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    【题目】下列有关原子轨道的叙述中正确的

    A.氢原子的2s轨道能量较3p轨道高

    B.能层n＝4的原子轨道最多可容纳16个电子

    C.p能级的原子轨道呈哑铃形，随着能层序数的增加，p能级原子轨道也在增多

    D.锂原子的2s与5s 轨道皆为球形分布

    【答案】D

    【解析】

    A．H原子的2s轨道能量低于3p轨道，故A错误；

    B．每个电子层最多能容纳2n2个电子，所以能层n=4的原子轨道最多可容纳32个电子，故B错误；

    C．所有的p能级轨道都含有3个轨道，所以随着能层序数的增加，p能级原子轨道不变，故C错误；

    D．所有的s轨道电子云轮廓图都是球形，所以锂原子的2s与5s轨道皆为球形分布，故D正确；

    故选D。

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】元素A、B、C、D都是短周期元素，A元素原子的2p轨道上仅有两个未成对电子，B的3p轨道上有空轨道，A、B同主族，B、C同周期，C是同周期中电负性最大的，D的气态氢化物的水溶液能使无色酚酞试液变红。试回答：

    （1）A的价电子轨道排布图为 ______________________________ ；B的电子排布式为 _________ ；C的价电子排布式为 ____________ ；D的原子结构示意图为 __________ 。

    （2）已知D与H原子能形成一种高能量的分子D2H2，其中D原子满足8电子结构特征，则该分子的电子式为 _____________，含有 _____个σ键和 _____ 个π键。

    （3）B的原子核外电子运动状态________有多少种，原子轨道数为______，能级数__________，电子占据的最高能层符号为_________。

    （4）四种元素最高价氧化物水化物酸性由强到弱的是（用对应化学式回答）____________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某同学在中和滴定实验中记录数据见下表。因为时间紧迫，只做了两次实验。

    第一次滴定

    第二次滴定

    待测液HCl的体积/mL

    20.00

    20.00

    滴定终点消耗标准液NaOH的体积/mL

    23.20

    26.00

    该同学测得待测液HCl物质的量浓度 （ ）

    A.0.2088mol/LB.0.2250mol/LC.0.2169 mol/LD.不能确定

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列各种金属冶炼方法中，不能制得相应金属的是

    A. 加热氧化汞B. 氧化铁和铝粉高温共热

    C. 电解熔融氯化钠D. 高温煅烧碳酸钙

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】（1）某课外活动小组同学用如图装置进行实验，试回答下列问题：

    ①若开关K与a连接，则铁发生电化学腐蚀中的_____腐蚀，石墨电极上的电极反应式为_____。

    ②若开关K与b连接，则电解反应的化学方程式为_____。

    （2）该小组同学设想，如果模拟工业上离子交换膜法制烧碱的方法，用如下图所示装置电解硫酸钠溶液来制取氢气、氧气、硫酸和氢氧化钠，无论从节省能源还是从提高原料的利用率而言都更加符合绿色化学理念。

    ①该电解槽的阳极反应式为_____。

    此时通过阴离子交换膜的离子数_____（选填“大于”、“小于”或“等于”）通过阳离子交换膜的离子数。

    ②通电开始后，阴极附近溶液pH_____（选填“增大”、“不变”或“减小”）。

    ③若将制得的氢气、氧气和氢氧化钠溶液组合为氢氧燃料电池，则电池负极的电极反应式为_____；已知H2的燃烧热为285.8 kJ/mol，则该燃料电池工作产生36 g 液态H2O时，理论上有_____kJ的能量转化为电能。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】以下是反应A(g) + 3B(g) 2C(g) + 2D(g) 在四种不同情况下的反应速率，反应速率最大的是

    A. υ（A）=0.45mol·L-1·s-1B. υ（B）=0.6mol·L-1·s-1

    C. υ（C）=0.4mol·L-1·s-1D. υ（D）=0.45mol·L-1·s-1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】温度为T时，向2.0 L恒容密闭容器中充入1.0 mol PCl5，反应PCl5(g)PCl3(g)+Cl2(g)经过一段时间后达到平衡。反应过程中测定的部分数据见下表，下列说法正确的是（ ）

    t / s

    0

    50

    150

    250

    350

    n(PCl3) / mol

    0

    0. 16

    0. 19

    0. 20

    0. 20

    A. 反应在前50 s 的平均速率ν(PCl3)= 0. 0032 mol·L-1·s-1

    B. 保持其他条件不变，升高温度，平衡时c(PCl3)= 0. 11 mol·L-1，则反应的ΔH<0

    C. 相同温度下，起始时向容器中充入1. 0 mol PCl5、0. 20 mol PCl3 和0. 20 mol Cl2，反应达到平衡前ν(正)>ν(逆)

    D. 相同温度下，起始时向容器中充入2. 0 mol PCl3 和2. 0 mol Cl2，达到平衡时，PCl3 的转化率大于80%

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】为了除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、SO42－可将粗盐溶于水，然后进行下列五项操作：①过滤；②加过量氢氧化钠；③加适量盐酸；④加足量碳酸钠溶液；⑤加过量氯化钡溶液。下列操作顺序正确的是

    A. ①④②⑤③ B. ④①②⑤③ C. ④②⑤①③ D. ⑤②④①③

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知氨水的浓度越大，密度越小。将质量分数为W %的氨水和质量分数为5W %的氨水等体积混合，所得溶液中氨的质量分数为

    A.6W %B.3W %C.大于3W %D.小于3W %

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