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    下列关于物质分类的说法正确的是（　　）
    A、漂白粉、胆矾都属于混合物
    B、氧化铝、氯化钠都属于离子化合物
    C、氯化铵、次氯酸都属于强电解质
    D、二氧化硫、二氧化氮都属于酸性氧化物
    考点：混合物和纯净物,离子化合物的结构特征与性质,强电解质和弱电解质的概念
    专题：物质的分类专题
    分析：A、由两种或两种以上物质构成的是混合物；
    B、由阴阳离子构成的化合物属于离子化合物；
    C、完全电离的属于强电解质；
    D、酸性氧化物是指能和碱反应生成盐和水的氧化物．
    解答： 解：A、由两种或两种以上物质构成的是混合物，胆矾是含有5个结晶水的硫酸铜，是纯净物，故A错误；
    B、由阴阳离子构成的化合物属于离子化合物，氧化铝与氯化钠均属于离子化合物，故B正确；
    C、完全电离的属于强电解质，次氯酸不能完全电离，属于弱电解质，故C错误；
    D、酸性氧化物是指能和碱反应生成盐和水的氧化物，二氧化氮与碱反应生成盐与氮的氧化物，故D错误，
    故选B．
    点评：本题考查了酸性氧化物、电解质和强电解质的概念、离子化合物等内容，基础知识的积累是解题关键，难度不大．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    对于反应H2（g）+Cl2（g）═2HCl（g）（该反应为放热反应）的能量变化描述正确的是（　　）
    A、反应物总能量小于成物总能量
    B、断键和成键过程中都释放能量
    C、断键过程中吸收能量，成键过程中释放能量
    D、断键过程中释放能量，成键过程中吸收能量

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列溶液中，能大量共存的离子组是（　　）
    A、NH4+、K+、OH-、NO3-
    B、Fe2+、H+、Cl-、NO3-
    C、K+、Al3+、F-、CO32-
    D、NH4+、Na+、Cu2+、SO42-

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列离子方程式书写正确的是（　　）
    A、在硫酸铜溶液中加入氢氧化钡：Ba2++SO42-=BaSO4↓
    B、CO2通入足量澄清石灰水中：Ca2++2OH-+CO2=CaCO3↓+H2O
    C、把金属铁放入稀硫酸中：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑
    D、往FeCl3溶液中加入Cu粉：Fe3++Cu=Fe2++Cu2+

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    离子方程式H++OH-=H2O能表示的化学反应是（　　）
    A、Ca（OH）2+2CH3COOH=（CH3COO）2Ca+2H2O
    B、HCl+NH3?H2O=NH4Cl+H2O
    C、2HNO3+Ba（OH）2=Ba（NO3）2+2H2O
    D、Mg（OH）2+H2SO4=MgSO4↓+2H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列物质A～K是中学化学常见的单质或化合物，其中A、B均是常见的金属，且B的合金用量最大；F极易液化，液化时放热；G在常温下是黄绿色气体；在适当的条件下，它们之间可以发生如图甲所示的转化．
    （1）I的化学式是
     
    ，写出H→I的实验现象
     
    ．
    （2）A与NaOH溶液反应的离子方程式是
     
    ．
    （3）写出F→H转化的化学方程式是
     
    ；该反应氧化剂与还原剂的物质的量之比是
     
    ，当有15mol电子转移，则参加反应F的物质的量是
     
    mol．
    （4）写出D→K转化的离子方程式
     
    ．

    （5）检验K中金属阳离子的常用试剂是
     
    ．
    （6）①写出实验室制F的化学方程式是
     
    ，实验室制备下列气体的实验装置可与制F相同的是
     
    （填序号）    a．O2     b．CO2 c．Cl2
    ②检验F的方法
     
    ．
    ③若用图乙所示制取少量F，下列可选用的试剂有
     
    （填序号）．
    a．NaOH溶液 b．NaOH固体 c．浓氨水  d．熟石灰  e．浓硫酸 f．无水CuSO4 g．新制生石灰 h．碱石灰．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    如图是用未知浓度的NaOH溶液来滴定10mL盐酸（标准液）所得的曲线（25℃），则下列说法不正确的是（　　）
    A、标准液盐酸的浓度为0.1 mol/L
    B、NaOH溶液的浓度为0.05 mol/L
    C、滴定终点时，俯视碱式滴定管读数，所测NaOH溶液浓度会偏高
    D、指示剂变色时，说明盐酸与NaOH恰好完全反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    化学方程式可简明地体现元素及其化合物的性质．已知：
    氧化还原反应：
    FeCl3+H2S=FeCl2+S；PbO2+4HCl=PbCl2+Cl2↑+2H2O
    2Fe（OH）2+Cl2+2KOH=2Fe（OH）3+2KCl；Cl2+2KOH=KCl+KClO+H2O
    水溶液中的复分解反应：（Se元素的原子序数为34）
    CuSO4+H2S=CuS↓+H2SO4；H2SeO4+2NaN3=Na2SeO4+2HN3；HN3+Na2S=NaN3+H2S
    热分解反应：BaCO3
     1360℃ 
    .
     
    BaO+CO2↑；MgCO3
     540℃ 
    .
     
    MgO+CO2↑；CuCO3
     200℃ 
    .
     
    CuO+CO2↑
    下列说法不正确的是（　　）
    A、氧化性（酸性溶液）：PbO2＞Fe3+＞S
    B、还原性（碱性溶液）：Fe（OH）2＞KCl＞Cl2
    C、酸性（水溶液）：H2S＞H2SO4＞H2SeO4＞HN3
    D、热稳定性：BaCO3＞MgCO3＞CuCO3

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    FeBr2是一种黄绿色鳞片状的固体，某研究性学习小组为了探究它的还原性，进行了如下实验：
    I．实验需要90mL 0.1mol/LFeBr2溶液
    （1）配制FeBr2溶液除烧杯、量筒、胶头滴管外还需的玻璃仪器是
     

    （2）下列有关配制过程中说法错误的是
     
    （填序号）．
    a．用托盘天平称量质量为1.944g的FeBr2
    b．将称量的FeBr2放入容量瓶中，加90mL蒸馏水溶解
    c．洗涤溶解FeBr2的烧杯，并将洗涤液转移至容量瓶中
    d．容量瓶贴标签存放配好的FeBr2溶液
    e．定容时，仰视容量瓶刻度线会使配制的FeBr2溶液浓度偏低
    Ⅱ．探究FeBr2的还原性
    取10mL上述FeBr2溶液，向其中滴加少量新制的氯水，振荡后溶液呈黄色．某同学对产生黄色的原因提出了假设：
    假设1：Br-被Cl2氧化成Br2溶解在溶液中；
    假设2：Fe2+被Cl2氧化成Fe3+．
    （1）请你完成下表，验证假设：
           实验步骤、预期现象            结论
    ①向溶液中加入适量四氯化碳，
     
    		         假设1正确
    ②向溶液中加入
     
    		         假设2正确
    若假设1正确，从实验①中分离出Br2的实验操作名称是
     
    ；
    （2）实验证明：还原性Fe2+＞Br-，请用一个离子方程式来证明：
     
    ．

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