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    （12分）最近，我国利用生产磷铵排放的废渣磷石膏制取硫酸并联产水泥的技术研究获得成功。已知磷灰石的主要成分是Ca3(PO4)2，具体生产磷铵流程如下：

    回答下列问题：
    （1）操作a的名称是   ▲  ，实验室中进行此操作的非玻璃仪器或用品有       ▲     ；在实验室中操作b的名称是   ▲  。
    （2）装置a中生成两种酸式盐，它们的化学式分别是   ▲  。
    （3）依题意猜测固体A中一定含有的物质的化学式是   ▲  （结晶水部分不写）。
    （4）热交换器是实现冷热交换的装置。化学实验中也经常利用热交换来实现某种实验目的，气、液热交换时通常使用的仪器是   ▲  。
    （5）制硫酸所产生的尾气除了含有N2、O2外，还含有SO2、微量的SO3和酸雾。能用于测定硫酸尾气中SO2含量的是   ▲  。（选填字母）
    A．NaOH溶液、酚酞试液B．KMnO4溶液、稀H2SO4
    C．碘水、淀粉溶液　D．氨水、酚酞试液
    （12分）（1）过滤（1分），    铁架台（含铁圈）、滤纸（2分），
    蒸发浓缩、冷却结晶（2分）；  
    （2）NH4H2PO4  (NH4)2HPO4（2分）
    （3）CaSO4（2分）   （4）冷凝管（1分）    （5）BC（2分）
    略
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    氨是一种重要的化工原料，氨的合成与应用是当今重要研究内容之一。不同温度、压强下，合成氨平衡体系中NH3的物质的量分数见下表（N2和H2起始物质的量之比为1∶3）。
    压强(Mpa)
    氨的平
    衡含量(%)
    温度(℃)
    		0.1
    		10
    		20
    		30
    		60
    		100
    200
    		15.3
    		81.5
    		86.4
    		89.9
    		95.4
    		98.8
    300
    		2.2
    		52.0
    		64.2
    		71.0
    		84.2
    		92.6
    400
    		0.4
    		25.1
    		38.2
    		47.0
    		65.2
    		79.8
    500
    		0.1
    		10.6
    		19.1
    		26.4
    		42.2
    		57.5
    600
    		0.05
    		4.5
    		9.1
    		13.8
    		23.1
    		31.4
    回答下列有关问题：
    （1）利用表中数据推断得出合成氨的反应是__________反应（填“放热”、“吸热”或“无热量变化”）。
    （2）根据表中数据，在200℃和100MPa时，平衡体系中NH3的物质的量分数最高，而实际工业生产不选用该条件的主要原因是___________________________________。
    （3）一定条件下，对在密闭容器中进行的合成氨反应达平衡后，其他条件不变时，若同时压缩容器的体积和升高温度达新平衡后，与原平衡相比，请将有关物理量的变化的情况填入下表中（填“增大”、“减小”或“可能增大也可能减小”）：
     
    		反应速率
    		平衡常数K
    		氨的体积分数
    变化情况
    		 
    		 
    		 
    （4）将1molH2和1molN2通入一体积不变的密闭容器中，在一定温度和催化剂作用下，反应达到平衡，测得NH3的物质的量为0.3mol，此时若移走0.5molH2和0.5molN2，则反应达到新的平衡时，NH3的物质的量为_____________（选填答案编号）。
    A．0.3molB．0.15molC．小于0.15molD．大于0.15mol，小于0.3mol

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    合成氨工业中选择20MP~50MP的压强，而没有选择更高的压强，理由是            ；硫酸工业中选择475℃的温度，而不是选择常温，理由是                         。在吸收塔中三氧化硫的吸收剂是         ，选择该吸收剂的优点是             

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （12分）硫酸被人们誉为“化学工业之母”，在国民生产中发挥着重要作用，硫酸的产量是衡量一个国家化学工业水平的标志。工业上生产硫酸包括三步：
    （1）第一步，在沸腾炉中煅烧黄铁矿，反应如下：4FeS2+11O28SO2+2Fe2O3，该反应的氧化产物是     ，当生成8 mol SO2时转移电子的物质的量为    。
    （2）第二步，在接触室中发生如下反应：2SO2+O2  2SO3。某科技小组的同学在一个恒温恒容的容器中模拟该反应，他们分两次进行实验，第一次向容器中加入2 mol SO2、1 mol O2，反应达平衡后测得SO2的转化率为α1，第二次向容器中加入3 mol SO2、1.5 mol O2, 反应达平衡后测得SO2的转化率为α2，则α1    α2（填“大于”、“等于”或“小于”）。
    （3）第三步，在吸收塔中将SO3转化成硫酸。硫酸是化学实验中的常用试剂：
    ①浓硫酸可以与多种物质发生化学反应，试写出浓硫酸与铜发生反应的化学方程式                                  。
    ②有Na、Mg、Al、Cu四种金属，若两两混合后取混合物14 g与足量稀硫酸反应，产生标准状况下H25.6 L，则此混和物的组合方式最多有      种。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （10分）近来，我国利用生产磷铵排放的废渣磷石膏制取硫酸并联产水泥的技术研究获得成功。具体生产流程如下：

    试填空：
    ⑴ 操作a的名称是        。制硫酸工艺中净化SO2窑气的目的是                     。
    ⑵ 装置B中生成两种酸式盐，它们的化学式分别是                     。
    ⑶ 制硫酸所产生的尾气除了含有N2、O2外，还含有SO2、微量的SO3和酸雾。能用于测定硫酸尾气中SO2含量的是          （选填字母序号）。
    A．NaOH溶液、酚酞试液B．氨水、酚酞试液
    C．碘水、淀粉溶液D．KMnO4溶液、稀硫酸
    ⑷ 将一定体积的SO2通入100mL 3.00mol/L的NaOH溶液，使其完全反应（加少量对苯二胺作抗氧化剂），得到钠盐23.0g，计算钠盐的成分及其物质的量。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列哪种工业生产的过程不必使用电解的方法（　　）
    A．由光卤石制镁
    B．由黄铁矿制硫酸
    C．由铝土矿制铝
    D．由海水制氢氧化钠

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    工业生产乙烯的原料主要是
    A．天然气B．煤C．石油D．酒精

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （11分）A是一种重要的化工原料，A的产量可以用来衡量一个国家的石油化工水平。D是一种日常生活中常用的调味品。A、B、C、D在一定条件下存在如下转化关系（部分反应条件、产物被省略）。

    （1）工业上，由石油获得石蜡油的方法是            ；
    （2）丁烷是由石蜡油获得A过程中的中间产物之一，它的一种同分异构体中含有三个甲基，写出这种同分异构体的结构简式：          ；
    （3）B、D分子中官能团的名称分别是         、          ；
    A→B的反应类型是         ；
    写出反应B→C的化学方程式：                                 　；
    （4）大多数的有机反应速率比较缓慢，我们在实验或生产中为了提高有机反应的速率，通常采取的措施有                                   （填一项即可）。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列化工生产过程中不涉及氧化还原反应的是
    A．氯碱工业B．硫酸工业C．玻璃工业D．合成氨工业

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