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    【题目】设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）
    A.2.3g钠与水反应产生组气的分子数为0.05NA
    B.28gN2和N4组成的混合气体中含有的原子数为3NA
    C.0.1 molL﹣1Na2SO4溶液含有0.1NA个SO42﹣
    D.22.4L氯气中含有的电子总数一定为34NA

    【答案】A
    【解析】解：A．依据方程式2Na+2H2O═2NaOH+H2↑可知1mol钠反应生成0.5mol氢气，则2.3g钠物质的量为 =0.1mol，与水反应产生组气的分子数为0.05NA，故A正确；

    B．28gN2和N4组成的混合气体中含有的原子数为 ×NA=2NA，故B错误；

    C．溶液体积未知，无法计算硫酸根离子数目，故C错误；

    D．气体状况未知，Vm不确定，无法计算氯气的物质的量和电子数，故D错误；

    故选：A．

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    A.Cl﹣、Br﹣、CrO42﹣
    B.CrO42﹣、Br﹣、Cl﹣
    C.Br﹣、Cl﹣、CrO42﹣
    D.Br﹣、CrO42﹣、Cl﹣

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    回答下列问题：
    （1）C的化学式是 ．
    （2）气体D通入紫色石蕊溶液的现象是 ．
    （3）写出反应①的离子方程式 ．
    （4）写出反应②的化学方程式 ．

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    【题目】煤矿瓦斯爆炸往往与甲烷有关，下列叙述中错误的是（ ）

    A. 煤矿的矿井要注意通风并严禁烟火，以防爆炸事故的发生

    B. 甲烷燃烧放出大量的热，所以是一种很好的气体燃料

    C. 点燃甲烷不必事先进行验纯

    D. 点燃混有空气的甲烷不一定会爆炸

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】利用甲烷与水反应制备氢气，因原料廉价产氢率高，具有实用推广价值． 已知：①CH4（g）+H2O（g）CO（g）+3H2（g）△H=+206.2kJmol﹣1
    ②CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g）△H=﹣42.3kJmol﹣1
    （1）甲烷和水蒸气生成二氧化碳和氢气的热化学方程式为 ．
    （2）为了探究反应条件对反应CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g）△H=﹣42.3kJmol﹣1的影响，某活动小组设计了三个实验，实验曲线如图所示

    编号

    温度

    压强

    c始（CO）

    c始（H2O）

    Ⅰ

    530℃

    3MPa

    1.0molL﹣1

    3.0molL﹣1

    Ⅱ

    X

    Y

    1.0molL﹣1

    3.0molL﹣1

    Ⅲ

    630℃

    5MPa

    1.0molL﹣1

    3.0molL﹣1

    ①请依据实验曲线图补充完整表格中的实验条件：X=℃，Y=MPa．
    ②实验Ⅲ从开始至平衡，其平均反应速度率v （CO）=molL﹣1min﹣1 ．
    ③实验Ⅱ达平衡时CO的转化率实验Ⅲ达平衡时CO的转化率（填“大于”、“小于”或“等于”）．
    ④在530℃时，平衡常数K=1，若往10L容器中投入2.0mol CO（g）、2.0mol H2O（g）、1.0mol CO2（g）、1.0mol H2（g），此时化学反应将（填“正向”、“逆向”或“不”） 移动．

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    【题目】当温度和压强一定时，决定气体体积大小的主要因素是 (　　)

    A. 分子直径的大小 B. 分子间距离的大小

    C. 分子间引力的大小 D. 分子数目的多少

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    【题目】某小组在验证反应“Fe+2Ag+=Fe2++2Ag”的实验中检测到Fe3+ ， 发现和探究过程如下．
    向硝酸酸化的0.05molL﹣1硝酸银溶液（pH≈2）中加入过量铁粉，搅拌后静置，烧杯底部有黑色固体，溶液呈黄色．
    （1）检验产物
    ①取少量黑色固体，洗涤后，（填操作和现象），证明黑色固体中含有Ag．
    ②取上层清液，滴加K3[Fe（CN）6]溶液，产生蓝色沉淀，说明溶液中含有 ．
    （2）针对“溶液呈黄色”，甲认为溶液中有Fe3+ ， 乙认为铁粉过量时不可能有Fe3+ ， 乙依据的原理是（用离子方程式表示）．针对两种观点继续实验：
    ①取上层清液，滴加KSCN溶液，溶液变红，证实了甲的猜测．同时发现有白色沉淀产生，且溶液颜色变浅、沉淀量多少与取样时间有关，对比实验记录如下：

    序号

    取样时间/min

    现象

    ⅰ

    3

    产生大量白色沉淀；溶液呈红色

    ⅱ

    30

    产生白色沉淀；较3min时量小；溶液红色较3min时加深

    ⅲ

    120

    产生白色沉淀；较30min时量小；溶液红色较3 0min时变浅

    （资料：Ag+与SCN﹣生成白色沉淀AgSCN）
    ②对Fe3+产生的原因作出如下假设：
    假设a：可能是铁粉表面有氧化层，能产生Fe3+；
    假设b：空气中存在O2 ， 由于（用离子方程式表示），可产生Fe3+；
    假设c：酸性溶液中NO3﹣具有氧化性，可产生Fe3+；
    假设d：根据现象，判断溶液中存在Ag+ ， 可产生Fe3+ ．
    ③下列实验Ⅰ可证实假设a、b、c不是产生Fe3+的主要原因．实验Ⅱ可证实假设d成立．
    实验Ⅰ：向硝酸酸化的溶液（pH≈2）中加入过量铁粉，搅拌后静置，不同时间取上层清液滴加KSCN溶液，3min时溶液呈浅红色，30min后溶液几乎无色．
    实验Ⅱ：装置如图．其中甲溶液是 ， 操作现象是 ．

    （3）根据实验现象，结合方程式推测实验ⅰ～ⅲ中Fe3+浓度变化的原因： ．

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