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    3．118号元素（Og）是2015年底进入周期表的新成员之一，${\;}_{118}^{297}$Og的中子数为（　　）
    A．297B．179C．118D．61

    分析 原子符号中左上角为质量数，左下角为质子数，质量数=中子数+质子数；

    解答 解：${\;}_{118}^{297}$Og的中子数=297-118=179，故选B．

    点评 本题考查了核素结构、原子中质量数、中子数、质子数之间的计算关系，掌握基础是解题关键，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：推断题

    13．四种短周期元素在周期表中的位置如下所示，其中Z元素原子核外电子总数是其最外层电子数的3倍．
    XY
    ZW
    请回答下列问题：
    （1）元素Z位于周期表中第三周期，VA族；
    （2）比较X与Y的气态氢化物的稳定性：NH3＞CH4（写化学式）；
    （3）XW2的电子式为；
    （4）比较X、Y、Z、W四种原子半径由大到小关系：P＞S＞C＞N；
    （5）X和W形成的化合物属于共价化合物 （填“离子化合物”、或“共价化合物”），该化合物中存在的微粒间作用力有：共价键和分子间作用力．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    14．糖类、油脂、蛋白质是生命活动的基本营养物质，回答下列问题：
    I．有机物A是构成营养素的基础物质，A的球棍模型如图所示，图中“棍”代表单键、双键或叁键，不同颜色的球代表不同元素的原子．

    则该有机物的名称为甘氨酸，与另一种分子（填结构简式）可以合成下列二肽：

    II．淀粉通过下列转化可以得到多种有机物：

    （1）检查淀粉是否完全水解，可以选用的试剂是c（填序号）．
    a．石蕊试液  b．淀粉碘化钾溶液   c．碘水d．银氨溶液
    （2）B是一种单糖，B转化为C的化学方程式是C6H12O6$\stackrel{酒化酶}{→}$2C2H5OH+2CO2．
    （3）D分子式为C3H6O3，可与浓硫酸共热生成六元环状酯E，则D生成E的化学方程式为．

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    11．乙烯的产量可以用来衡量一个国家的石油化工发展水平．请回答下列问题：
    （1）可以用来鉴别甲烷和乙烯的试剂是CD．
    A．水B．稀硫酸
    C．溴水D．酸性高锰酸钾溶液
    （2）在一定条件下，乙烯能与水反应生成有机物A，则A的结构简式是CH3CH2OH．
    （3）某同学在学习A的知识后，设计了如下实验．操作步骤为：
    ①在试管里加入2mL A；
    ②把一端弯成螺旋状的铜丝放在酒精灯外焰中加热；
    ③立即将铜丝插入盛有A的试管里，反复操作几次；
    ④闻生成物的气味，观察铜丝表面的变化．
    第④步操作中，铜丝表面的变化是由黑色变成红色；写出第③步操作中发生反应的化学方程式：CH3CH2OH+CuO$\stackrel{△}{→}$CH3CHO+Cu+H2O．
    （4）A在一定条件下可以被氧化成乙酸，用化学方程式说明乙酸和碳酸的酸性强弱：CH3COOH+NaHCO3=CH3COONa+H2O+CO2↑．

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    18．一定温度下，在2.0L的密闭容器中充入0.1molN2O和0.1molCO，在一定条件下发生催化反应：N2O（g）+CO（g）?催化剂N2（g）+CO2（g）．依据下列图象作出的判断正确的是（　　）
    A．
    由图可判断该反应的正反应为放热反应
    B．
    由图可判断阴影部分面积的数值为0.05
    C．
    由图可判断横坐标X可能是压强
    D．
    图研究的是不同催化剂对反应的影响，则甲使用的催化剂效率较高

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．下列设计的实验方案正确且能达到实验目的是（　　）
    A．验证镁、铝金属性强弱：分别在MgCl2和AlCl3溶液中滴加氨水直至过量，观察现象
    B．检验淀粉水解是否生成葡萄糖：取少量水解液于试管中，直接加入新制的银氨溶液，水浴加热，观察现象
    C．探究NaCl是否属于离子化合物：将两个电极插入熔融的NaCl中，进行导电性试验
    D．提纯含有少量乙酸的乙酸乙酯：向含有少量乙酸的乙酸乙酯中加入过量NaOH溶液，振荡后静置分液，并除去有机相中的水

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．下列措施有利于节能减排、改善环境质量的是（　　）
    ①在大亚湾核电站已安全运行多年的基础上，广东将继续发展核电，以减少火力发电带来的二氧化硫和二氧化碳排放问题
    ②积极推行“限塑令”，加快研发利用二氧化碳合成的聚碳酸酯类可降解塑料
    ③加速建设地铁、轻轨等轨道交通，促进珠三角城市一体化发展，减少汽车尾气排放
    ④发展低碳经济、循环经济，推广可利用太阳能、风能的城市照明系统
    ⑤使用生物酶降解生活废水中的有机物，使用填埋法处理未经分类的生活垃圾．
    A．①②③④B．①②⑤C．①②④⑤D．③④⑤

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    12．如图为原电池装置示意图：
    （1）若A为Zn，B为石墨棒，电解质溶液为稀硫酸，写出负极的电极反应式Zn-2e-=Zn2+
    （2）若A为铜片，B为石墨棒，电解质为FeCl3溶液，则铜片为负极（填正或负），写出正极电极反应式Fe3++e-=Fe2+
    （3）若A、B均为铂片，电解质为KOH溶液，分别从A、B两极通入H2和O2，该电池即为氢氧燃料电池，该电池的总反应为2H2+O2=2H2O．当外电路有6.02×1022个电子通过，则该电池正极消耗气体（标准状况）0.56L．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．下列说法正确的是（设NA为阿伏加德罗常数）（　　）
    A．在标准状况下，22.4 L苯所含的分子数为NA
    B．0.1 mol/L NaOH溶液所含的Na+数为0.1NA
    C．在常温常压下，11.2 L CH4所含的氢原子数为2NA
    D．在标准状况下，14 g氮气所含的核外电子数为7NA

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