p2＞p1．
    ②700℃时，在压强为p2时，假设容器为1L，则在该条件平衡常数的数值为$\frac{1}{144}$L/mol（最简分数形式）．
    （4）NO2、O2和熔融NaNO3可制作燃料电池，其原理如图2所示．该电池在使用过程中石墨I电极上生成氧化物Y，其电极反应式为NO2+NO3--e-=N2O5．若该燃料电池使用一段时间后，共收集到20mol Y，则理论上需要消耗标准状况下氧气的体积为224L．

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