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    【题目】下列各物质的转化关系如下图所示．B、D是气体，其中B是空气的主要成分之一；C是淡黄色固体，常用于供氧剂；E是红棕色固体；F是最常见的无色液体．
    回答下列问题：
    （1）C的化学式是 ．
    （2）气体D通入紫色石蕊溶液的现象是 ．
    （3）写出反应①的离子方程式 ．
    （4）写出反应②的化学方程式 ．

    【答案】
    （1）Na2O2
    （2）石蕊溶液变红
    （3）Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O
    （4）Na2SO3+SO2+H2O=2NaHSO3
    【解析】解：（1）由以上分析可知C为Na2O2，所以答案是：Na2O2；（2）D为SO2，为酸性气体，可使石蕊溶液变红，所以答案是：石蕊溶液变红；（3）反应①的离子方程式为Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O，所以答案是：Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O；（4）反应②的化学方程式为Na2SO3+SO2+H2O=2NaHSO3，所以答案是：Na2SO3+SO2+H2O=2NaHSO3．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】过氧化钙是一种温和的氧化剂，常温下为白色固体，易溶于酸、水、乙醇等溶剂．某实验小组拟选用如图装置（部分固定装置略）制备过氧化钙．

    （1）请选择必要的装置，按气流方向连接顺序为 ． （填仪器接口的字母编号，装置可重复使用）
    （2）根据完整的实验装置进行实验，实验步骤如下：①检查装置气密性后，装入药品；②打开分液漏斗活塞，通入一段时间气体，加热药品；③反应结束后， ，
    ． （填操作）；④拆除装置，取出产物．
    （3）利用反应Ca2++H2O2+2NH3+8H2O=CaO28H2O↓+2NH4+ ， 在碱性环境中制取CaO28H2O的装置如图：

    ①装置A中发生反应的化学方程式为 ．
    ②NH3在Ca2+和H2O2的反应历程中所起的作用是 ．
    ③反应结束后，经过滤、洗涤、低温烘干可获得CaO28H2O．检验CaO28H2O是否洗涤干净的操作为 ．
    ④已知CaO2在350℃迅速分解生成CaO和O2 ． 若所取产品的质量为m g，加热至恒重时，剩余固体n g，则产品中CaO2的质量分数为（用字母表示）：

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】一定条件下，通过下列反应可实现汽车尾气的合理排放：2NO（g）+2CO（g） N2（g）+2CO2（g）△H＜0，若反应在恒容的密闭容器中进行，下列说法正确的是（ ）
    A.随着反应的进行，容器内压强始终不变
    B.及时地分离出N2或CO2 ， 正反应速率加快
    C.升高温度（其它条件不变），可提高反应物的转化率
    D.使用不同催化剂（其它条件不变），该反应的平衡常数不变

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】工业上采用硫铁矿焙烧去硫后的烧渣（主要成分为Fe2O3、FeO、SiO2、Al2O3 ， 不考虑其他杂质） 制取七水合硫酸亚铁（FeSO47H2O），流程如图：
    （1）滤渣Ⅰ的主要成分是（填化学式）．
    （2）还原时，试剂X若选用SO2 ， 则反应后的阴离子是（填化学式）．
    （3）从分离出滤渣II后的滤液中得到产品，应进行的操作是、、过滤、洗涤、干燥．
    （4）七水合硫酸亚铁（FeSO47H2O） 在医学上常用作补血剂．某课外小组通过以下实验方法测定某补血剂中亚铁离子的含量． 步骤a：取10片补血剂样品除去糖衣、研磨、溶解、过滤，将滤液配成250mL溶液；
    步骤b：取上述溶液25mL于锥形瓶中，加入少量稀硫酸酸化后，逐渐滴加0.0100mol/L的KMnO4溶液，至恰好完全反应，记录消耗的KMnO4溶液的体积（假定药品中其他成分不与KMnO4反应），发生的反应为：MnO4﹣+5Fe2++8H+=5Fe3++Mn2++4H2O；
    步骤c：重复“步骤b”2～3次，平均消耗KMnO4溶液20.00mL．
    ①步骤a中配制溶液时需要的玻璃仪器除烧杯、胶头滴管外，还需要、 ．
    ②该补血剂中亚铁离子的含量为mg/片 （请写出计算过程）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】易燃、易爆、腐蚀性等化学物质在其包装上应贴有危险警告标签，下列物质贴错标签的是

    A

    B

    C

    D

    物质的化学式

    浓H2SO4

    CCl4

    P4

    NH4NO3

    危险警告标签

    腐蚀品

    易燃品

    剧毒品

    爆炸品

    A. AB. BC. CD. D

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列事实能用影响化学反应速率的外界条件来解释的是（ ）

    A. 镁和锌分别与相同浓度的盐酸反应，镁产生H2的速率快

    B. 铜与浓硝酸反应生成NO2，与稀硝酸反应生成NO

    C. 用加热的方法可以将水中溶解的O2和N2赶出

    D. 面粉加工厂内充满粉尘，遇火易发生爆炸

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）
    A.2.3g钠与水反应产生组气的分子数为0.05NA
    B.28gN2和N4组成的混合气体中含有的原子数为3NA
    C.0.1 molL﹣1Na2SO4溶液含有0.1NA个SO42﹣
    D.22.4L氯气中含有的电子总数一定为34NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】工业上合成甲醇的反应为：CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）△H＜0.500℃，5MPa条件下，将0.20mol CO与0.58mol H2的混合气体充入2L恒容密闭容器发生反应，反应过程中甲醇的物质的量浓度随时间的变化如图所示
    （1）利用△H﹣T△S判断，该反应在条件下自发进行（填“高温”“低温”、或“任何温度”）．
    （2）计算500℃时该反应的平衡常数K= ． CO 的平衡转化率为 ．
    （3）下列措施可增大甲醇产率的是 ． A．压缩容器体积 B．将CO（g）从体系中分离
    C．充入He，使体系总压强增大 D．再充入0.20mol CO和0.58mol H2
    （4）可判断可逆反应达到平衡状态的依据是 ． A．v正（CO）=2v逆（H2）
    B．混合气体的密度不变
    C．混合气体的平均相对分子质量不变
    D．容器中CO、H2、CH3OH的物质的量之比为1：2：1
    E．混合气体压强不再随时间变化而变化
    （5）若其它条件不变，使反应在300℃下进行，在上图中作出甲醇的物质的量浓度随时间的变化的示意图．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】29Si的原子核内的中子数与核外电子数之差是（ ）

    A. 5B. 4C. 1D. 2

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