下列化工生产过程中不涉及氧化还原反应的是A．氯碱工业B．硫酸工业C．玻璃工业D．合成氨工业题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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下列化工生产过程中不涉及氧化还原反应的是

A．氯碱工业

B．硫酸工业

C．玻璃工业

D．合成氨工业

略

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科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

（12分）最近，我国利用生产磷铵排放的废渣磷石膏制取硫酸并联产水泥的技术研究获得成功。已知磷灰石的主要成分是Ca₃(PO₄)₂，具体生产磷铵流程如下：

回答下列问题：
（1）操作a的名称是   ▲  ，实验室中进行此操作的非玻璃仪器或用品有       ▲     ；在实验室中操作b的名称是   ▲  。
（2）装置a中生成两种酸式盐，它们的化学式分别是   ▲  。
（3）依题意猜测固体A中一定含有的物质的化学式是   ▲  （结晶水部分不写）。
（4）热交换器是实现冷热交换的装置。化学实验中也经常利用热交换来实现某种实验目的，气、液热交换时通常使用的仪器是   ▲  。
（5）制硫酸所产生的尾气除了含有N₂、O₂外，还含有SO₂、微量的SO₃和酸雾。能用于测定硫酸尾气中SO₂含量的是   ▲  。（选填字母）

A．NaOH溶液、酚酞试液	B．KMnO₄溶液、稀H₂SO₄
C．碘水、淀粉溶液	D．氨水、酚酞试液

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科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

（15分）工业上以粗铜为原料采取如图所示流程制备硝酸铜晶体：

（1）在步骤a中，还需要通入氧气和水，发生反应的化学方程式是
                                。
（2）在保温去铁的过程中，为使Fe³⁺沉淀完全，可以向溶液中加入CuO，调节溶液的pH，根据下表数据，溶液的pH应保持在              范围。若调节溶液的pH＝4，此时，溶液中c (Fe³⁺) =        。[已知该条件下，Fe（OH）₃的K_SP= 4.0×10^-36]

（3）不用加水的方法调节溶液pH的原因是                                  。
（4）进行蒸发浓缩时，要加适量的硝酸以保持溶液一定的c（H^＋），其目的是（结合离子方程式简要说明）                                                      。
（5）工业上常利用硝酸铜溶液电镀铜，电镀时阴极的电极反应式是                  。

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科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

[化学——选修化学与技术]（15分）
工业上合成氨是在一定条件下进行如下反应：N₂（g）+3H₂（g）

2NH₃（g），其
部分工业流程如下：

回答下列问题：
（1）已知：N₂（g）+O₂（g）=2NO（g） △H=180.5kJ/mol
4NH₃（g）+5O₂（g）=4NO（g）+6H₂O（g） △H=-905kJ/mol
2H₂（g）+O₂（g）=2H₂（g） △H=-483.6kJ/mol
则N₂（g）+2H₂

2NH₃（g）的△H=         ；
（2）如果工业上，在一定温度下，将1.5molN₂气体和6molH₂气体通入到体积为1升的密闭容器中。当反应达到平衡时，容器内气体的压强为起始时的80%，则其平衡常数为          。改变下列条件，能使平衡向正反应方向进行且平衡常数不变的是             ;
①增大压强                                                    ②增大反应物质的浓度
③使用催化剂                                                ④降低温度
（3）合成氨反应的平衡常数很小，所以在工业采取气体循环的流程。即反应后通过降低混合气体的温度而使氢气分离出来。这种分离物质的方法其原理类似于下列哪种方
法？                （填编号）
①过滤                           ②蒸馏                    ③渗析                    ④萃取
理由是                                         ;
（4）可以用氯气来检验输送氨气的管道是否漏气，如果漏气则会有白烟（成份为氯化铵）生成。该反应的化学方程式为                              ；
（5）假如该厂生产氨水的物质的量浓度为20mol/L，实验室若需用80mL浓度为5mol/L的氨水时，需取20mol/L的氨水          mL（用100mL的容量瓶）。假如该氨水的pH=a，加入相同体积的盐酸时，溶液呈中性，则此盐酸的pH        14-a（填“大于”“小于”或“等于”）。

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科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

《化学与技术》
20-1．（6分，该题为多项选择题，全选对得6分，漏选按比例给分，错选或多选为0分）下列有关工业生产的叙述正确的是（）
A．合成氨生产过程中将NH₃液化分离，可以提高N₂、H₂转化率
B．硫酸工业中，在接触室安装热交换器是为了利用SO₃转化为H₂SO₄时放出的热量
C．电解饱和食盐水制烧碱采用离子交换膜法，可防止阴极室产生的Cl₂进入阳极室
D．电解精炼铜时，同一时间内阳极溶解铜的质量比阴极析出铜的质量小
E．炼铁过程中碳被氧化，既起产生热量的作用，又起产生CO的作用
20-2．（14分）海南省是海洋大省，海水是人类宝贵的自然资源，从海水中可以提取多种化工原料，下图是某工厂对海水资源综合利用的示意图：

（1）请列举海水淡化的两种方法                    、                     。
（2）步骤Ⅰ中已获得Br₂，步骤Ⅱ中又将Br₂还原为Br ^-，其目的是：            。
步骤Ⅱ用SO₂水溶液吸收Br₂，吸收率可达95%，有关反应的离子方程式

（3）在制取无水氯化镁时需要在干躁的HCl气流中加热MgCl₂．6H₂O的原因

（4）电解无水氯化镁所得的镁蒸气在特定的环境里冷却后即为固体镁，下列物质中可以
用做镁蒸气的冷却剂的是（   ）
A．H₂                                                      B．CO₂
C．空气                    D．O₂               E．水蒸气
（5）从各种经营综合开发，打造大而强的现代企业以及本厂生产所需要的原料等方面来
看，你认为该化工厂还可以再增加的生产项目的                  。

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科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

铬（Cr）属于重金属元素，含铬废水和废渣排放必须经过处理达到有关的安全标准。

（1）含铬废水排放到河水中一定浓度会使鱼类等水生动物死亡的原因是；
（2）铬元素以Cr₂O₇²^－的形式存在于酸性废水中，常用FeSO₄将其还原为Cr³^＋，再用沉淀法进行分离。

c(OH^－)≥10^－⁴mol·L^－¹

c(OH^－)≤10^－⁶mol·L^－¹

已知：Cr³^＋

Cr(OH)₃

CrO₂^－

① FeSO₄还原Cr₂O₇²^－的离子方程式为                   。
② Cr₂ (SO₄)₃溶液中加入过量NaOH浓溶液，反应的离子方程式为       。
③ 沉淀法分离废水中的Cr³^＋离子，pH应控制在                范围内。
④ 下列关于铬及其化合物的说法中正确的是            。
a．K₂Cr₂O₇是一种常用的强氧化剂
b．NaCrO₂溶液与AlCl₃溶液混合有沉淀生成
c．酸性K₂Cr₂O₇溶液可用于检验司机是否酒后驾车
d．金属铬硬度大、耐腐蚀，是常用的镀层金属
（3）铬冶炼工业的废渣粉碎后掺入煤矸石经过高温处理可以制砖，为了探究其中的铬元素在使用过程中是否会重新污染环境，研究组在一定条件下浸溶砖样，检测浸出液中Cr元素浓度，结果如图：