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    【题目】为了改善食品的色、香、味，我们经常在食物中加入某些食品添加剂。下列食品添加剂的使用不合理的是

    A. 在烹饪食物时，加入适量食盐

    B. 在饮料制作中，常加入适量的天然色素

    C. 在烹饪鱼类食物时，加入适量食醋

    D. 在火腿制作中，加入大量亚硝酸钠作为防腐剂

    【答案】D

    【解析】

    亚硝酸钠能够致癌，故不能做为食品添加剂。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】既有离子键又有共价键的化合物是（ ）
    A.NH4NO3
    B.NaCl
    C.H2SO4
    D.H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】同种类型的物质往往具有某些相同的性质．下列性质中不属于酸的通性的是

    A．与碱反应生成盐和水 B．使紫色石蕊试液变蓝色

    C．与活泼金属反应生成盐和氢气 D．与氧化钠反应生成盐和水

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】工业上用铝土矿（主要成分为氧化铝，含少量氧化铁）制取铝的过程如图所示：

    请回答：

    （1）试剂1为____________（填化学式），①～④转化过程中____________消耗能量最多；

    （2）沉淀B的化学式为__________，该物质除了用于金属冶炼以外，还可用作_____________；

    （3）电解F，当转移6mol电子时，可制得铝 _____________g；

    （4）生产过程中，除物质E可以循环使用外，还可以循环使用的物质有__________（填化学式）；

    （5）②中发生反应的离子方程式为__________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】铜的硫化物可用于冶炼金属铜。为测定某试样中Cu2S、CuS的质量分数，进

    行如下实验：

    步骤1：在0.7500g试样中加入100．00mL0.1200mol/L KMnO4的酸性溶液，加热，硫元素全部转化为SO42－，铜元素全部转化为Cu2＋，滤去不溶性杂质。

    步骤2：收集步骤1所得滤液至250mL容量瓶中，定容。取25.00mL溶液，用0.1000mol/L FeSO4溶液滴定至终点，消耗16.00mL。

    步骤3：在步骤2滴定所得溶液中滴加氨水至出现沉淀，然后加入适量NH4HF2溶液(使Fe、Mn元素不参与后续反应)，加入约1gKI固体(过量)，轻摇使之溶解并发生反应：2Cu2＋＋4I－=2CuI↓＋I2。用0.05000mol/L Na2S2O3溶液滴定至终点(离子方程式为2S2O32-＋I22I－＋S4O62－)，消耗14.00mL。

    (1)写出Cu２S与KMnO4酸性溶液反应的化学方程式________________

    (2)步骤3中加入氨水的目的为__________________；如果未加入氨水，则测得的Cu2+的物质的量将__________（填“偏高”“偏低”或“不变”），混合固体中CuS的质量分数将__________（填“偏高”“偏低”或“不变”）

    (3)当加入氨水使得溶液pH=2.0时，则溶液中c（Fe3+）=____________，

    (4)根据题中数据，计算混合固体中Cu2S的质量分数w(Cu2S)=______CuS的质量分数w(CuS)=_______

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】有A、B、C、D四种元素，已知：A位于第3周期ⅦA族；B是形成化合物种类最多的元素；C2－离子与氩原子具有相同的电子层结构；D原子结构示意图为：。

    试写出：

    （1）A元素的符号是_____，B元素在周期表中的位置______________________。

    （2）B的最高价氧化物的电子式为___________________________；

    C2－离子的电子式_____________________D的原子序数为_________。

    （3）A、D分别对应的最高价氧化物水化物之间反应的离子方程式_________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】对于某一化学反应，下列各项反应条件改变，能增大单位体积内活化分子百分数，降低化学反应的活化能，从而提高反应速率的是

    A. 增大反应物浓度 B. 加压 C. 升温 D. 加催化剂

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】有机物X的结构是 (其中I、II为未知部分的结构)。下列是X发生反应的转化关系图及E的信息。

    E的组成或结构信息

    ①分子中含18O及苯环结构

    ②核磁共振氢谱有4个峰，峰面积之比是1:1:2:2

    ③与NaHCO3溶液反应产生CO2

    请回答：

    （1）有机物E中含有的官能团名称是_______________，G的名称是_______________，X与氢氧化钠的反应类型为_______________。

    （2）B与G反应可生成高分子化合物M，其化学方程式是_______________。

    （3）X的结构简式是_______________。

    （4）A中通入过量二氧化碳的化学方程式为_________________________________________。

    （5）已知E的同系物H的相对分子质量比E多14。H的同分异构体中，能同时满足下列条件的共有___________种（不考虑立体异构）。

    ①能发生银镜反应；②能发生水解反应；③能与FeCl3溶液发生显色反应。

    其中核磁共振氢谱为5组峰，且峰面积比为1∶1∶2∶2∶2的为_________（写结构简式）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】乙苯是一种用途广泛的有机原料，可制备多种化工产品。

    (一）制备苯乙烯（原理如反应I所示）：

    Ⅰ． △H=+124kJ·mol-1

    （1）部分化学键的键能如下表所示：

    化学键

    C-H

    C-C

    C=C

    H-H

    键能/ KJ/mol

    412

    348

    X

    436

    根据反应I的能量变化，计算X=_________。

    （2）工业上，在恒压设备中进行反应I时，常在乙苯蒸气中通入一定量的水蒸气。请用化学平衡理论解释通入水蒸气的原因：_________。

    （3）已知吉布斯自由能△G=△H-T△S ,当△G < 0时反应可自发进行。由此判断反应I在_________（填“高温”或“低温”）更易自发进行。

    (二）制备α-氯乙基苯（原理如反应Ⅱ所示）：

    Ⅱ． △H2＞0

    （4）T°C时，向10 L恒容密闭容器中充入2mol乙苯(g)和2 mol Cl2(g)发生反应Ⅱ,乙苯（或Cl2)、 α-氯乙基苯（或HCl)的物质的量浓度（c）随时间（t）变化的曲线如图所示：

    ①0—2 min内，以HCl表示的该反应速率v(HCI)=_________。

    ②6 min时，改变的外界条件为_________，该条件下的平衡常数K的数值=_________。

    ③10 min时，保持其他条件不变，再向容器中充入1 mol乙苯、1 mol Cl2、1 molα-氯乙基苯和1mol HCl,则此时该反应v正_________v逆(填“＞”、“＜”或“=” );若12 min时反应再次达到平衡，则在0-12 min内，Cl2的转化率α=_________。(计算结果保留三位有效数字）

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