Question

18．下列说法或表示方法正确的是（　　）

• A． 等质量的硫蒸气和硫固体分别在氧气中完全燃烧，后者放出的热量少
• B． 1molH₂在足量氯气中完全燃烧所放出的热量，是H₂的燃烧热
• C． 盐酸与NaOH溶液反应的中和热△H=-57.3kJ•mol^-1，则硫酸和Ca（OH）₂溶液反应的中和热△H=-2×57.3kJ•mol^-1
• D． 一定条件下，0.1molN₂（g）与0.3molH₂（g）混合充分反应时放出的热量为8kJ，则有N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）△H=-80kJ•mol^-1

Answer 1

分析 A．等质量的硫蒸气具有的能量比硫固体多；
B．燃烧热是1mol可燃物完全燃烧生成稳定氧化物放出的热量为燃烧热；
C．根据中和热的概念可知，中和热为△H=-57.3kJ/mol，且生成硫酸钙沉淀放热；
D．一定条件下，0.1molN₂（g）与0.3molH₂（g）混合充分反应时放出的热量为8kJ，反应为可逆反应不能进行彻底．

解答 解：A．等质量的硫蒸气和硫固体相比较，硫蒸气具有的能量多，因此完全燃烧硫蒸气放出的热量多，故A正确；
B.1molH₂在足量氯气中完全燃烧所放出的热量，不是H₂的燃烧热，故B错误；
C．中和热是在稀溶液中强酸与强碱反应生成1mol水放出的热量，中和热为-57.3KJ/mol，H₂SO₄和Ca（OH）₂反应生成硫酸钙沉淀也放热，则H₂SO₄和Ca（OH）₂反应的中和热小于-57.3kJ/mol，故C错误；
D．一定条件下，0.1molN₂（g）与0.3molH₂（g）混合充分反应时放出的热量为8kJ，反应为可逆反应不能进行彻底，反应焓变是指1molN₂和3molH₂完全反应生成2molNH₃时放出的热量，则有N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）△H＜-80kJ•mol^-1，故D错误；
故选A．

点评 本题考查了化学反应能量变化、反应焓变和反应热的比较判断、燃烧热、中和热概念的理解应用，掌握基础是解题关键，题目难度中等．