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    【题目】中国最新战机歼－31使用了高强度、耐高温的钛合金材料。工业上冶炼钛的反应：TiCl4＋2Mg==Ti＋2MgCl2，下列有关该反应的说法正确的是（）

    A. TiCl4是还原剂

    B. Mg得到电子

    C. TiCl4发生氧化反应

    D. Mg被氧化

    【答案】D

    【解析】

    TiCl4＋2Mg== Ti＋2MgCl2，Ti元素化合价由+4降低为0，发生还原反应，Mg元素化合价由0升高为+2，发生氧化反应。

    A、TiCl4＋2Mg== Ti＋2MgCl2，Ti元素化合价由+4降低为0，所以TiCl4 是氧化剂，故A错误；

    B、Mg元素化合价由0升高为+2，金属Mg失电子，故B错误；

    C、Ti元素化合价由+4降低为0，TiCl4发生还原反应，故C错误；

    D、Mg元素化合价由0升高为+2，Mg 被氧化，故D正确。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】设阿伏加德罗常数的数值为NA，下列说法正确的是

    A. pH=3的硫酸溶液中所含H+的数目为10-3NA

    B. 7.8g Na2O2与足量SO2完全反应，转移的电子数为0. 1NA

    C. 标准状况下，11.2 L丙烷中含有的共用电子对数目为5NA

    D. 0.1mol NH3与0.1 mol HC1在密闭容器中充分反应后，气体的分子总数为0.1NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知可逆反应X(g)＋2Y(g)Z(g) ΔH ＜0，一定温度下，在体积为2 L的密闭容器中加入4 mol Y和一定量的X后，X的浓度随时间的变化情况如图所示，则下列说法正确的是( )

    A. 若向该容器中加入1molX、2molY，达平衡时，X的平衡浓度小于0.125mol/L

    B. a点正反应速率大于逆反应速率

    C. 反应达平衡时，降低温度可以实现c到d的转化

    D. 该条件下，反应达平衡时，平衡常数K=3

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】氨气在工业上有广泛用途。请回答以下问题：

    （1）工业上利用N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) H<0合成氨，某小组为了探究外界条件对该反应的影响，以c0 mol/L H2参加合成氨反应，在a、b两种条件下分别达到平衡，如图。

    ①相对a而言，b可能改变的条件是____________，判断的理由是__________________；

    ②a条件下，0～t0的平均反应速率v(N2)=_____________mol·L-1·min-1；

    （2）有人利用NH3和NO2构成电池的方法，既能实现有效消除氮氧化物的排放减少环境污染，又能充分利用化学能进行粗铝的精炼，如图B所示，e极为精铝。

    a极通入____气体(填化学式)，判断的理由是___________________________________；

    （3）某小组往一恒温恒压容器充入9mol N2和23mol H2模拟合成氨反应，如图为不同温度下平衡混合物中氨气的体积分数与总压强（p）的关系图。若体系在T2、60MPa下达到平衡。

    ①能判断N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)达到平衡的是______(填序号) ；

    a．容器内压强不再发生变化 b．混合气体的密度不再发生变化

    c．v正(N2)=3v逆(H2) d．混合气体的平均相对分子质量不再发生变化

    ②若T1、T2、T3温度下的平衡常数分别为K1、K2、K3，则K1、K2、K3由大到小的排序为_______________，

    ③此时N2的平衡分压为__________Mpa，（分压＝总压×物质的量分数）

    计算出此时的平衡常数Kp=________。（用平衡分压代替平衡浓度计算，结果保留2位有效数字并带上单位）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】从铝土矿（主要成分是Al2O3，含SiO2、Fe2O3、MgO等杂质）中提取Al2O3的两种工艺流程如下：

    请回答下列问题：

    （1）流程甲加入盐酸后生成Fe3+的离子方程式为________________；

    （2）铝土矿中固体A 是__________(填化学式)，写出沉淀F转化为氧化铝的化学方程式_____________；

    （3）流程乙中，写出滤液Y 与过量CO2反应生成沉淀Z的离子方程式为________________________；

    （4）固体X 是__________________(填化学式)

    （5）利用铝热反应原理，写出有Cr2O3制备Cr的化学方程式_________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】法医常用马氏试砷法检验是否砒霜（As2O3）中毒,涉及的反应如下：

    Ⅰ: 6Zn+As2O3+12HCl=6ZnCl2+2AsH3(砷烷) ↑+3H2O

    Ⅱ: 2AsH3=2As(黑色砷镜)+3H2

    （1）写出砷的基态原子价电子排布式__________

    （2）砷烷的空间结构为_________；砷烷中心原子杂化方式为________

    （3）砷烷同族同系列物质相关性质如下表：

    NH3

    PH3

    AsH3

    SbH3

    熔点/℃

    -77.8

    -133.5

    -116.3

    -88

    沸点/℃

    -34.5

    -87.5

    -62.4

    -18.4

    从PH3AsH3SbH3，熔沸点依次升高的原因是______________________，NH3分子例外的原因是__________________________________.

    （4）第一电离能数据I(As)____ I(Se)

    （5）立方氮化硼（BN）是特殊的耐磨和切削材料，其晶胞结构与金刚石相似，如图所示。

    晶胞有两个基本要素：原子坐标参数，表示晶胞内部各原子的相对位置。如图b所示，其中原子坐标参数X为（0，0，0），Y原子的坐标参数为（1/2，0，1/2），则Z原子的坐标参数为________。晶胞参数，描述晶胞的大小和形状。已知立方氮化硼的密度为d gcm－3，阿伏加德罗常数值为NA，则晶胞参数a＝________nm。（列出计算式即可）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列物质中，易溶于水的是

    A. KNO3 B. BaCO3 C. AgCl D. CuO

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列五种有机物中：A.CH4；B.CH2=CH2；C.CH3CH2OH；D.CH3COOH；E.淀粉。

    (1)C分子中含有的官能团的名称是_____；

    (2)A分子的结构式是_____；

    (3)水溶液显酸性的是_____(填编号)；

    (4)可用于合成聚乙烯塑料的是_____(填编号)，化学反应方程式为_____________________ ；

    (5)通常用于检验碘单质的是_____(填编号)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列四种物质的溶液，其中一种能与其他三种发生离子反应，这种物质是

    A.BaCl2B.KOHC.H2SO4D.Na2CO3

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