[题目]常温下.分别将四块形状基本相同.质量均为9 g的铁块同时投入到下列四种溶液中.产生氢气速率最快的是( )A. 200 mL 2 mol·L-1盐酸 B. 50 mL 2 mol·L-1H2SO4溶液C. 100 mL 3 mol·L-1盐酸 D. 500 mL 6 mol·L-1HNO3溶液题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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【题目】常温下，分别将四块形状基本相同，质量均为9 g的铁块同时投入到下列四种溶液中，产生氢气速率最快的是(　　)

A. 200 mL 2 mol·L－1盐酸 B. 50 mL 2 mol·L－1H2SO4溶液

C. 100 mL 3 mol·L－1盐酸 D. 500 mL 6 mol·L－1HNO3溶液

【答案】B

【解析】

A、B、C中氢离子浓度分别为2mol/L、4mol/L、3mol/L，则B中氢离子浓度最大，反应速率最快，而D中硝酸具有强氧化性，与Fe反应不生成氢气，故选B。

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】已知下列热化学方程式：

Zn（s）+1/2O2（g）= ZnO（s） ΔH1 =a kJ/mol；

Hg（l）+1/2O2（g）= HgO（s） ΔH2 =b kJ/mol。

则反应：Zn（s）+HgO（s）= ZnO（s）+Hg（l） △H3 中，△H3的值为

A.(b-a) B.(a-b) C.(a-b)/2 D. (b-a)/2

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】700℃时，向容积为2L的密闭容器中充入一定量的CO和H2O，发生反应：

CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)反应过程中测定的部分数据见下表（表中t2＞t1）：

反应时间/min	n(CO)/mol	n(H2O)/ mol
0	1.20	0.60
t1		0.20
t2	0.80

依据题意回答下列问题：

（1）反应在t1min内的平均速率为v(H2)＝ mol·L－1·min－1

（2）保持其他条件不变，起始时向容器中充入0.60molCO和1.20 molH2O，到达平衡时，n(CO2)＝ mol。

（3）温度升至800℃，上述反应平衡常数为0.64，则正反应为反应（填“放热”或“吸热”）。

（4）700℃时，向容积2L的密闭容器中充入CO(g)、H2O(g)、CO2(g)、H2(g)的物质的量分别为1.20mol、2.00mol、1.20mol、1.20mol，则此时该反应v（正） v（逆）（填“>”、“<”或“=”）。

（5）该反应在t1时刻达到平衡、在t2时刻因改变某个条件浓度发生变化的情况：图中t2时刻发生改变的条件是、（写出两种）。

（6）若该容器体积不变，能判断反应达到平衡的是。

①c(CO)与c(H2)的比值保持不变

②v(CO2)正＝v(H2O)逆

③体系的压强不再发生变化

④混合气体的密度不变

⑤体系的温度不再发生变化

⑥气体的平均相对分子质量不变

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】既有离子键又有共价键的化合物是（）
A.NH4NO3
B.NaCl
C.H2SO4
D.H2O

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】碱式碳酸铜[xCuCO3·yCu(OH)2]，呈孔雀绿颜色.又称为孔雀石，是一种名贵的矿物宝石。它与铜与空气中的氧气、二氧化碳和水蒸气等物质反应产生的物质。CuSO4溶液与Na2CO3溶液反应可以得到碱式碳酸铜，我们将对其组成进行相关探究。

[沉淀制备]

称取12. 5 g胆矾(CuSO4 5H2O)溶于87. 5mL蒸馏水中，滴加少量稀硫酸(体积可以忽略不计)，充分搅拌后得到CuSO4溶液。向其中加入Na2CO3溶液，将所得蓝绿色悬浊液过滤，并用蒸馏水洗涤，再用无水乙醇洗涤，最后低溫烘干备用。

[实验探究]我们设计了如下装置，用制得的蓝绿色固体进行实验。

根据以上实验回答下列问题

(1)配制硫酸铜溶液的过程中滴加稀硫酸的作用是___________，所得硫酸铜溶液的溶质质量分数为_________

(2)实验室通常使用加热亚硝酸钠和氯化铵混合溶液的方法制取N2，该反应的化学方程为：__________。

⑶D装置加热前，需要首先打开活塞K，通入适量N2，然后关闭K，再点燃D处酒精灯。通入N2的作

用___________， B为安全瓶，其作用原理为_________，C中盛装的试剂应是__________。

(4)加热D后观察到的现象是________________。

(5)经查阅文献知：Ksp[CaCO3]=2.8×10-9，Ksp[BaCO3]=5.1×10-9，经讨论认为需要用Ba(OH)2溶液代替澄清石灰水来定量测定蓝绿色固体的化学式，其原因是______________

a.Ba(OH)2的碱性比Ca(OH)2强

b.Ba(OH)2溶解度大于Ca(OH)2，能充分吸收CO2

c.相同条件下，CaCO3的溶解度明显大于BaCO3

d.吸收等量CO2生成的BaCO3的质量大于CaCO3，测量误差小

(6)待D中反应完全后，打开活塞K，再次滴加NaNO2溶液产生N2，其目的是______________。若装置F中使用Ba(OH)2溶液，实验结束后经称量，装置E的质量增加0.27g，F中产生沉淀1.97g。则该蓝绿色固体的化学式为_____________。[写成xCuCO3·yCu(OH)2的形式]

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】德国化学家哈伯(F. Haber, 1868-1930)发明的合成氨技术使大气中的氮气变成了生产氮肥的永不枯竭的廉价来源，从而使农业生产依赖土壤的程度减弱，解决了地球上因粮食不足导致的饥饿和死亡问题。因此这位解救世界粮食危机的化学天才获得了1918年诺贝尔化学奖。现在我们在实验室模拟工业制氨的过程，以探究外界条件对平衡的影响。

查阅资料，获得以下键能数据：