[题目]在MgCl2.KCl.K2SO4三种盐的混合溶液中.若K+.Cl-各为1.5mol.Mg2+为0.5mol.则SO42-的物质的量为 ( )A. 0.1mol B. 0.5mol C. 0.15mol D. 0.25mol 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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【题目】在MgCl2、KCl、K2SO4三种盐的混合溶液中，若K＋、Cl－各为1.5mol，Mg2＋为0.5mol，则SO42-的物质的量为 ( )

A. 0.1mol B. 0.5mol C. 0.15mol D. 0.25mol

【答案】B

【解析】由电荷守恒：1.5mol×1＋0.5mol×2=1.5mol×1＋n(SO42-)×2, n(SO42-)=0.5mol，选B。

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】以黄铁矿为原料制硫酸会产生大量的废渣，合理利用废渣可以减少环境污染，变废为宝。工业上利用废渣(含Fe2＋、Fe3＋的硫酸盐及少量CaO和MgO)制备高档颜料铁红(Fe2O3)和回收(NH4)2SO4，具体生产流程如下：

(1)在废渣溶解操作时，应选用________溶解(填字母)。

A．氨水 B．氢氧化钠溶液 C．盐酸 D．硫酸

(2) 为了提高废渣的浸取率，可采用的措施有哪些？_______________（至少写出两点）。

(3)物质A是一种氧化剂，工业上最好选用________(供选择使用的有：空气、Cl2、MnO2)，其理由是_______________。氧化过程中发生反应的离子方程式为_________________。

(4)根据如图有关数据，你认为工业上氧化操作时应控制的条件(从温度、pH和氧化时间三方面说明)是：______________________________________________________。

(5) 铵黄铁矾中可能混有的杂质有Fe(OH)3、________。

(6) 铵黄铁矾的化学式可表示为(NH4)xFey(SO4)z(OH)w，其化学式可通过下列实验测定：

① 称取一定质量的样品加入稀硝酸充分溶解，将所得溶液转移至容量瓶并配制成100.00 mL溶液A。

② 量取25.00 mL溶液A，加入盐酸酸化的BaCl2溶液至沉淀完全，过滤、洗涤、干燥至恒重，得到白色固体9.32 g。

③ 量取25.00 mL溶液A，加入足量NaOH溶液，加热，收集到标准状况下气体448mL，同时有红褐色沉淀生成。

④ 将步骤③所得沉淀过滤、洗涤、灼烧，最终得固体4.80 g。

通过计算，可确定铵黄铁矾的化学式为___________________________。（已知铵黄铁矾的摩尔质量为960gmol-1,计算过程中不考虑固体损失和气体溶解。

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】氮化钠（Na3N）固体是一种重要的化合物，它与水反应可产生NH3。回答下列问题：

（1）Na3N属于________（填“共价”或“离子”）化合物，Na3N的电子式为________。

（2）Na3N与足量盐酸反应的化学方程式为________。

（3）比较Na3N中两种粒子的半径：r（Na＋）________r（N3－）（填“＞”“＝”或“＜”）。

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【题目】体育竞技中服用兴奋剂既有失公平，也败坏了体育道德。某种兴奋剂的结构简式如图所示。有关该物质的说法中正确的是

A. 该物质遇FeCl3溶液呈紫色，且属于苯酚同系物

B. 滴入酸性KMnO4溶液振荡，紫色褪去，能证明其结构中存在碳碳双键

C. 1mol该物质分别与浓溴水和H2反应时最多消耗Br2和H2分别为4mol和7mol

D. 该分子中所有碳原子可以共平面

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】下列说法正确的是

A. 温度、浓度、压强、催化剂均能改变平衡常数

B. 升高温度，平衡常数一定增大

C. 平衡常数变化，化学平衡不一定发生移动

D. 化学平衡发生移动，平衡常数不一定改变

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】某种分子的球棍模型如下图所示(图中球与球之间的连线可代表单键、双键、叁键等)：

不同形式的球代表不同的原子，对该物质的判断正确的是

A．①处的化学键是碳碳双键

B．②处的原子可能是氯原子

C．该分子中的原子不可能均在同一直线上

D．该分子不存在链状同分异构体

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】反应 A(1) +B(g) =C(g)+D(g) 在一可变容积的密闭容器中进行，下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是

A. 增加物质A B. 保持体积不变，充入B使体系压强增大

C. 将容器的体积缩小一半 D. 保持压强不变，充入惰性气体使容器体积变大

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】肼(N2H4)是一种高能燃料，在生产和研究中用途广泛。化学小组同学在实验室中用过量NH3和NaC1O溶液反应制取N2H4(液)并探究其性质。回答下列问题：

(1)肼的制备

①用上图装置制取肼，其连接顺序为________(按气流方向，用小写字母表示)。

②装置A中发生反应的化学方程式为_________________，装置D的作用是_______________。

(2)探究：N2H4和AgNO3溶液的反应将制得的肼分离提纯后，进行如下实验：

证明黑色沉淀已洗涤干净的操作是__________________________________。

【查阅资料】N2H4水溶液的碱性弱于氨水；N2H4有强还原性。AgOH在溶液中不稳定易分解生成Ag2O；Ag2O和粉末状的Ag均为黑色；Ag2O可溶于氨水。

【提出假设】

假设1：黑色固体可能是Ag；

假设2：黑色固体可能是_____________；

假设3：黑色固体可能是Ag和Ag2O。

【实验验证】该同学基于上述假设，设计如下方案，进行实验，请完成下表中的空白部分。

实验编号	操作	现象	实验结论
1	取少量黑色固体于试管，__________	黑色固体不溶解	假设1成立
2	操作同实验1	黑色固体完全溶解	假设2成立
3	①取少量黑色固体于试管中，加入适量氨水，振荡，静置，取上层清液于洁净试管中，加入几滴乙醛，水浴加热②取少量黑色固体于试管中，加入足量稀硝酸，振荡	①________________ ②________________	假设3成立