Question

18．由A、B、C、D四种金属按表中装置图进行实验．

装置
现象	二价金属A不断溶解	C的质量增加	A上有气体产生

根据实验现象回答下列问题：
（1）装置甲中负极的电极反应式是A-2e^-═A²⁺．
（2）装置乙中正极的电极反应式是Cu²⁺+2e^-═Cu．
（3）装置丙中溶液的pH变大（填“变大”“变小”或“不变”）．
（4）四种金属活泼性由强到弱的顺序是D＞A＞B＞C．
（5）A、C形成合金，露置在潮湿空气中，A先被腐蚀．

Answer 1

分析 （1）甲中二价金属A不断溶解，则A为负极，失去电子；
（2）乙中C的质量增加，则B为负极，C为正极，C上铜离子得到电子；
（3）丙中A上有气体产生，则D为负极，A为正极，正极上氢离子得到电子；
（4）一般原电池中负极金属活泼，以此比较金属性；
（5）A、C形成合金，露置在潮湿空气中，发生电化学腐蚀，活泼金属失去电子先被腐蚀．

解答 解：（1）甲中二价金属A不断溶解，则A为负极，失去电子，则负极的电极反应式是A-2e^-═A²⁺，故答案为：A-2e^-═A²⁺；
（2）乙中C的质量增加，则B为负极，C为正极，C上铜离子得到电子，正极的电极反应式为Cu²⁺+2e^-═Cu，故答案为：Cu²⁺+2e^-═Cu；
（3）丙中A上有气体产生，则D为负极，A为正极，正极上氢离子得到电子，氢离子浓度减小，则pH变大，故答案为：变大；
（4）一般原电池中负极金属活泼，由甲可知金属性为A＞B，乙中为B＞C，丙中为D＞A，则金属性为D＞A＞B＞C，故答案为：D＞A＞B＞C；
（5）A、C形成合金，露置在潮湿空气中，发生电化学腐蚀，活泼金属失去电子先被腐蚀，由金属性D＞A＞B＞C，可知A作负极先被腐蚀，故答案为：A．

点评 本题考查原电池的原理及应用，为高频考点，把握原电池中正、负极的判断、电极反应等为解答的关键，侧重分析和应用能力的考查，注意金属性比较方法，题目难度不大．