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    13．下列说法正确的是（设NA为阿伏加德罗常数）（　　）
    A．在标准状况下，22.4 L苯所含的分子数为NA
    B．0.1 mol/L NaOH溶液所含的Na+数为0.1NA
    C．在常温常压下，11.2 L CH4所含的氢原子数为2NA
    D．在标准状况下，14 g氮气所含的核外电子数为7NA

    分析 A、标况下苯为液态；
    B、溶液体积不明确；
    C、常温常压下，气体摩尔体积大于22.4L/mol；
    D、求出氮气的物质的量，然后根据1mol氮气中含14mol电子来分析．

    解答 解：A、标况下苯为液态，故不能根据气体摩尔体积来计算苯的物质的量和分子个数，故A错误；
    B、溶液体积不明确，故溶液中的钠离子的个数无法计算，故B错误；
    C、常温常压下，气体摩尔体积大于22.4L/mol，故11.2L甲烷的物质的量小于0.5mol，故含有的H原子个数小于2NA个，故C错误；
    D、14g氮气的物质的量为0.5mol，而1mol氮气中含14mol电子，故0.5mol氮气中含7NA个电子，故D正确．
    故选D．

    点评 本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键，难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    3．118号元素（Og）是2015年底进入周期表的新成员之一，${\;}_{118}^{297}$Og的中子数为（　　）
    A．297B．179C．118D．61

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    科目：高中化学 来源： 题型：推断题

    4．A、B、C、D、E、F六种短周期主族元素，A的简单离子焰色反应为黄色．B的最高价氧化物对应水化物B（OH）25.8g恰好能与100mL 2mol，•L-1盐酸完全反应；且B原子核中质子数和中子数相等．E2在黄绿色气体C2中燃烧产生苍白色火焰．D原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍，F和D同主族． 根据上述条件回答：
    （1）写出元素B的名称Mg，元素C在元素周期表中的位置第三周期第ⅤⅡA族．
    （2）A、D形成淡黄色化合物，该物质中含有的化学键类型为离子键、共价键．
    （3）C2与ADE溶液反应的离子方程式为Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O．
    （4）用电子式表示BC2的形成过程．
    （5）由元素D和E构成的9e-微粒名称是羟基．
    （6）比较元素C和F的气态氢化物的稳定性HCl＞H2S（用化学式表示）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：推断题

    1．乙醇的沸点是78℃，能与水以任意比混溶，易与氯化钙结合生成配合物．乙醚的沸点为34.6℃，难溶于水，乙醚极易燃烧．实验室制乙醚的反应原理是：2CH3CH2OH$→_{140℃}^{浓H_{2}SO_{4}}$CH3CH2OCHCH3+H2O
    实验步骤：
    Ⅰ．乙醚的制备
    在分液漏斗中加入2mL95%的乙醇，在一干燥的三颈烧瓶中放入12mL95%的乙醇，在冷水浴中的冷却下边摇动边缓慢加入12mL 浓硫酸，使混合均匀，并加入2 粒沸石．
    实验装置如图：

    将反应瓶放在电热套上加热，使温度迅速地上升到140℃，开始由分液漏斗慢慢滴加乙醇，控制流速并保持温度在135～140℃之间．待乙醇加完后，继续反应10min，直到温度上升到
    160℃止．关闭热源，停止反应．
    Ⅱ．乙醚的精制
    将馏出物倒入分液漏斗中，依次用8mL15%NaOH 溶液、8mL 饱和食盐水洗涤，最后再用8mL 饱和氯化钙溶液洗涤2 次，充分静置后分液．将乙醚倒入干燥的锥形瓶中，用块状无水氯化钙干燥．待乙醚干燥后，加入到蒸馏装置中用热水浴蒸馏，收集33～38℃的馏分．
    请根据上述信息，完成下列问题：
    （1）乙醚的制备和精制过程中都需要使用沸石，其作用是防止暴沸；如果实验中忘记加沸石，需要怎么处理如果实验中忘记加沸石，停止加热，冷却后补加；
    （2）乙醚的制备和精制过程中都需要使用温度计，其水银球位置是否相同否（填“是”或“否”），原因是制备乙醚要控制反应液的温度，水银球要放在反应液里，蒸馏要测馏份的温度，要放在支管口处；
    （3）仪器C 的名称为冷凝管；
    （4）如果温度太高，将会发生副反应，产物是乙烯
    （5）精制乙醚中，加入15%NaOH溶液的作用是除去酸性杂质，加入饱和氯化钙溶液的作用是除乙醇．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．下列各组物质中，互为同系物的是（　　）
    A．$\stackrel{234}{92}$U和$\stackrel{238}{92}$UB．CO2和干冰C．CH4和CH3CH2CH3D．正丁烷和异丁烷

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．为探究影响锌与稀硫酸反应速率[以v（H2）表示]的一些因素，其他条件一定，向反应体系中加入某些物质，下列判断正确的是（　　）
    A．加入少量NaHCO3固体，v（H2）不变B．加入少量Na2SO4固体，v（H2）增大
    C．加入少量NaHSO4固体，v（H2）增大D．加入少量CuSO4溶液，v（H2）减小

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．下列说法不正确的是（　　）
    A．（CH3）2C═O+HCN→（CH3）2C（OH）CN  属于加成反应
    B．CH3OH、CH2OHCH2OH、CH2OHCHOHCH2OH是同系物
    C．属于取代反应
    D．1molCH3CH3与Cl2完全反应生成六氯乙烷时，消耗Cl26mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    2．
    （1）写出上面元素周期表中元素⑤的名称和符号碳、C．
    （2）从①--⑩各元素中，形成化合物种类最多的元素是C；金属性最强的元素是K；非金属性最强的元素是Cl；最不活泼的元素是Ar（写元素符号）．
    （3）写出④最高价氧化物的水化物与②的最高价氧化物的水化物的溶液反应的离子方程式Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O．
    （4）①和⑧两种元素的单质混合在光照下能化合，写出该化合产物的电子式．分别写出②和⑦、③和⑧化合产物的电子式、．⑤和⑥的气态氢化物的稳定性NH3＞CH4（写化学式）．⑦和⑧的最高价氧化物的水化物的酸性HClO4＞H2SO4（写化学式）．
    （5）在前人经验的基础上，系统归纳总结出实用并有很强理论性的元素周期律和元素周期表的是俄国伟大的化学家门捷列夫．

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    11．某兴趣小组对NO与Na2O2的反应进行了探究．通过查阅资料可知：①NO不与碱反应；②亚硝酸盐除浅黄色的AgNO2难溶于水外，其它都易溶于水；③2NaNO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2NaNO2+O2↑，NaNO2热稳定性很高．
    【实验探究Ⅰ】兴趣小组的同学经讨论设计了如下图所示实验：

    （1）装置B的作用是除去A中挥发出的水蒸气和硝酸蒸气，以免干扰实验；
    （2）在分液漏斗中加稀硝酸之前，先加入少量稀硫酸让A中锌粉完全溶解，其目的是产生H2来排出装置中的空气；
    （3）实验观察到C中固体颜色变白，E中气体先变红棕色，最终又变无色．E中总反应的化学方程式是4NO+3O2+2H2O═4HNO3．
    【实验探究Ⅱ】该兴趣小组进一步探究C中生成的白色固体的成分．
    （4）提出假设：
    假设1．白色固体只有NaNO3；
    假设2．白色固体只有NaNO2；
    假设3．白色固体是两种物质的混合物．
    （5）实验验证：
    ①根据查阅的资料，要证明假设1是否成立，需要用到的试剂为AgNO3溶液；
    ②为证明是假设2还是假设3成立，称取C中生成的白色固体m g置于坩埚中（坩埚质量为a g），用酒精灯加热至质量不再改变，若假设3成立，则冷却后称得剩余固体总质量n的范围是$\frac{69}{85}$m＜n＜m．（用含字母的不等式表示）

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