Question

【题目】一定条件下，通过下列反应可实现汽车尾气的合理排放：2NO（g）+2CO（g） N2（g）+2CO2（g）△H＜0，若反应在恒容的密闭容器中进行，下列说法正确的是（ ）
A.随着反应的进行，容器内压强始终不变
B.及时地分离出N2或CO2 ， 正反应速率加快
C.升高温度（其它条件不变），可提高反应物的转化率
D.使用不同催化剂（其它条件不变），该反应的平衡常数不变

Answer 1

【答案】D
【解析】解：A．反应前后气体体积减小，气体压强之比等于气体物质的量之比，随着反应的进行，容器内压强始终改变，达到平衡状态，气体压强不变，故A错误； B．及时地分离出N2或CO2 ， 生成物浓度减小，反应速率减小，正逆反应速率减小，故B错误；
C．反应是放热反应，升温平衡逆向进行，反应物的转化率减小，故C错误；
D．催化剂改变反应速率不改变化学平衡，平衡常数随温度变化，使用不同催化剂（其它条件不变），该反应的平衡常数不变，故D正确；
故选D．
【考点精析】解答此题的关键在于理解化学平衡状态本质及特征的相关知识，掌握化学平衡状态的特征：“等”即 V正=V逆>0；“动”即是动态平衡，平衡时反应仍在进行；“定”即反应混合物中各组分百分含量不变；“变”即条件改变，平衡被打破，并在新的条件下建立新的化学平衡；与途径无关，外界条件不变，可逆反应无论是从正反应开始，还是从逆反应开始，都可建立同一平衡状态（等效）．