Question

常温下，下列各溶液的叙述中正确的是（　　）

A．（NH₄）₂SO₄溶液中，c（NH₄⁺）：c（S0₄^2一）=2：1

B．pH=12的KOH溶液与pH=12 Ba（OH）₂的溶液中，c（KOH）：cBa（OH）₂）=2：1

C．0.1 mol/L的醋酸的pH=a，0.01 mol/L的醋酸的pH=b，则a+1＞b

D．0.1 mol/L的醋酸溶液加水稀释，c（H⁺）、c（OH^-）同比例减小

Answer 1

分析：A．铵根离子能水解，导致铵根离子浓度不是硫酸铵浓度的2倍；
B．强碱溶液中，氢氧根离子浓度是碱浓度的元数的倍数；
C．溶液越稀，醋酸的电离程度越大，根据pH=-lg

CKa

确定a、b的关系；
D．CH₃COOH?CH₃COO^-+H⁺，加水稀释，促进醋酸的电离，但水增大的体积数大于氢离子增大的量，所以氢离子浓度减小，C（OH^-）=

Kw

C(H+)

．

解答：解：A．铵根离子能水解，硫酸根离子不水解，所以c（NH₄⁺）：c（S0₄^2-）＜2：1，故A错误；
B．pH=12的KOH溶液与pH=12 Ba（OH）₂的溶液中，c（KOH）=0.01mol/L，c[Ba（OH）₂]=

1

2

×0.01mol/L，
所以c（KOH）：c[Ba（OH）₂]=2：1，故B正确；
C．a═-lg

CKa

=-lg

0.1Ka

=-

1

2

lg0.1Ka=0.5-

1

2

lgKa
b═-lg

CKa

=-lg

0.01Ka

=1-

1

2

lgKa=0.5+a，所以a+1＞b，故C正确；
D．CH₃COOH?CH₃COO^-+H⁺，加水稀释，促进醋酸的电离，但水体积增大的量大于氢离子增大的量，所以氢离子浓度减小，根据C（OH^-）=

Kw

C(H+)

知，氢氧根离子浓度增大，故D错误．
故选BC．

点评：本题考查了离子浓度大小的比较、弱电解质的电离等知识点，易错选项是D，注意加水稀释醋酸，虽然醋酸的电离程度增大，氢离子的物质的量增大，但水增大的量远远大于氢离子增大的量，导致氢离子浓度减小，为易错点．