[题目]下列反应的离子方程式书写正确的是A. 醋酸滴在石灰石上:CO32-+2CH3COOH═CH3COO-+H2O+CO2↑B. 稀硫酸滴在铁片上:2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑C. 氢氧化钡溶液与稀硫酸反应:Ba2++SO42-=BaSO4↓D. 铜片插入硝酸银溶液中:Cu+2Ag+═2Ag+Cu2+ 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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【题目】下列反应的离子方程式书写正确的是

A. 醋酸滴在石灰石上：CO32—+2CH3COOH═CH3COO—+H2O+CO2↑

B. 稀硫酸滴在铁片上：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑

C. 氢氧化钡溶液与稀硫酸反应：Ba2++SO42-=BaSO4↓

D. 铜片插入硝酸银溶液中：Cu+2Ag+═2Ag+Cu2+

【答案】D

【解析】

石灰石属于难溶性物质，不能拆成离子形式，故A错误；

Fe与稀硫酸反应生成硫酸亚铁，即Fe2+,故B错误;

氢氧化钡溶液与稀硫酸反应中除了生成硫酸钡,还生成水,答案C中漏离子反应,故C错误;

铜可以置换出银，离子方程式正确，故D正确。

故选D。

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请回答下列问题：

（1）元素⑨的基态原子的价电子排布式为_________________。

（2）这10种元素，其中电负性最大的是________(填元素符号)。

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A.6个原子不在同一平面上 B.属于含有极性键的非极性分子

C.只含有4个sp2-s的δ键和1个P-P的π键 D.该氢化物分子中C原子采用sp2杂化

（4）下图所示为血红蛋白和肌红蛋白的活性部分(血红素)的结构式。此结构片段中含有的化学键有________(填序号)。

A.离子键 B.金属键 C.极性键 D.非极性键 E.配位键 G. δ键 H.兀键

（5）下表为原子序数依次增大的短周期元素A~F的第一到第五电离能数据。

请回答：表中的D、E、F可能是哪三种元素__________(填元素符号)；若A、B、C为原子序数依次增大的同周期相邻元素，表中显示B比A和C的第一电离能都略大，其原因是__________。

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【题目】元素A、B、C、D都是短周期元素，A元素原子的2p轨道上仅有两个未成对电子，B的3p轨道上有空轨道，A、B同主族，B、C同周期，C是同周期中电负性最大的，D的气态氢化物的水溶液能使无色酚酞试液变红。试回答：

（1）A的价电子轨道排布图为 ______________________________ ；B的电子排布式为 _________ ；C的价电子排布式为 ____________ ；D的原子结构示意图为 __________ 。

（2）已知D与H原子能形成一种高能量的分子D2H2，其中D原子满足8电子结构特征，则该分子的电子式为 _____________，含有 _____个σ键和 _____ 个π键。

（3）B的原子核外电子运动状态________有多少种，原子轨道数为______，能级数__________，电子占据的最高能层符号为_________。

（4）四种元素最高价氧化物水化物酸性由强到弱的是（用对应化学式回答）____________________。

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【题目】室温下，向a点（pH=a）的20．00mL 1．000molL-1氨水中滴入1．000molL-1盐酸，溶液pH和温度随加入盐酸体积变化曲线如图所示．下列有关说法错误的是（）

A．将此氨水稀释，溶液的导电能力减弱

B．b点溶液中离子浓度大小可能存在：c（NH4+）＞c（Cl-）＞c（OH-）＞c（H+）

C．c点时消耗盐酸体积V（HCl）＜20．00mL

D．a、d两点的溶液，水的离子积Kw（a）＞Kw（d）

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【题目】下列热化学方程式，正确的是（　　）

A. 4g固体硫完全燃烧生成SO2，放出37 kJ热量：S(s)+O2(g)=SO2(g) ΔH= -296kJ/mol

B. 1molN2与3molH2在某密闭容器中反应放出73kJ热量，则反应的热化学方程式为：N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H= -73kJ/mol

C. 甲烷的标准燃烧热为-890.3kJ·mol-1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：CH4(g)+2O2(g) ==CO2(g)+ 2H2O(g) ΔH=-890.3kJ·mol-1

D. 强酸强碱的中和热为- 57.3 kJ/mol：Ba(OH) 2(aq)+H2SO4(aq)=BaSO4(S)+2H2O(l) ΔH=-114.6kJ/mol

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C.目前使用的元素周期表是按照原子序数由小到大的顺序排列的

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【题目】某同学在中和滴定实验中记录数据见下表。因为时间紧迫，只做了两次实验。

	第一次滴定	第二次滴定
待测液HCl的体积/mL	20.00	20.00
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该同学测得待测液HCl物质的量浓度（）

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t / s	0	50	150	250	350
n(PCl3) / mol	0	0. 16	0. 19	0. 20	0. 20

A. 反应在前50 s 的平均速率ν(PCl3)= 0. 0032 mol·L-1·s-1

B. 保持其他条件不变，升高温度，平衡时c(PCl3)= 0. 11 mol·L-1，则反应的ΔH<0

C. 相同温度下，起始时向容器中充入1. 0 mol PCl5、0. 20 mol PCl3 和0. 20 mol Cl2，反应达到平衡前ν(正)>ν(逆)

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