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    【题目】用NA表示阿伏德罗常数，下列叙述正确的是（ ）

    A.常温常压下，11.2 L二氧化硫气体中含有0.5NA个SO2分子

    B.标准状况下，22.4 L CCl4中含有NA个分子

    C.常温常压下,10.6g Na2CO3含有的Na+离子数为0.2 NA

    D.将NA个HCl气体分子溶于1L水中得到1mol·L－1的盐酸

    【答案】C

    【解析】

    A选项，11.2 L二氧化硫气体在常温常压下物质的量小于0.5 mol，分子数目小于0.5NA个，故A错误；

    B选项，标准状况下，CCl4是液体，不能计算，故B错误；

    C选项，常温常压下，10.6g Na2CO3物质的量为，碳酸钠含有有的Na+离子数为0.2 NA，故C正确；

    D选项，将NA个HCl气体分子溶于1L水中得到1mol·L－1的盐酸，溶液的体积不是1L，因此盐酸的浓度小于1mol·L－1，故D错误；

    综上所述，答案为C。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】今有一澄清溶液，只可能含有下表中的若干种离子(存在的离子均大量)：

    阳离子

    K＋、NH4+、H＋、Ba2＋

    阴离子

    Cl－、CO32-、SO42-、OH－

    现取三份上述澄清溶液各100 mL，分别进行以下实验：

    ①第一份加入AgNO3溶液有沉淀产生。

    ②第二份加入足量NaOH溶液加热后，收集到气体0.04 mol。

    ③第三份加入足量BaCl2溶液后，得干燥沉淀6.27 g，经足量盐酸洗涤，干燥后，沉淀质量为2.33 g。

    请回答下列问题：

    （1）根据第②个实验可以确定存在的离子是_______；

    （2）除（1）中确定存在的离子以外，还一定存在的离子是__________，可能存在的离子是______；

    （3）第③个实验中沉淀减少的原因是(用离子方程式表示)______________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】金属及金属材料在生产、生活中有广泛的应用。

    (1)我省多地开展文明城市创建工作，垃圾分类回收是一项重要举措。某市街道垃圾桶如图所示，请回答下列问题：

    ①图中标识的物质，属于金属材料的是__________(写出一种即可)。

    ②使用铝合金做内筒的优点是____ (写出一点即可)。某品牌饮料的空易拉罐应收入_____(填“可回收”或“不可回收”)筒中。

    ③铁制品锈蚀的过程，实际上是铁跟空气中的________发生化学反应的过程：除去铁制品表面的铁锈可用稀盐酸，反应的化学方程式为________________________________

    (2)将甲、乙、丙三种金属分别投入稀硫酸中，甲、丙表面有气泡产生，乙无明显现象：若将甲放入丙的硫酸盐溶液中，一段时间后，甲的表面有丙析出。由此推断这三种金属的活动性由强到弱的顺序是________________。

    (3)将一定质量的铁粉加到Al(NO3)3、Cu(NO3)2、AgNO3三种物质的混合溶液中，充分反应后过滤，得到滤液和滤渣。下列说法正确的是________ (垃字母)。

    A.若滤液为蓝色，则滤渣中一定有银，可能有铜

    B.若滤液中含有银、铜、铁，则滤液中一定含有Al3＋、Fe3＋、NO3－

    C.若滤液为浅绿色，则滤渣中一定含银、铜、铝

    D.若滤渣中加稀盐酸无气泡产生，则滤液中一定有Al3＋、Fe2＋、Cu2＋，可能有Ag＋

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列各组物质，不能按如图(“→”表示反应一步完成)关系转化的是

    选　项

    a

    b

    c

    A

    Al2O3

    NaAlO2

    Al(OH)3

    B

    Al

    Al(OH)3

    Al2O3

    C

    AlCl3

    Al(OH)3

    NaAlO2

    D

    MgCl2

    Mg(OH)2

    MgO

    A. AB. BC. CD. D

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】无色的混合气体甲，可能含NO、CO2、NO2、NH3、N2中的几种，将100mL甲气体经过如图所示实验的处理，结果得到酸性溶液，而几乎无气体剩余，则甲气体的组成为（ ）

    A. NH3、NO2、N2B. NH3、NO、CO2

    C. NH3、NO2、CO2D. NO、CO2、N2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】实验室中盐酸的用途十分广泛，常用来制备气体。

    （1）某小组同学欲配制230mL0.4mol/L盐酸，则需取用4mol/L盐酸___mL，实验中需要用到的玻璃仪器有____、___、量筒、烧杯、胶头滴管。

    （2）下列实验操作使配制的溶液浓度偏低的是____。

    A．容量瓶洗涤后未干燥

    B．移液时，有少量溶液溅出

    C．定容时，加水不慎超过刻度线，又倒出一些

    D．量取溶液时，仰视刻度线

    E．装入试剂瓶时，有少量溶液溅出

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】三室式电渗析法处理含Na2SO4废水的原理如图所示，采用惰性电极，ab、cd均为离子交换膜，在直流电场的作用下，两膜中间的Na+和SO42—可通过离子交换膜，而两端隔室中离子被阻挡不能进入中间隔室。

    下列叙述正确的是（ ）

    A. 通电后中间隔室的SO42－离子向正极迁移，正极区溶液pH增大

    B. 该法在处理含Na2SO4废水时可以得到NaOH和H2SO4产品

    C. 负极反应为2H2O 4e– = O2+4H+，负极区溶液pH降低

    D. 当电路中通过1mol电子的电量时，会有0.5mol的O2生成

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列反应中，电子转移方向和数目正确的是（ ）

    A.

    B.

    C.

    D.

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】醋酸亚铬水合物[Cr(CH3COO)2]2·2H2O(摩尔质量376g/mol)是一种氧气吸收剂，红棕色晶体，易被氧化；易溶于盐酸，微溶于乙醇，难溶于水和乙醚。其制备装置(已省略加热及支持装置)和步骤如下:

    ①检查装置气密性,往三颈烧瓶中依次加入过量锌粉，200mL0.200mol/LCrC13溶液。

    ②关闭k2打开k1,旋开分液漏斗的旋塞并控制好滴速。

    ③待三颈烧瓶內的溶液由深绿色(Cr3+)变为亮蓝色(Cr2+)时，把溶液转移到装置乙中。当出现大量红棕色晶体时，关闭分液漏斗的旋塞。

    ④将装置乙中混合物快速过滤、洗涤和干燥，称量得到11.28g[Cr(CH3COO)2]2·2H2O

    （1）装置甲中连通管a的作用是________，如何检验甲装置的气密性是否良好?__________。

    （2）生成红棕色晶体的离子反应方程式____________________________。

    （3）步骤③中溶液自动转移至装置乙中的实验操作为________________。

    （4）装置丙的作用是________________。

    （5）为得到纯净干燥的产品，洗涤时按使用的先后顺序选用下列洗涤剂__________(填序号)。

    ①乙醚 ②蒸馏水(煮沸冷却) ③无水乙醇 ④盐酸

    （6）本实验中[Cr(CH3COO)2]2·2H2O的产率是______________。

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