Question

用Pt电极电解KCl和CuSO₄的混合溶液，当电路中通过0.4mol电子的电量时，阴阳两极都产生0.14mol的气体，若电解后溶液体积为40L，则电解后溶液的pH为(     )

A．11               B．5                C．7                D．1

 

Answer 1

【答案】

A

【解析】

试题分析：根据题意可知，阴极产生的气体为H₂，阳极产生的气体为Cl₂和O₂，0.14molH₂转移0.28mol电子，所以阴极还有Cu0.06mol。根据转移的电子数和产生气体的体积，可求得阳极产生Cl₂0.08mol，O₂0.06 mol。所以整个电解过程分为三段，第一阶段，阳极产生0.06molCl₂，阴极产生0.06molCu，此时溶液的pH变化不大；第二阶段，阳极产生0.02molCl₂，阴极产生0.02molH₂，此时溶液中产生0.04molOH^-，溶液的pH增大，第三阶段，阳极产生0.06molO₂，阴极产生0.12molH₂，此时溶液中OH^-浓度基本不变，所以溶液中c(OH-)=，所以溶液的pH为11，答案选A。

考点：电解的计算

点评：本题难度较大，主要考查学生的分析能力。