[题目]工业上用闪锌矿(主要成分为ZnS.还含有Fe2O3等杂质)为原料生产ZnSO4·7H2O的工艺流程如下:(1)滤渣A经CS2提取后可获得一种淡黄色副产品.其化学式为 .(2)浸取过程中Fe2(SO4)3的作用是 .(3)除铁过程控制溶液的pH在5.4左右.该反应的离子方程式为 .该过程在空气入口处设计了一个类似淋浴喷头的装置.其目� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

【题目】（14分）工业上用闪锌矿（主要成分为ZnS，还含有Fe2O3等杂质）为原料生产ZnSO4·7H2O的工艺流程如下：

（1）滤渣A经CS2提取后可获得一种淡黄色副产品，其化学式为。

（2）浸取过程中Fe2(SO4)3的作用是。

（3）除铁过程控制溶液的pH在5.4左右，该反应的离子方程式为。该过程在空气入口处设计了一个类似淋浴喷头的装置，其目的是。

（4）置换法除重金属离子所用物质C为。

（5）硫酸锌的溶解度与温度之间的关系如下表：

温度/℃	0	20	40	60	80	100
溶解度/g	41.8	54.1	70.4	74.8	67.2	60.5

从除重金属后的硫酸锌溶液中获得硫酸锌晶体的实验操作为、、过滤、干燥。

【答案】（1）S；（2）做氧化剂；

（3）4Fe2+ + O2 + 6H2O = 4FeOOH↓ + 8H+ 增大空气与溶液的接触面积，加快反应速率。

（4）Zn（锌）；（5）60℃条件下蒸发浓缩、降温结晶（每空2分，共12分）。

【解析】

试题分析：（1）滤渣A经CS2提取后可获得一种淡黄色副产品，其化学式S；（2）浸取过程中Fe2(SO4)3的作用是作氧化剂，把还原性的物质氧化；（3）除铁过程控制溶液的pH在5.4左右，这时会发生沉淀反应，形成FeOOH沉淀，根据流程图中的物质可知：该反应的离子方程式为4Fe2+ + O2 + 6H2O = 4FeOOH↓ + 8H+；该过程在空气入口处设计了一个类似淋浴喷头的装置，其目的是增大空气与溶液的接触面积，加快反应速率。（4）除去杂质的原则是不增不减，即不增加新的杂质，不减少被提纯的物质本身，由于在溶液中主要含有ZnSO4，所以置换法除重金属离子所用物质C为Zn；（5）根据ZnSO4的溶解度表可知ZnSO4的溶解度随温度的升高而增大，在60/℃时最高，所以从除重金属后的硫酸锌溶液中获得硫酸锌晶体的实验操作为60℃条件下蒸发浓缩、降温结晶。

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A． b点水的电离程度比c点水的电离程度大

B．氢硫酸的酸性比亚硫酸的酸性强

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A. ①② B. ②③ C. ③④ D. ②④

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族周期	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	0
二					①		②
三		③	④	⑤		⑥	⑦	⑧
四	⑨						⑩

(1)⑤和⑧的元素符号是________和________。

(2)表中最活泼的金属最高价氧化物的水化物化学式是________，非金属性最强的元素单质化学式是________ ，表中能形成两性氢氧化物的元素对应最高价氧化物化学式是_______ 。

(3)分别写出④元素的氢氧化物与⑥、⑨最高价氧化物的水化物反应的离子方程式：_____________________，_________________________。

(4)可以比较⑦与⑩单质氧化性的离子方程式为：_______________________。

(5)表中形成化合物种类最多的元素的元素符号是______，形成的种类繁多的这类化合物中，最简单的化合物的化学式是________。

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（2）我国首创以铝空气海水电池作为能源的新型的海水标志灯，以海水为电解质溶液，靠空气中的氧气使铝不断氧化而产生电流，只要把灯放入海水数分钟，就会发出耀眼的白光。则电源的负极材料是________，负极反应为___________；正极反应为________________。

（3）熔盐电池具有高的发电效率，因而受到重视，可用Li2CO3和Na2CO3的熔融盐混合物作电解质，CO为负极燃气，空气与CO2的混合气为正极助燃气，制得在650 ℃下工作的燃料电池，完成有关电池反应式。负极反应式为2CO＋2CO32-－4e－=4CO2，正极反应式为________________，电池总反应式为___________________。

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实验序号	时间/min 浓度/mol·L-1 温度/℃	0	10	20	30	40	50	60
1	800	1.0	0.80	0.67	0.57	0.50	0.50	0.50
2	800	1.0	0.60	0.50	0.50	0.50	0.50	0.50
3	950	1.0	0.40	0.25	0.20	0.20	0.20	0.20