Question

18．为探究影响锌与稀硫酸反应速率[以v（H₂）表示]的一些因素，其他条件一定，向反应体系中加入某些物质，下列判断正确的是（　　）

• A． 加入少量NaHCO₃固体，v（H₂）不变
• B． 加入少量Na₂SO₄固体，v（H₂）增大
• C． 加入少量NaHSO₄固体，v（H₂）增大
• D． 加入少量CuSO₄溶液，v（H₂）减小

Answer 1

分析 锌为固体，与稀硫酸反应时，固体的表面积越大，溶液浓度越大或温度越高，以及形成原电池反应都可增大反应速率，以此解答．

解答 解：A．加入少量NaHCO₃固体，消耗硫酸，溶液中c（H⁺）减小，反应速率减小，即v（H₂）减小，故A错误；
B．加入Na₂SO₄固体，氢离子浓度不变，v（H₂）不变，故B错误；
C．加入少量NaHSO₄固体，溶液中c（H⁺）增大，v（H₂）增大，故C正确；
D．滴加少量CuSO₄溶液，Zn置换出Cu，构成原电池，加快反应速率，故v（H₂）增大，故D错误．
故选C．

点评 本题考查反应速率的影响因素，为高频考点，侧重于学生的分析能力和基本理论知识的综合理解和运用的考查，注意把握相关基础知识的积累，难度不大．