【题目】一定量的盐酸跟过量的铁粉反应时，为了减缓反应速率，且不影响生成氢气的总量，可向盐酸中加入适量的
①NaOH(固体) ②H2O ③HCl ④CH3COONa(固体)
A. ①② B. ②③ C. ③④ D. ②④
科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】铜的硫化物可用于冶炼金属铜。为测定某试样中Cu2S、CuS的质量分数，进
行如下实验：
步骤1：在0.7500g试样中加入100．00mL0.1200mol/L KMnO4的酸性溶液，加热，硫元素全部转化为SO42－，铜元素全部转化为Cu2＋，滤去不溶性杂质。
步骤2：收集步骤1所得滤液至250mL容量瓶中，定容。取25.00mL溶液，用0.1000mol/L FeSO4溶液滴定至终点，消耗16.00mL。
步骤3：在步骤2滴定所得溶液中滴加氨水至出现沉淀，然后加入适量NH4HF2溶液(使Fe、Mn元素不参与后续反应)，加入约1gKI固体(过量)，轻摇使之溶解并发生反应：2Cu2＋＋4I－=2CuI↓＋I2。用0.05000mol/L Na2S2O3溶液滴定至终点(离子方程式为2S2O32-＋I2
2I－＋S4O62－)，消耗14.00mL。
(1)写出Cu２S与KMnO4酸性溶液反应的化学方程式________________
(2)步骤3中加入氨水的目的为__________________；如果未加入氨水，则测得的Cu2+的物质的量将__________（填“偏高”“偏低”或“不变”），混合固体中CuS的质量分数将__________（填“偏高”“偏低”或“不变”）
(3)当加入氨水使得溶液pH=2.0时，则溶液中c（Fe3+）=____________，
(4)根据题中数据，计算混合固体中Cu2S的质量分数w(Cu2S)=______CuS的质量分数w(CuS)=_______
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】对于某一化学反应，下列各项反应条件改变，能增大单位体积内活化分子百分数，降低化学反应的活化能，从而提高反应速率的是
A. 增大反应物浓度 B. 加压 C. 升温 D. 加催化剂
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【题目】在正规化学试卷的开始处总有“可能用到的相对原子质量”一项，如H：1 C：12 Cl：35.5 S：32 Cu：64等。请问这些数值准确的说法应该是
A. 某种核素的相对原子质量
B. 某种核素的原子质量
C. 某种元素的平均相对原子质量
D. 某种元素的平均相对原子质量的近似值
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】有机物X的结构是
(其中I、II为未知部分的结构)。下列是X发生反应的转化关系图及E的信息。
E的组成或结构信息
①分子中含18O及苯环结构
②核磁共振氢谱有4个峰，峰面积之比是1:1:2:2
③与NaHCO3溶液反应产生CO2
请回答：
（1）有机物E中含有的官能团名称是_______________，G的名称是_______________，X与氢氧化钠的反应类型为_______________。
（2）B与G反应可生成高分子化合物M，其化学方程式是_______________。
（3）X的结构简式是_______________。
（4）A中通入过量二氧化碳的化学方程式为_________________________________________。
（5）已知E的同系物H的相对分子质量比E多14。H的同分异构体中，能同时满足下列条件的共有___________种（不考虑立体异构）。
①能发生银镜反应；②能发生水解反应；③能与FeCl3溶液发生显色反应。
其中核磁共振氢谱为5组峰，且峰面积比为1∶1∶2∶2∶2的为_________（写结构简式）
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】表中关于物质分类的正确组合是（ ）
类别 | 酸性氧化物 | 碱性氧化物 | 酸 | 碱 | 盐 |
A | CO2 | SiO2 | H2SO4 | Na2CO3 | NaHCO3 |
B | CO | Na2O | HCl | NaOH | NaCl |
C | SO2 | Na2O2 | CH3COOH | KOH | CaF2 |
D | SO3 | CaO | HNO3 | Ca（OH）2 | CaCO3 |
A.A
B.B
C.C
D.D
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【题目】（14分）工业上用闪锌矿（主要成分为ZnS，还含有Fe2O3等杂质）为原料生产ZnSO4·7H2O的工艺流程如下：
（1）滤渣A经CS2提取后可获得一种淡黄色副产品，其化学式为 。
（2）浸取过程中Fe2(SO4)3的作用是 。
（3）除铁过程控制溶液的pH在5.4左右，该反应的离子方程式为 。该过程在空气入口处设计了一个类似淋浴喷头的装置，其目的是 。
（4）置换法除重金属离子所用物质C为 。
（5）硫酸锌的溶解度与温度之间的关系如下表：
温度/℃ | 0 | 20 | 40 | 60 | 80 | 100 |
溶解度/g | 41.8 | 54.1 | 70.4 | 74.8 | 67.2 | 60.5 |
从除重金属后的硫酸锌溶液中获得硫酸锌晶体的实验操作为 、 、过滤、干燥。
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【题目】向10.0 mL 0.10 mol/L氨水中滴入0.10 mol/L的盐酸，溶液的pH与所加盐酸的体积关系如图所示(假设无气体逸出)。下列有关叙述正确的是( )
A．M～N间一定存在：c(Cl－)>c(NH4+)>c(OH－)>c(H+)
B．M点对应的盐酸体积为10.0mL
C．pH=7的溶液中：c(NH4+)=c(Cl－)=c(H+)=c(OH－)
D．P点处的溶液中存在：2c(NH4+)+2c(NH3·H2O)=c(Cl－)
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