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    控制适宜条件，将反应Sn(s)＋Pb2+ (aq)Sn2+ (aq)＋Pb(s) △H＜0，设计成如下图所示的原电池，一段时间后，灵敏电流计读数为零。则下列判断不正确的是（　　）
    A．此时化学反应达到平衡状态
    B．若此时将Sn电极换成质量较大的Sn 电极后，电流计指针偏转，c(Pb2+)将减小
    C．若此时向左池加入少量的Sn(NO3)2固体，电流计指针偏转，Sn电极为正极
    D．若此时升高温度，c(Sn2+)将减小，Pb电极为负极
    B

    试题分析：灵敏电流计读数为零说明正逆反应进行的程度相同，反应达到平衡状态，故A正确；反应是放热反应，升高温度，平衡逆向进行，失电子的为负极，c（Sn2+）将减小，Pb电极为负极，故D正确；固体不影响平衡移动，若此时将Sn电极换成质量较大的Sn电极后，电流计指针不偏转，c（Pb2+）不变，故B错误；若此时向左池加入少量的Sn（NO3）2固体，溶解Sn2+浓度增大，平衡向逆反应移动，电流计指针偏转，Sn电极为正极，故C正确；故选B。
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列各装置中铜电极上能产生气泡的是(    )。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    电浮选凝聚法是工业上采用的一种污水处理方法：保持污水的pH在5.0～6.0之间，通过电解生成Fe(OH)3沉淀。Fe(OH)3有吸附性，可吸附污物而沉积下来，具有净化水的作用。阴极产生的气泡把污水中的悬浮物带到水面形成浮渣层，刮去(或撇掉)浮渣层，即起到了浮选净化的作用。
    某科研小组用电浮选凝聚法处理污水，设计装置示意图如下。

    请回答下列问题。
    (1)实验时若污水中离子浓度较小，导电能力较差，产生气泡速率缓慢，无法使悬浮物形成浮渣。此时，应向污水中加入适量的________。
    a．H2SO4　　　   b．BaSO4　　　   c．Na2SO4
    d．NaOH    e．CH3CH2OH
    (2)电解池阳极的电极反应分别是：①__________；②4OH－－4e－=2H2O＋O2↑。
    (3)电极反应①和②的生成物反应得到Fe(OH)3沉淀的离子方程式是________________。
    (4)该熔融盐燃料电池是以熔融碳酸盐为电解质，以CH4为燃料，空气为氧化剂，稀土金属材料为电极。已知负极的电极反应是CH4＋4CO32—－8e－=5CO2＋2H2O。
    ①正极的电极反应是____________________________________________。
    ②为了使该燃料电池长时间稳定运行，电池的电解质组成应保持稳定，电池工作时必须有部分A物质参加循环(见装置示意图)。A物质的化学式是____________________________________________________________。
    (5)实验过程中，若在阴极产生了44.8 L(标准状况)气体，则熔融盐燃料电池消耗CH4(标准状况)________________________________________________L。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    碱性电池具有容量大、放电电流大的特点，因而得到广泛应用。锌锰碱性电池以氢氧化钾溶液为电解液，电池总反应式为Zn(s)＋2MnO2(s)＋H2O(l)=Zn(OH)2(s)＋Mn2O3(s)。以下说法正确的是   (　　)。
    A．电池工作时，MnO2失去电子
    B．电池工作时，电子由锌经外电路流向MnO2
    C．从反应方程式来看，不使用氢氧化钾，也不影响电流大小
    D．电池的正极反应式为2MnO2(s)＋H2O(l)＋2e－=Mn2O3(s)＋2OH－(aq)

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    A1-H2O2电池功率大，可作为许多机械的动力电池，其结构如图所示。下列说法不正确的是
    A．铝作负极，电池工作时将不断溶解
    B．该电池不是二次电池，不可充电
    C．碳纤维电极的电极反应是H2O2+2 e一+2H+ =" 2" H2O
    D．电池工作时OH一从碳纤维电极透过离子交换膜移向Al电极

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    将下图所示实验装置的K闭合，下列判断正确的是
    A．电极上发生还原反应
    B．电子沿ZnabCu路径流动
    C．片刻后甲池中c（SO42—）增大
    D．片刻后可观察到滤纸b点变红色

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    如下图所示，烧杯中都盛有稀硫酸。

    ①写出（3）中的电极反应：Fe：      、        Zn：          。
    ②比较（1）、（2）、（3）中纯铁被腐蚀的速率由快到慢的顺序是            （填序号）。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （1）乙酰水杨酸俗称阿司匹林，是一种历史悠久的解热镇痛药。乙酰水杨酸的结构简式为。
    现有乙酰水杨酸的粗品，某同学用中和法测定产品纯度：取a g产品溶解于V1 mL1mol/L的NaOH溶液中，加热使乙酰水杨酸水解，再用1 mol/L的盐酸滴定过量的NaOH，当滴定终点时消耗盐酸V2 mL；
    ①写出乙酰水杨酸与NaOH溶液反应的化学方程式                            ；
    ②计算出产品纯度为                            （只需列出计算表达式，不必化简。乙酰水杨酸相对分子质量为180）。
    （2）甲醇直接燃料电池具有启动快、效率高、能量密度高等优点。（已知二甲醚直接燃料电池能量密度E =8．39 kW·h·kg-1)。
    ①若电解质为酸性，甲醇直接燃料电池的负极反应为                          ；
    ②该电池的理论输出电压为1．20 V，能量密度E =                              (列式计算。能量密度 = 电池输出电能／燃料质量，lkW·h = 3．6×106J,一个电子的电量=1．6×10－19C)。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    有下列4种燃料电池的工作原理示意图，其中正极反应的产物为水的是

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