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    4．下列物质置于1L水中充分搅拌后，溶液中阴离子种类最多的是（　　）
    A．KClB．Mg（OH）2C．Na2CO3D．MgSO4

    分析 水溶液中均含OH-，如存在多元弱酸根离子可发生水解，导致阴离子种类增多，以此来解答．

    解答 解：A．KCl溶于水并完全电离，阴离子有OH-、Cl-，故A不选；
    B．Mg（OH）2在水中难溶，含少量的OH-，故B不选；
    C．在Na2CO3溶液中，由于CO32-+H2O?HCO3-+OH-，阴离子种类有三种，故C选；
    D．MgSO4溶于水并完全电离，阴离子为OH-、SO42-，故D不选；
    故选C．

    点评 本题考查盐类水解，为高频考点，把握物质的溶解性、电离、水解为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意阴离子种类的判断，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    14．在一容积为2L的密闭容器中加入2molA和3molB，保持温度为30℃，在催化剂存在的条件下进行下列反应：A（g）+2B（g）?3C（g），达到平衡后生成1.2mol C，此时，平衡混合气中C的体积分数为ω；若将温度升高到70℃后，其他条件均不变，当反应重新达到平衡时，C的物质的量为2.1mol．
    请回答下列问题，
    （1）该反应的平衡常数K随温度升高而增大（填“增大”、“减少”或“不变”），该反应的焓变△H＞0（填“＞”、“＜”或“=”）．
    （2）30℃时，平衡混合气中C的体积分数ω=24%，A物质的转化率与B物质的转化率之比为3：4．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    15．有铁和锌的混合物共9.3g，与500mL盐酸恰好完全反应，在标准状况下共收集到3.36LH2，求：
    （1）铁的质量是2.8g；
    （2）反应前，盐酸的物质的量浓度为0.6mol/L；
    （3）写出锌与盐酸反应的离子方程式并用双线桥表示电子转移．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．一定条件下，可逆反应N2+3H2?2NH3（正反应为放热反应）达到平衡，当单独改变下述条件后，有关叙述错误的是（　　）
    A．加催化剂，v正、v逆都发生变化，且变化的倍数相等
    B．加压，v正、v逆都增大，且v正增大的倍数大于v逆增大的倍数
    C．降温，v正、v逆都减小，且v正减小的倍数大于v逆减小的倍数
    D．增大氮气的浓度，v正增大、v逆不变，N2转化率减小，H2转化率增大

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    19．在氯化铝和氯化镁的混合溶液中（此溶液的体积忽略不计），向其中滴加一定体积的C1mol•L-1NaOH溶液之后，改成滴加C2mol•L-1HCl，所得沉淀Y（mol）与试剂（酸和碱）总体积V（mL）间的关系如图所示．则所加入NaOH溶液的体积为7 ml．[已知：NaOH+Al（OH）3=NaAlO2+2H2O]．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    9．将铁片和铜片插入某种电解质溶液，铁片和铜片用导线相连，形成原电池装置．
    （1）若电解质溶液是稀硫酸，则负极材料是铁片，发生氧化反应；正极上反应的电极反应式是2H++2e-=H2↑，该电池的总反应方程式是Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑．
    （2）若电解质溶液是氯化铁溶液，在导线中电子是由铁极流向铜极（“铁”、“铜”），与电流流向相反（“相同”、“相反”）负极上反应的电极反应式是Fe-2e-=Fe2+，该电池总反应离子方程式是Fe+2Fe3+=3Fe2+．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．下列实验操作能达到实验目的是（　　）
     实验目的实验操作
    A制备Fe（OH）3胶体将NaOH浓溶液滴加到饱和FeCl3溶液中
    B由MgCl2溶液制备无水MgCl2将MgCl2溶液加热蒸干
    C除去Cu粉中混有的CuO加入稀硝酸，过滤、洗涤、干燥
    D用CCl4萃取碘水中的I2先从分液漏斗下口放出有机层，然后从上口倒出水层
    A．AB．BC．CD．D

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．反应3Fe（s）+4H2O（g）═Fe3O4+4H2（g）在一可变的密闭容器中进行，下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是（　　）
    A．增加Fe的物质的量
    B．将容器的体积缩小一半
    C．升高温度
    D．压强不变，充入Ne使容器的体积增大

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．甲醇广泛用作燃料电池的燃料，可由天然气来合成，已知：
    ①2CH4（g）+O2（g）═2CO（g）+4H2（g）；△H=-71kJ/mol
    ②CO（g）+2H2（g）═CH3OH（l）；△H=-90.5kJ/mol
    ③CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）；△H=-890kJ/mol
    下列说法不正确的是（　　）
    A．三个反应均为放热反应，故不需要加热就能进行
    B．CO（g）+2H2（g）═CH3OH（g）；△H＞-90.5 kJ/mol
    C．甲醇的燃烧热为764 kJ/mol
    D．若CO的燃烧热为282.5 kJ/mol，则H2的燃烧热为286 kJ/mol

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