Question

13．某小组为研究电化学原理，设计如图装置．下列叙述不正确的是（　　）

• A． a和b不连接时，铁片上会有金属铜析出
• B． a和b用导线连接时，铜片上发生的反应为：Cu²⁺+2e^-=Cu
• C． 无论a和b是否连接，铁片均会溶解，溶液从蓝色逐渐变成浅绿色
• D． a和b用导线连接时，电子由铜片通过导线流向铁片

Answer 1

分析 A、a和b不连接时，Fe与硫酸铜溶液发生置换反应；
B、a和b用导线连接时，形成原电池，铜离子在正极得电子；
C、无论a和b是否连接，都发生Fe+Cu²⁺=Fe²⁺+Cu；
D、a和b用导线连接时，形成原电池，铁为负极．

解答 解：A、a和b不连接时，铁片和硫酸铜溶液之间发生化学反应，铁能将金属铜从其盐中置换出来，所以铁片上会有金属铜析出，故A正确；
B、a和b用导线连接时，形成了原电池，铜作正极，发生的反应为：Cu²⁺+2e^-=Cu，故B正确；
C、a和b不连接时，铁片和硫酸铜溶液之间发生化学反应，铁能将金属铜从其盐中置换出来，a和b用导线连接时，形成了原电池，加快了铁将金属铜从其盐中置换出来的速度，无论a和b是否连接，铁片均会溶解，溶液从硫酸铜的蓝色逐渐变成硫酸亚铁的浅绿色，故C正确；
D、a和b用导线连接时，形成原电池，铁为负极，所以电子由铁片通过导线流向铜片，故D错误．
故选D．

点评 本题考查学生化学反应与原电池反应，明确原电池的工作原理及所发生的氧化还原反应是解答本题的关键，电解过程的反应原理应用，难度不大．