练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情

    【题目】用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是(　　)

    A.标准状况下，11.2 L氟化氢所含分子数为0.5NA

    B.1 L 1 mol·L-1的硫酸与高氯酸(HClO4)溶液中含有的氧原子数均为4NA

    C.在0 ℃时，22.4 L氢气中含有2NA个氢原子

    D.1 mol乙烷分子中共价键总数为7NA

    【答案】D

    【解析】

    A．标准状况下氟化氢不是气体，不能用气体摩尔体积计算物质的量，A错误；

    B．根据n=cV计算溶质的物质的量为1mol，所含氧原子数均为4NA，但溶液中存在水分子，水分子中也有氧原子，所以溶液中氧原子总数大于4NA，B错误；

    C．标准状况指压强为1个标准大气压、温度为0℃这样的条件，只有0℃不一定是标准状况，不能用气体摩尔体积计算物质的量，C错误；

    D．乙烷分子式为C2H6，结构式为，乙烷分子含有的C-C键、C-H键都是共价键，1mol乙烷分子中共价键总数为1mol(6+2-1)=7mol，D正确。

    答案选D。

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】测定稀硫酸和稀氢氧化钠中和热的实验装置如下图所示。

    (1)理论上强酸强碱的稀溶液反应生成1 mol水时放出57.3 kJ的热量，写出表示稀硫酸和氢氧化钠稀溶液反应的中和热的热化学方程式： ____________________。

    (2)仪器A的名称是 _____________；在实验过程中，如果不把温度计上的酸用水冲洗干净就直接测量NaOH溶液的温度，则测得的ΔH_____________ (填“偏大”“偏小”或“无影响”)。

    (3)取50 mL NaOH溶液和30 mL硫酸溶液进行实验，实验数据如下表。

    ①请填写下表中的空白： ___________

    实验次数

    起始温度t1/℃

    终止温度

    t2/℃

    温度差平均值

    (t2-t1)/℃

    H2SO4

    NaOH

    平均值

    1

    26.2

    26.0

    26.1

    30.1

    2

    27.0

    27.4

    27.2

    33.3

    3

    25.9

    25.9

    25.9

    29.8

    4

    26.4

    26.2

    26.3

    30.4

    ②近似认为0.50 mol/L NaOH溶液和0.50 mol/L硫酸溶液的密度都是1 g/cm3中和后生成溶液的比热容c=4.18 J/(g·℃)则中和热ΔH= _____________(取小数点后一位)

    ③上述实验数值结果与57.3 kJ/mol有偏差，产生偏差的原因可能是_____________ (填序号)。

    a.实验装置保温隔热效果差

    b.用量筒量取NaOH溶液的体积时仰视读数

    c.分多次把NaO溶液倒入盛有硫酸的小烧杯中

    d.用温度计测定NaOH溶液起始温度后直接测定H2SO4溶液的温度

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】久置的FeSO4溶液变黄，一般认为是二价铁被氧化为三价铁的缘故。某硏究小组为硏究溶液中Fe2+被O2氧化的过程，查阅资料发现：溶液中Fe2+的氧化过程分为先后两步，首先是Fe2+水解，接着水解产物被O2氧化。于是小组同学决定研究常温下不同pH对Fe2+被O2氧化的影响，并测定了Fe2+氧化率随时间变化的关系，结果如图。

    回答下列问题：

    （1）写出Fe2+水解的离子方程式___；要抑制FeSO4水解，可以采取的措施是___。

    （2）若配制的FeSO4溶液浓度为0.01mol/L，反应过程中溶液体积不变，计算图中P点Fe2+的氧化速率___。

    （3）在酸性条件下，Fe2+被O2氧化的反应方程式为：4Fe2++O2+4H+4Fe3++2H2O，已知常温下该反应的平衡常数很大。则下列说法正确的是___。

    a.Fe2+转化为Fe3+的趋势很大

    b.Fe2+转化为Fe3+的速率很大

    c.该反应进行得很完全

    d.酸性条件下Fe2+不会被氧化

    （4）结合图分析不同pH对Fe2+被O2氧化的反应产生了怎样的影响___。

    （5）用K2Cr2O7标准溶液測定溶液中Fe2+浓度，从而计算Fe2+的氧化率。反应如下：6Fe2++Cr2O72-+14H+→2Cr3++6Fe3++7H2O，若取20mL待测溶液，用0.0200mol·L1K2Cr2O7标准溶液滴定，消耗标准溶液16.50mL，则溶液中c(Fe2+)=___mol·L1。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】将足量的O2和NH3混合成448 mL，通过预先加热的催化剂三氧化二铬充分反应后，再通过足量的水，最终收集到44.8mL的无色气体。则原混合气体中O2的体积可能是(氨全部被氧化；气体体积均已换算成标准状况)( )

    A. 231.5 mLB. 268.8 mLC. 287.5 mLD. 56 mL

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】甲醇是一种新型燃料，工业上一般以CO和H2为原料合成甲醇，该反应的热化学方程式为：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) △H1=-116kJ/mol

    (1)已知：CO(g)+O2(g)=CO2 (g) △H2=-283kJ/mol

    H2(g) +O2(g)=H2O (g) △H1=-242kJ/mol

    则表示1mol气态甲醇完全燃烧生成CO2和水蒸气时的热化学方程式：________________

    (2)在容积为1L的恒容容器中，分别研究在230℃、250℃、270℃三种温度下合成甲醇的规律。如图是上述三种温度下不同的H2和CO的起始组成比（起始时CO的物质的量均为1mol）与CO平衡转化率的关系。

    请回答:

    ①在上述三种温度中，曲线Z对应的温度是_________

    ②利用图中a点对应的数据，计算出曲线Z在对应温度下CO(g)+2H2(g)=CH3OH(g)的平衡常数 K=_________。

    ③下列既能提高上述反应中 CO 的平衡转化率，又能增大反应速率的是____（填标号）。

    a.增大压强 b.降低温度 c.增大H2浓度 d.加高效催化剂

    ④若上述反应在某恒温恒容容器中发生，能说明该反应达到平衡的是____（填标号）。

    a.气体平均相对分子质量保持不变 b.△H1保持不变

    c.保持不变 d.气体密度保持不变

    (3)在某温度下，将一定量的CO和H2投入10L的密闭容器中，5min时达到平衡，各物质的物质的浓度(mol/L)变化如下表所示：

    0min

    5min

    10min

    CO

    0.1

    0.05

    H2

    0.2

    0.2

    CH3OH

    0

    0.04

    0.05

    若5min～10min只改变了某一条件，所改变的条件是______________。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某有机物A的红外光谱和核磁共振氢谱如图所示，下列说法不正确的是

    A.由红外光谱可知，该有机物中含有C—H键、C=O键、等

    B.由核磁共振氢谱可知，该有机物分子中有4种不同化学环境的氢原子

    C.若A的化学式为C8H8O2，则其结构简式可能为

    D.仅由以上信息无法得知其分子中的氢原子总数

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】将2.4g某有机物M置于密闭容器中燃烧，定性实验表明产物是CO2、CO和水蒸气。将燃烧产物依次通过浓硫酸、碱石灰和灼热的氧化铜（试剂均足量，且充分反应），测得浓硫酸增重1.44g，碱石灰增重1.76g，氧化铜减轻0.64g。下列说法中不正确的是

    A. M的实验式为CH2O

    B. 若要得到M的分子式，还需要测得M的相对分子质量或物质的量

    C. 若M的相对分子质量为60，则M一定为乙酸

    D. 通过红外光谱仪可分析M中的官能团

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列用单、双线桥表示电子转移的方向和数目不正确的是(　　)

    A.

    B.

    C.

    D.

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】实验室有一包白色固体，可能含有和 中的一种或多种。下列根据实验事实得出的结论正确的是

    A.取一定量固体加热，若质量减少，说明原固体中一定含有

    B.取一定量固体，向其中加入稀盐酸，有气体生成，说明原固体中一定含有

    C.取一定量固体，溶解，向溶液中滴加适量溶液，观察到有白色沉淀生成，说明原固体中一定含有

    D.取一定量固体，溶解，向溶液中加入适量澄清石灰水，充分反应后观察到有白色沉淀生成，说明原固体中一定含有

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案