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    【题目】某同学在中和滴定实验中记录数据见下表。因为时间紧迫，只做了两次实验。

    第一次滴定

    第二次滴定

    待测液HCl的体积/mL

    20.00

    20.00

    滴定终点消耗标准液NaOH的体积/mL

    23.20

    26.00

    该同学测得待测液HCl物质的量浓度 （ ）

    A.0.2088mol/LB.0.2250mol/LC.0.2169 mol/LD.不能确定

    【答案】D

    【解析】

    由于两次实验测得的体积相差较大，无法确定哪一次是与真实值帖近，且不知道NaOH的浓度。

    由于两次实验测得的体积分别为23.20mL，26.00mL相差较大，无法确定哪一次是与真实值帖近，且不知道NaOH的浓度，所以无法计算，故答案为D。

    练习册系列答案
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    【题目】如图所示的铜锌原电池，下列说法正确的是：

    A. 电子由铜电极经导线达到锌片上

    B. 随着反应的进行，锌片的质量越来越小

    C. 铜片的质量减小，电流表指针发生偏转

    D. 该装置实现电能转化为化学能

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    A. 醋酸滴在石灰石上：CO32—+2CH3COOH═CH3COO—+H2O+CO2↑

    B. 稀硫酸滴在铁片上：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑

    C. 氢氧化钡溶液与稀硫酸反应：Ba2++SO42-=BaSO4↓

    D. 铜片插入硝酸银溶液中：Cu+2Ag+═2Ag+Cu2+

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    【题目】300 ℃时，将2 mol A和2 mol B两种气体混合于2 L密闭容器中，发生如下反应：3A(g)＋B(g)2C(g)＋2D(g)　ΔH＝Q,2 min末达到平衡，生成0.8 mol D。

    （1）300 ℃时，该反应的平衡常数表达式为：K＝___________________。已知K300 ℃<K350 ℃，则ΔH______0(填“＞”或“＜”)。

    （2）在2 min末时，B的平衡浓度为________，D的平均反应速率为________。

    （3）若温度不变，缩小容器容积，则A的转化率______(填“增大”“减小”或“不变”)，原因是_____________________________________________________________。

    （4）如果在相同的条件下，上述反应从逆反应方向进行，开始时加入C、D各4/3mol。若使平衡时各物质的物质的量浓度与原平衡相同，则还应该加入B______mol。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下图中I是一种高分子化合物，其合成路线如图：

    已知：①

    ②回答下列问题：

    （1）A的名称为_______（系统命名法），G含有的官能团_____（写名称）。

    （2）反应①的反应类型是________．

    （3）I的结构简式为_____________________________；

    （4）反应②的化学方程式为__________________________________。

    （5）符合下列条件的G的同分异构体共有___________种。

    ①与G具有相同官能团； ②属于芳香族化合物

    （6）参照上述合成路线，设计一条由乙醛、甲醇和J(E的同系物且相对分子质量比E小14）为主要原料（无机试剂任选）制备的合成路线______________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列物质的用途（括号内为用途）错误的是

    A.二氧化硅（光导纤维）B.晶体硅（计算机芯片）

    C.氧化铝（耐火材料）D.氧化钠（供氧剂）

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    【题目】下列我国科研成果所涉及材料中，主要成分为同主族元素形成的无机非金属材料的是

    A．4.03米大口径碳化硅反射镜

    B．2022年冬奥会聚氨酯速滑服

    C．能屏蔽电磁波的碳包覆银纳米线

    D．“玉兔二号”钛合金筛网轮

    A. AB. BC. CD. D

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    【题目】下列有关原子轨道的叙述中正确的

    A.氢原子的2s轨道能量较3p轨道高

    B.能层n＝4的原子轨道最多可容纳16个电子

    C.p能级的原子轨道呈哑铃形，随着能层序数的增加，p能级原子轨道也在增多

    D.锂原子的2s与5s 轨道皆为球形分布

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    【题目】不同条件下，用O2氧化一定浓度的FeCl2溶液过程中所测的实验数据如图所示。下列分析或推测不合理的是

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    B. 由②和③可知，pH越大，Fe2+氧化速率越快

    C. 由①和③可知，温度越高，Fe2+氧化速率越快

    D. 氧化过程的离子方程式为：4Fe2+ + O2 + 4H+ == 4Fe3+ + 2H2O

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