【题目】X、Y、Z、M、N是短周期元素，且原子序数依次递增。已知X的最外层电子数是次外层电子数的3倍，X、M同主族，Y在同周期主族元素中原子半径最大。Z和N可以形成ZN2型化合物。回答下列问题：
(1)元素N在周期表中的位置_______，它的最高价氧化物的化学式为________。
(2)用电子式表示ZN2的形成过程________。
(3)Z能在氮气中燃烧，Z在氮气中燃烧的产物与水反应可产生一种使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体。写出Z在氮气中的燃烧产物与水反应的化学方程式：______________。
【答案】第三周期VIIA族 Cl2O7 
Mg3N2+6H2O=3Mg(OH)2 +2NH3↑
【解析】
X、Y、Z、M、N是元素周期表中的短周期主族元素，且原子序数依次递增，X原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍，则原子核各层电子分别为2、6，故X为O元素，X、M同主族，则M为S元素，Y在同周期主族元素中原子半径最大，故Y、Z、M、N处于第三周期，Y为Na元素，N为Cl元素，Z和Cl可以形成ZCl2型化合物，Z为+2价，故Z为Mg元素，结合对应的单质化合物的性质与元素周期律的递变规律解答。
(1)N为Cl元素,在周期表中的位置是第三周期第VIIA族，Cl的最高价氧化物的化学式为Cl2O7；
(2) Z为Mg元素，N为Cl元素，ZN2为MgCl2，属于离子化合物，用电子式表示其形成过程为：；
(3)镁能在氮气中燃烧生成氮化镁，氮化镁与水反应可产生一种使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体为氨气，则氮化镁与水反应的化学方程式：Mg3N2+6H2O=3Mg(OH)2 +2NH3↑。
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【题目】下列说法中正确的是( )
A.单质
氧化物
酸或碱
盐，硅单质可以按上述关系进行转化
B.若a、b、c分别为Si、SiO2、H2SiO3，则可以通过一步反应实现如图所示的转化关系
C.二氧化碳和二氧化硅都可溶解在NaOH溶液中
D.青花瓷胎体的原料为高岭土[Al2Si2O5(OH)4]，若以氧化物形式可表示为Al2O3·SiO2·H2O
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【题目】常温下，下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是（ ）
A.加铁氰化钾产生蓝色沉淀的溶液中：Na＋、Al3＋、SO42-、ClO－
B.0.1mol/L的烧碱溶液中：K＋、Ba2＋、Cl-、HCO3-
C.
＝1×10－13 mol·L－1的溶液中：NH4+、Ca2＋、Cl－、NO3-
D.水电离的c(H＋)＝1×10－13 mol·L－1的溶液中：K＋、Na＋、AlO2-、CO32-
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【题目】配制100 mL0.020mol/L KMnO4溶液的过程如下图所示：
回答下列问题：
（1）图示中有两步操作不正确，它们是_____和_____ （填序号）。
（2）操作⑤图示中的两种仪器分别是________、 __________（填名称）。
（3）如果用图示的操作配制溶液，所配制的溶液浓度将_______（填“偏大”或“偏小”）。
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【题目】溴乙烷在不同溶剂中与NaOH可发生不同类型的反应，生成不同的反应产物。某同学依据溴乙烷的性质，用如图实验装置(铁架台、酒精灯略)验证取代反应和消去反应的产物，请你一起参与探究。
实验操作I：在试管中加入5mL 1mol/L NaOH水溶液和5mL溴乙烷，将试管按如图固定后，加热。
(1)请写出该反应的化学方程式_______。
(2)观察到_____现象时，表明溴乙烷与NaOH溶液已完全反应。
(3)欲将生成的有机物从反应混合物中进行分离出来，最简单的操作是____(填操作名称)。
(4)请述如何检验溴乙烷中含有溴元素___________
实验操作Ⅱ：在试管中加入5 mL NaOH的乙醇溶液和5mL溴乙烷，将试管如图固定后，加热。
(5)请写出该反应的化学方程式_______。
(6)为证明溴乙烷在NaOH乙醇溶液中发生的是消去反应，在你设计的实验方案中，需要检验的是_______(写化学式)，检验的方法是_________(需说明：所用的试剂、简单的实验操作及预测产生的实验现象)
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【题目】《环境科学》刊发了我国科研部门采用零价铁活化过硫酸钠（Na2S2O8，其中S为＋6价）去除废水中的正五价砷[As(V)]的研究成果，其反应机制模型如图所示。设阿伏加德罗常数的值为NA，Ksp[Fe(OH)3]=2.7×10－39。下列叙述正确的是（ ）
A.1mol过硫酸钠(Na2S2O8)含2NA个过氧键
B.若56gFe参加反应，共有NA个S2O82-被还原
C.室温下，中间产物Fe(OH)3溶于水所得饱和溶液中c(Fe3+)为2.7×10－18mol·L－1
D.pH越小，越有利于去除废水中的正五价砷
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【题目】下列事实能用勒夏特列原理解释的是
A. 加催化剂有利于氨的催化氧化反应
B. 实验室用排饱和食盐水的方法收集氯气
C. 500℃左右比室温更有利于合成氨的反应
D. 压缩H2(g)、I2(g)、HI(g)平衡体系，体系颜色加深
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【题目】有机物X的结构如图所示，下列说法正确的是
A. 1 mol X最多能与3 mol NaOH反应
B. X能与碳酸钠溶液产生二氧化碳
C. 1 mol X和浓溴水反应时，能消耗3 mol Br2
D. 1 mol X能最多能与5mol H2加成
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【题目】
、
、
、
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都是元素周期表中前20号主族元素，原子序数依次增大，是地壳中含量最高的元素，、、同周期，和其他元素既不在同一周期也不在同一主族，的氢化物及其最高价氧化物对应的水化物均为强酸，且、、的最高价氧化物对应的水化物两两混合均能发生反应生成盐和水。据此回答下列问题：
（1）
四种元素中，原子半径最大的是______（填元素符号）；和的简单氢化物中，沸点较低的是______（填化学式）。
（2）元素在元素周期表中的位置是______，、的最高价氧化物对应的水化物之间发生反应的化学方程式为____________________________________________________________。
（3）、、可以形成多种盐，其中一种盐中、、三种元素的原子个数比为
，该盐的化学名称为______。它的水溶液与的氢化物的水溶液反应可生成的单质，该反应的离子方程式______________________________，反应生成
的单质时，转移电子______
。
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