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【题目】对于某一化学反应,下列各项反应条件改变,能增大单位体积内活化分子百分数,降低化学反应的活化能,从而提高反应速率的是

A. 增大反应物浓度 B. 加压 C. 升温 D. 加催化剂

【答案】D

【解析】

温度、催化剂能增大单位体积内活化分子百分数,只有催化剂可降低化学反应的活化能,故选D。

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】常温下,分别将四块形状基本相同,质量均为9 g的铁块同时投入到下列四种溶液中,产生氢气速率最快的是(  )

A. 200 mL 2 mol·L-1盐酸 B. 50 mL 2 mol·L-1H2SO4溶液

C. 100 mL 3 mol·L-1盐酸 D. 500 mL 6 mol·L-1HNO3溶液

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】标准状况下,向100 mL H2S饱和溶液中通入SO2气体,所得溶液pH变化如图中曲线所示。下列分析正确的是

A. b点水的电离程度比c点水的电离程度大

B.氢硫酸的酸性比亚硫酸的酸性强

C.原H2S溶液的物质的量浓度为0.05 mol·L-1

D.a点对应溶液的导电性比d点强

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】为了改善食品的色、香、味我们经常在食物中加入某些食品添加剂。下列食品添加剂的使用不合理的是

A. 在烹饪食物时加入适量食盐

B. 在饮料制作中常加入适量的天然色素

C. 在烹饪鱼类食物时加入适量食醋

D. 在火腿制作中加入大量亚硝酸钠作为防腐剂

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】室温下,将一元酸HA的溶液和KOH溶液等体积混合(忽略体积变化),实验数据如下表:

实验编号

起始浓度/(mol·L-1)

反应后溶液的pH

c(HA)

c(KOH)

0.1

0.1

9

x

0.2

7

下列判断不正确的是( )

A.实验①反应后的溶液中:c(K+)>c(A-)>c(OH-)>c(H+)

B.实验①反应后的溶液中:c(OH-)=c(K+)-c(A-)=mol·L-1

C.实验②反应后的溶液中:c(A-)+c(HA)>0.1 mol·L-1

D.实验②反应后的溶液中:c(K+)=c(A-)>c(OH-)=c(H+)

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】铅蓄电池的工作原理为:Pb+PbO2+2H2SO4 2PbSO4+2H2O,研读下图,下列判断不正确的是

A.K闭合时,d电极反应式:PbSO4+2H2O-2e-═PbO2+4H++SO42-

B.当电路中转移0.2mol电子时,I中消耗的H2SO4为0.2mol

C.K闭合时,II中SO42-向c电极迁移

D.K闭合一段时间后,II可单独作为原电池,d电极为正极

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】一定量的盐酸跟过量的铁粉反应时,为了减缓反应速率,且不影响生成氢气的总量,可向盐酸中加入适量的

①NaOH(固体) ②H2O ③HCl ④CH3COONa(固体)

A. ①② B. ②③ C. ③④ D. ②④

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下表为元素周期表的一部分请回答有关问题

周期  

A

A

A

A

A

A

A

0

(1)⑤和⑧的元素符号是________________

(2)表中最活泼的金属最高价氧化物的水化物化学式是________非金属性最强的元素单质化学式是________表中能形成两性氢氧化物的元素对应最高价氧化物化学式是_______

(3)分别写出④元素的氢氧化物与⑥⑨最高价氧化物的水化物反应的离子方程式______________________________________________

(4)可以比较⑦与⑩单质氧化性的离子方程式为_______________________

(5)表中形成化合物种类最多的元素的元素符号是______形成的种类繁多的这类化合物中,最简单的化合物的化学式是________

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】已知温度T时水的离子积常数为KW, 该温度下, 将浓度为amol· L-1的一元酸HA与bmol· L-1的一元碱BOH等体积混合, 可判定该溶液呈中性的依据是

A.a = b

B.混合溶液的pH = 7

C.混合溶液中, c (H+ = mol·L-1

D.混合溶液中, c (H+)+c (B+ = c (OH-)+c (A-

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