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    【题目】在体积为V L的硫酸铝溶液中加入足量的氨水，过滤得沉淀，将沉淀洗净后灼烧至质量不再变化时冷却、称量，得mg白色固体．原溶液中c（SO42﹣）为（ ）
    A. mol?L﹣1
    B. mol?L﹣1
    C. mol?L﹣1
    D. mol?L﹣1

    【答案】D
    【解析】解：依据Al2（SO4）3+6NH3H2O=2Al（OH）3↓+3（NH4）2SO4 ， 2Al（OH）3 Al2O3+3H2O，可知： Al2（SO4）3～Al2O3～3SO42﹣ ，
    则：

    Al2（SO4）3～Al2O3～

    3SO42﹣；

    102g

    3mol

    m

    n（SO42﹣）

    解得 n（SO42﹣）= = （mol），则硫酸根离子的物质的量浓度c（SO42﹣）= = mol/L．
    故选：D．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】（1）把一端弯成螺旋状的铜丝放在酒精灯外焰部分加热，可看到铜丝表面变_______色，生成的物质是__________，立即将它插入盛乙醇的试管中，发现铜丝表面变______色，试管中有_________气味的物质生成，其化学方程式是_____________________________________。

    （2）实验室制备乙酸乙酯的主要步骤如下：①在大试管中配制一定比例的乙醇、乙酸和浓硫酸的混合液 ②用小火加热试管内的混合物 ③把产生的蒸气经导管通到盛有饱和Na2CO3溶液的大试管中 ④分离出纯净的乙酸乙酯。 填写下列空白：

    a.如何配制一定比例的乙醇、乙酸和浓硫酸的混合液： _______________________。

    b. 已知下列数据：

    物质

    乙酸

    乙醇

    乙酸乙酯

    硫酸

    沸点(℃)

    118

    78．5

    77

    338

    实验中采取小火加热，保持微微沸腾的目的是_________________________。

    c.饱和Na2CO3溶液的作用是________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】CoxFe3-xO4磁粉是一种比较好的高矫顽力磁粉。以FeSO4为原料制备CoxFe3-xO4的主要步骤如下：

    （1）步骤①是在FeSO4溶液中加入NaOH溶液，在40℃下搅拌生成FeOOH晶种。生成晶种的化学方程式为_____________________。

    （2）步骤②将晶种移到放有FeSO4溶液和铁皮的生长槽中，升温到60℃，吹入空气，待晶种长大到一定尺寸后，过滤、水洗、干燥，得FeOOH粉末。生长槽中放入铁皮的目的是_______，吹入空气的作用为_____________________。

    （3）步骤③将FeOOH在200～300℃下加热脱水，生成红色Fe2O3。实验室完成该操作需要下列仪器中的___________（填字母）。

    a．蒸发皿　　b．烧杯　　c．坩埚　　d．泥三角　　e．酒精灯

    （4）步骤④通入H2，加热至300～400℃，生成Fe3O4。通入H2前要向加热炉中通入N2，其作用为______________________________________________。

    （5）某研究小组欲用锂离子电池正极废料（含LiCoO2、铝箔、铁的氧化物）制备CoSO4·7H2O晶体。下表列出了相关金属离子生成氢氧化物沉淀的pH（开始沉淀的pH按金属离子浓度为1.0 mol·L－1计算）：

    金属离子

    开始沉淀的pH

    沉淀完全的pH

    Fe3＋

    1.1

    3.2

    Fe2＋

    5.8

    8.8

    Co2＋

    6.9

    9.4

    请完成下列实验步骤（可选用的试剂：H2O2、稀硝酸、稀硫酸、NaOH溶液）：

    ①用N－甲基吡咯烷酮在120℃下浸洗正极废料，使LiCoO2与铝箔分离，得到LiCoO2粗品并回收铝。

    ② _____________________________________________________。

    ③向所得粗品CoSO4溶液中加入NaOH溶液，调节pH约为5，过滤。

    ④_______________________________________________________。

    ⑤将Co（OH）2沉淀溶于稀硫酸中，蒸发浓缩、降温结晶，得到CoSO4·7H2O晶体。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】我国自主研制的大型客机C919的机身大量使用铝锂合金材料。这是利用了铝锂合金性质中的（ ）

    A.高强度、低密度B.高强度、导热性

    C.低密度、导电性D.导电性、导热性

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列物质的转化在给定条件下能实现的是

    ①Al2O3 NaAlO2(aq)Al(OH)3

    ②S SO3 H2SO4

    ③饱和NaCl(aq)NaHCO3 Na2CO3

    ④Fe2O3 FeCl3(aq)无水FeCl3

    ⑤MgCl2(aq)Mg(OH)2MgO

    A. ②③④ B. ①④⑤ C. ②④⑤ D. ①③⑤

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】能清楚地反映甲烷分子里碳、氢原子的大小和相对空间位置的是 （ ）

    A.结构式B.电子式C.球棍模型D.分子式

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】氟是一种卤族元素。但它与其他卤素在单质和化合物的制备与性质上存在较明显的差异

    （1）研究发现，SbF5能将MnF4从离子[MnF6]2-的盐中反应得到，SbF5转化成稳定离子[SbF6]-的盐。而MnF4很不稳定，受热易分解为MnF3和F2。根据以上研究写出以K2MnF6和SbF5为原料，在423 K的温度下制备F2的化学方程式：____________________。

    （2）现代工业以电解熔融的氟氢化钾(KHF2)和氟化氢(HF)混合物制备氟单质，电解制氟装置如图所示。

    ①已知KHF2是一种酸式盐，写出阴极上发生的电极反应式______________。

    ②电解制氟时，要用镍铜合金隔板将两种气体产物严格分开的原因是____________ 。

    ③HF的水溶液能用于蚀刻玻璃，其化学反应方程式为：_____________________。

    ④已知25℃时，氢氟酸(HF)的电离平衡常数Ka＝3.6×10-4。某pH＝2的氢氟酸溶液，由水电离出的c(H+)＝_________mol/L；若将0.01 mol/L HF溶液与pH＝12的NaOH溶液等体积混合，则溶液中离子浓度大小关系为：__________________。

    ⑤又已知25℃时，溶度积常数Ksp(CaF2)＝1.46×10-10。现向1L0.2 mol/L HF溶液中加入1L0.2 mol/L CaCl2溶液，____________(填“是”、“否”) 有沉淀产生，并通过列式计算说明__________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】奈必洛尔是一种用于血管扩张的降血压药物。用于合成奈必洛尔中间体G的部分流程如图：

    已知：乙酸酐的结构简式为，请回答下列问题：

    （1）G物质中的官能团的名称是羧基、_____________、__________________；

    （2）反应A→B的化学方程式为_____________________；

    （3）写出满足下列条件的C的同分异构体的结构简式：__________、_____________；

    Ⅰ苯环上只有两种取代基。 Ⅱ.分子中只有4种不同化学环境的氢。Ⅲ.能与NaHCO3反应生成CO2。

    （4）根据已有知识并结合相关信息，写出以和乙酸酐为原料制备的合成路线流程图（无机试剂任选）。___________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】氢氧燃料电池是符合绿色化学理念的新型发电装置．其工作原理如图所示，该电池的电极表面镀了一层细小的铂粉，已知铂吸附气体的能力强，且性质稳定．
    （1）氢氧燃料电池能量转化的主要形式是（填“电能转化为化学能”或“化学能转化为电能”）．
    （2）通入H2的电极为（填“正极”或“负极”），该电极的电极反应式为 ．
    （3）电极表面镀铂粉的原因是 ．
    （4）随着电池不断放电，电解质溶液的碱性（填“增强”“减弱”或“不变”）．

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