【题目】常温下,下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是( )
A.加铁氰化钾产生蓝色沉淀的溶液中:Na+、Al3+、SO42-、ClO-
B.0.1mol/L的烧碱溶液中:K+、Ba2+、Cl-、HCO3-
C.=1×10-13 mol·L-1的溶液中:NH4+、Ca2+、Cl-、NO3-
D.水电离的c(H+)=1×10-13 mol·L-1的溶液中:K+、Na+、AlO2-、CO32-
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【题目】T°C时,将6mol A(g)和2molB(g)充入2L的恒容密闭容器中发生反应:3A(g)+B(g)mC(g)+2D(s)。测得2s内C(g)的平均反应速率为0.3 mol·L-1·s-1,且2s末D(g)的物质的量为1.2 mol。
请回答下列问题:
(1)m=_____
(2)2s内用物质A表示的平均反应速率为______。
(3)2s末时物质B的转化率为_____
(4)从2s末开始到C的浓度变为1.2 mol·L-1时所用的时间____2s(填"大于”“小于”或”等于”)
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【题目】《 Journal of Energy Chemistry》报导我国科学家设计CO2熔盐捕获与转化装置如图。下列有关说法正确的是
A. a为负极
B. 熔盐可用KOH溶液代替
C. d极电极反应式为CO32-+4e-===C+3O2-
D. 转移lmol电子可捕获CO211.2L(标况下)
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【题目】盆烯是近年合成的一种有机物,它的分子结构可简化表示为(其中C、H原子已略去),下列关于盆烯的说法中错误的是( )
A. 盆烯是苯的一种同分异构体
B. 盆烯分子中所有的碳原子不可能在同一平面上
C. 盆烯是乙烯的一种同系物
D. 盆烯在一定条件下可以发生加成反应
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【题目】次氯酸溶液是常用的消毒剂和漂白剂。某学习小组根据需要欲制备浓度不小于0.8mol/L的次氯酸溶液。
资料1:常温常压下,Cl2O为棕黄色气体,沸点为3.8℃,42 ℃以上会分解生成Cl2和O2,Cl2O易溶于水并与水立即反应生成 HClO。
资料2:将氯气和空气(不参与反应)按体积比1∶3混合通入潮湿的碳酸钠中发生反应2Cl2+2Na2CO3+H2O=Cl2O+2NaCl+2NaHCO3,用水吸收Cl2O(不含Cl2)制得次氯酸溶液。(装置及实验)用以下装置制备次氯酸溶液。
回答下列问题:
(1)各装置的连接顺序为_____→_____→_____→____→E。
(2)反应过程中,装置B需放在冷水中,其目的是_________________________。
(3)装置C的主要作用是______________________。
(4)若装置B中生成的Cl2O气体有20%滞留在E前各装置中,其余均溶于装置E的水中,装置E所得500mL次氯酸溶液浓度为0.8mol/L,则至少需要含水8%的碳酸钠的质量为_________g。
(5)已知次氯酸可被H2O2、FeCl2等物质还原成Cl-。测定E中次氯酸溶液的物质的量浓度的实验方案为:用________________准确量取20.00 mL次氯酸溶液,加入足量的________溶液,再加入足量的________溶液,过滤,洗涤,真空干燥,称量沉淀的质量。(可选用的试剂:H2O2溶液、FeCl2溶液、AgNO3溶液。)
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【题目】有下列原子或原子团,请按要求选择两个,写出符合要求的有机物的结构简式:﹣CH3、﹣OH、﹣CHO、﹣COOH、﹣Br、﹣H、﹣CH2CH3、
(l)分子结构为正四面体的是:___;
(2)能使FeCl3溶液显紫色的是:___;
(3)在NaOH乙醇溶液中能发生消去反应的是:____;
(4)1mol该有机物与足量的银氨溶液反应,有4molAg生成的是:___;
(5)相对分子质量是60,能和NaHCO3反应放出CO2的是:___。
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【题目】硫酸四氨合铜晶体([Cu(NH3)4]SO4·H2O)常用作杀虫剂、媒染剂。实验室拟用废旧印刷电路板(含有Cu、Fe、Al、Zn)制备该晶体,具体流程如下:
已知:硫酸四氨合铜易溶于水,不溶于乙醇、四氯化碳等有机溶剂;常温下,硫酸四氨合铜在空气中易与水和二氧化碳反应,受热时易失氨。
(1)某科研小组选取一定量的稀硝酸和稀硫酸的混合酸溶解废旧印刷电路板时,得出温度与铜的浸出率关系如图所示。步骤①中采用合适的加热方式是___;温度越高,铜的浸出率反而下降,原因可能是___。
(2)步骤②、③需要的玻璃仪器有___;检验“水相Ⅱ”中是否含有Fe3+所需试剂为___。
(3)步骤④中氨水必须适当过量的原因是___。
(4)步骤⑥的具体操作为___。
(5)样品中NH3含量测定:实验装置如图所示,称取0.3400g样品放入圆底烧瓶中,加入80mL水溶解,再加入10%NaOH溶液10.00mL。在锥形瓶中,准确加入0.5000mol·L-lHC1标准溶液36.00mL,放入冰水浴中冷却。先大火后小火加热烧瓶,并保持微沸1h左右。取出插入HC1溶液中的导管,从冰水浴中取出锥形瓶,滴加2滴0.1%甲基红溶液,用0.5000mol·L-1NaOH标准溶液滴定剩余溶液,消耗NaOH标准溶液28.00mL。
样品中NH3的质量分数为___(保留两位有效数字),实验检测结果比理论值偏小的原因可能是___(写一种可能原因)。
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【题目】X、Y、Z、M、N是短周期元素,且原子序数依次递增。已知X的最外层电子数是次外层电子数的3倍,X、M同主族,Y在同周期主族元素中原子半径最大。Z和N可以形成ZN2型化合物。回答下列问题:
(1)元素N在周期表中的位置_______,它的最高价氧化物的化学式为________。
(2)用电子式表示ZN2的形成过程________。
(3)Z能在氮气中燃烧,Z在氮气中燃烧的产物与水反应可产生一种使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体。写出Z在氮气中的燃烧产物与水反应的化学方程式:______________。
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【题目】某化学兴趣小组用含A、B两种金属单质的粉末状混合物进行如下实验,其转化关系如下图所示(部分反应物和生成物未列出),其中E为白色胶状沉淀,I为红褐色沉淀。(此转化关系中所用的试剂都是足量的)
(1)写出下列物质的化学式:F____________,G________________。
(2)将混合物中两种金属分离开的最简单的方法是___________。
(3)D→E的转化中,加入过量的X可能是_____________________。
A.饱和NaCl溶液 B.NaOH溶液 C.氨水 D.Ba(OH)2溶液
(4)写出下列转化的化学方程式:
A→C:______________________________________________;
H→I:_______________________________________________。
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