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    【题目】已知氨水的浓度越大，密度越小。将质量分数为W %的氨水和质量分数为5W %的氨水等体积混合，所得溶液中氨的质量分数为

    A.6W %B.3W %C.大于3W %D.小于3W %

    【答案】D

    【解析】

    本题可以看出，氨水浓度越大密度越小，等体积相混合时，浓度较稀的氨水质量较大，而较浓的氨水的质量较小，这样混合后，所得溶液浓度当然要比原来两个质量分数的平均值偏小些。

    若两种氨水等质量混合,则混合后氨水的质量分数为（W%+5W%）/2=3W%，等体积的两种氨水，浓的密度较小，所以质量较小，两种氨水混合后，质量分数更接近稀氨水的浓度，所得氨水溶液的质量分数小于3W%。

    故答案选D。

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    【题目】下列有关原子轨道的叙述中正确的

    A.氢原子的2s轨道能量较3p轨道高

    B.能层n＝4的原子轨道最多可容纳16个电子

    C.p能级的原子轨道呈哑铃形，随着能层序数的增加，p能级原子轨道也在增多

    D.锂原子的2s与5s 轨道皆为球形分布

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    【题目】不同条件下，用O2氧化一定浓度的FeCl2溶液过程中所测的实验数据如图所示。下列分析或推测不合理的是

    A. Fe2+的氧化率随时间延长而逐渐增大

    B. 由②和③可知，pH越大，Fe2+氧化速率越快

    C. 由①和③可知，温度越高，Fe2+氧化速率越快

    D. 氧化过程的离子方程式为：4Fe2+ + O2 + 4H+ == 4Fe3+ + 2H2O

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    【题目】海水资源的利用具有广阔的前景。从海水中提取Br2与MgCl2 6H2O的流程如下：

    （1）写出一种海水淡化的方法_____。

    （2）比较溶液中Br2的浓度：溶液2_____溶液4（填“>”或“<”）。

    （3）鼓入空气与水蒸气将Br2吹出，吹出的气体用SO2吸收，其化学方程式是_______。

    （4）试剂①可以选用__________，加入试剂②后反应的离子方程式是_________。

    （5）从MgCl2溶液获得MgCl2 6H2O晶体的主要操作包括_________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】亚氯酸钠（NaClO2）是一种高效氧化、杀菌及漂白剂，其生产工艺如下：

    （1）NaClO2中氯元素的化合价是_________。从氧化还原角度推测NaClO2可能具有的化学性质是_________。

    （2）过程I常伴有少量Cl2生成。

    ① Cl2的存在会造成产品中含有NaCl，请结合离子方程式解释其原因_________。

    ② 结合下面信息，请设计实验方案除去ClO2中的Cl2 ________。

    ClO2

    Cl2

    在水中的溶解性

    易溶

    溶

    在CCl4中的溶解性

    难溶

    溶

    （3）过程II中H2O2的作用是________（填“氧化剂”或“还原剂”）。

    （4）理论上每生成1 mol NaClO2，消耗SO2的体积是________L（标准状况下）。

    （5）已知：

    i. 压强越大，物质的沸点越高。

    ii. NaClO2饱和溶液在温度低于38℃时析出NaClO23H2O

    38~60℃时析出NaClO2晶体

    高于60℃时分解成NaClO3和NaCl

    ① 过程III采用“减压蒸发”操作的原因是_____。

    ② 请将过程III的操作补充完整_______。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】Mg-H2O2电池可用于驱动无人驾驶的潜航器。该电池以海水为电解质溶液，示意图如下。该电池工作时，下列说法正确的是（ ）

    A. Mg 电极是该电池的正极

    B. H2O2在石墨电极上发生氧化反应

    C. 石墨电极附近溶液的pH 增大

    D. 溶液中Cl－向正极移动

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】实验室采用如图所示装置制备乙酸乙酯，实验结束后，取下盛有饱和碳酸钠溶液的试管，再沿该试管内壁缓缓加入紫色石蕊试液1毫升，发现紫色石蕊试液存在于饱和碳酸钠溶液层与乙酸乙酯液层之间(整个过程不振荡试管)，下列有关该实验的描述，正确的是(　　)

    A. 制备的乙酸乙酯中没有杂质

    B. 该实验中浓硫酸的作用是催化剂和脱水剂

    C. 石蕊层为三层环，由上而下是蓝、紫、红

    D. 饱和碳酸钠溶液主要作用是降低乙酸乙酯的溶解度及吸收乙醇、中和乙酸

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    【题目】为除去NaHCO3溶液中的少量Na2CO3，可行的方法是（ ）

    A.加热B.加入少量NaOHC.通入过量的CO2D.通入HCl

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    A.Na+B.O2-C.Cl－D.Al3+

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